UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FAC U LTA D D E C I E N C I A S Q U Í M I CA S B I O Q U Í M I CA Y FA R M AC I A ORGANIZADORES G R Á F I CO S U N I DA D 1 ALEX RONALDO QUIJIA JUIÑA •Teoría de la RPECV •Teoría de la hibridación (sp3,sp2,sp,sp3d, sp3d2) •Teoría del orbital molecular • • • INELUDIBLE REPULSIÓN ENTRE PARES LIBRES REPULSIÓN ENTRE UN PAR LIBRE Y UN ENLAZANTE REPULSIÓN ENTRE PARES ENLAZANTES Teoría de la RPECV FUERZAS Se basa en el hecho que los electrones tienden a repelerse entre sí ESTRUCTURA DE LEWIS PREDECIR GEOMETRÍA GEOMETRÍA MOLECULAR Disposición tridimensional de los átomos que conforman una molécula Autor-Diseño: QJ Alex EJEMPLO P O S T U L A D O S POR SIMILITUD DE CARGAS DISTRIBUCIÓN GEOMÉTRICA DE LOS PARES DE ELECTRÓNICOS QUE RODEAN AL ÁTOMO CENTRAL GEOMETRÍA MOLECULAR ESTÁ RELACIONADA CON LA MAYORÍA DE PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS LOS PARES DE ELECTRONES DE VALENCIA SE REPELEN ENTRE SÍ, ALEJÁNDOSE LO MÁXIMO POSIBLE GEOMETRÍA Siempre referida al átomo central HERRAMIENTA INFORMÁTICA Desarrollado por el químico Linus Pauling Considerada una heurística eficaz P A R A Racionalización de las estructuras de compuestos orgánicos El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²) Se define como la combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º HIBRIDACIÓN Interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos Autor-Diseño: QJ Alex sp3 Se define como la combinación de un orbital s y un orbital p, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal En el caso de sp3d orbitales híbridos que se arreglan en una trigonal bipiramidal. Una molécula en la que el átomo central es sp3d2 hibridado adquiere una forma octaédrica. sp2 sp Método para determinar el enlace químico EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO Y otros fenómenos que no pueden ser explicados por la teoría de Lewis Explica el paramagnet ismo del oxígeno TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLECULARES Cada molécula tiene un grupo de orbitales moleculares Autor-Diseño: QJ Alex Electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos POSTULADOS T.O.M. Electrones se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula -Electrones deslocalizados en toda la molécula -Combina orbitales atómicos para formar orbitales moleculares (σ, σ*, π, π*) -Produce interacciones enlazantes o antienlazantes en base a los orbitales que se han llenado de electrones -Predice la disposición de electrones en la molécula En toda la molécula En comparación con la Teoría del EnlaceValencia La T.O.M. supera la idea de orbitales híbridos Habla de orbitales extendidos BIBLIOGRAFÍA: • American Chemical Society. (2005). Química, un Proyecto de la ACS. Barcelona: Editorial Reverté S.A. • BROWN, Theodore L., H. E. LE MAY y B. E. BURSTEN. (2004). Química la Ciencia Central. 9ª edición. México: Pearson Educación. • Chang, R. (2006). Principios Esenciales de Química General. 4ª edición. Madrid: Mc Graw Hill Interamericana. Autor-Diseño: QJ Alex
