Electrólisis de solución acuosa

Electrólisis de una solución acuosa de ácido sulfúrico
En este caso se obtiene gas hidrógeno en el cátodo y oxigeno gaseoso en el ánodo.
Si tomamos en cuenta el razonamiento que se utilizó en el caso anterior, tendremos solo cationes H+ ,
provenientes en su mayor parte de la disociación del ácido y, en menor medida, producidos por el agua.
Estos iones hidrógeno se descargan y reducen, produciendo gas hidrógeno.
2H+ + 2e− H2
Hay en la solución dos tipos de aniones, OH− y SO42−. Estos últimos son los más abundantes y, al moverse
hacia el ánodo, transportan la corriente eléctrica a través de la solución. Sin embargo son los OH− , que tienen
el potencial de oxidación más positivo (potencial de reducción menos negativo), los que se descargan,
oxidándose y desprendiendo oxígeno en el ánodo.
De manera que, también en este caso, las reacciones que ocurren son:
2H2O 2H+ + 2HO−
Cátodo: 2H+ + 2e− H2 (reducción)
Ánodo: 2OH− ½ O2 + H2O + 2e− (oxidación)
Sumando y simplificando: H2O H2 + ½ O2
Esto ocurre en la mayoría de la electrólisis de soluciones diluidas de electrolitos, en las que el
desprendimiento de hidrógeno y oxigeno corresponde a la electrólisis del agua.
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