UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUÍMICA LABORATORIO DE LABORATORIO No. NOMBRES Y APELLIDOS CARRERA FACULTAD PARALELO FECHA GRUPO HORARIO NOTA/16 DURANTE/8 TEMA DE LA PRÁCTICA: ELECTRÓLISIS DEL KI DATOS: 1) REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LA CELDA ELECTROQUÍMICA REACCIÓN ÁNODO: REACCIÓN CÁTODO: REACCIÓN GLOBAL: 2) OBSERVACIONES INICIALES Y FINALES DEL PROCESO DE ELECTROLISIS POST/8 CÁLCULOS Y RESULTADOS: Potencial (V) Volumen de solución I2 (mL) Volumen de solución de Na2S2O3 (mL) Tiempo de reacción (s) Escribir la reacción de titulación del Na2S2O3 con I2, determinar el #eq del Na2S2O3 y explicar por qué la M (concentración molar) es igual a N (concentración normal) para el Na2S2O3 Determinar la concentración de I2 en la solución y calcular la cantidad de I2 (g) formado en el tubo en U CUESTIONARIO Determine el rendimiento de la reacción de electrólisis Discutir que se debería hacer para mejorar el rendimiento del proceso de electrólisis CONSULTA 1) Escriba la ecuación balanceada de la electrolisis del KI. 2) Para qué sirve la solución de almidón. 3) Explique a que se debe el cambio de color en el ánodo y en el cátodo. 4) Reacción entre I2 y el Na2S2O3
