IES Butarque

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IES BUTARQUE
(Leganés)
Tema:
Stand:
Página web:
Responsables:
Intercambio energético en procesos físico-químicos
Calentar y enfriar sin enchufar
http://centros5.pntic.mec.es/ies.butarque
MANUEL AGROMAYOR ARREDONDO, JULIO ARELLANO MARTÍN
y ROSARIO IBÁÑEZ MATA
Azar, caos y equilibrios
Introducción
Nuestro objetivo es que los alumnos comprueben las relaciones de los procesos físicoquímicos con la energía y vean su utilización práctica.
DISOLUCIONES
Para disolverse en agua, una sal necesita absorber energía (reticular) para separar los iones de la
red cristalina. Cuando las moléculas de agua rodean a estos iones, se desprende una energía (hidratación). Según sean los valores de estas dos energías, el proceso de disolución será:
exotérmico (Ehidratación Ereticular): El sistema desprende calor
endotérmico (Ehidratación Ereticular): El sistema absorbe calor
Cuando el proceso de disolución es endotérmico, si realizamos el proceso inverso (cristalización), será exotérmico. Esto es lo que hacemos con el acetato y con el tiosulfato. Estos dos procesos pueden invertirse otra vez calentando, con lo que el proceso puede repetirse todas las veces que se quiera.
REACCIONES
Cuando se produce una reacción, dependiendo de la energía que tengan los productos y los
reactivos tendremos dos posibilidades:
Reacciones exotérmicas (Eproductos Ereactivos): El sistema desprende calor
Reacciones endotérmicas (Eproductos Ereactivos): El sistema absorbe calor
1. Procesos exotérmicos
Disciplina: Química
Dirigido a: ESO y Bachillerato
Desarrollo
a) Utilizando un vaso aislante, disolvemos en agua distintas sustancias, como CaCl2 (cloruro de calcio) o CaO (óxido de calcio). Se observa el aumento espectacular de la
temperatura.
b) Preparamos una disolución sobresaturada de Na2S2O3 5 H2O (tiosulfato de sodio)
(24 g con 2 mL de agua) en un tubo de ensayo. Calentando al baño María se disuelve
totalmente.
Dejamos enfriar. Al introducir un termómetro, cristaliza inmediatamente, desprendiendo el calor de disolución. Podemos repetir el proceso volviendo a calentar.
2 Na S2O 2
↔ Na2S2O3 5 H2O H2O
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