2 cucharaditas de azúcar, revuelve bien y observa una capa de

12) ¿Cuántos mililitros de cloroformo hay en 500 mL
de una -solución 4 %-Por -volumen cloroformo-éter?
TALLER DE SOLUCIONES
Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
1) ¿Cuál es el soluto y cuál es el disolvente en cada
una de las soluciones siguientes?
a) Cloruro de sodio 10%-por-masa en agua
b) Benceno 5%-por-masa en tetracloruro de carbono.
e)Alcohol metílico 10%-por-masa-volumen en alcohol
etílico.
2) "Lo semejante disuelve lo semejante".
¿Verdadero o falso? ¿A qué se refiere esta declaración
en términos de estructura molecular?
3) A una taza de café en un restaurante, usted le pone
2 cucharaditas de azúcar, revuelve bien y observa
una capa de azúcar en el fondo de la taza que no
Se disuelve. ¿Qué tipo de solución ha producido
usted?
4)
¿Qué significan los términos miscible
inmiscible?
e
5) Una solución que contiene menos soluto del que
puede disolverse en una cantidad dada de
disolvente a una temperatura particular es una
solución ---------------------------¿.
6) Una solución que contiene más soluto del que se
necesita para la saturación para una cantidad
dada de disolvente a una temperatura particular
es una solución -------------------------------¿
7) Se le da a usted una solución saturada que contiene
soluto no disuelto. El soluto está disolviéndose
constantemente, pero la concentración del soluto
en la solución permanece igual. Explique esto.
8) Cuál es la concentración en porcentaje por masa de
las siguientes soluciones?
a) 5.00 g de nitrato de magnesio en suficiente
agua para hacer 80.0 g de solución.
b) 60.0 g de etanol en suficiente agua para hacer
300.0 g de solución.
c) 2.00 g de cloruro de sodio más 23.0 g de agua.
¿Cuántos gramos de KOH hay en 200 g de solución
KOH 10 %-por-masa?
13 ) ¿Cuál es el porcentaje por masa-volumen de los
solutos en las siguientes soluciones? a) 50 g de cloruro
de sodio en 1.5 L de solución.
b) 1 0 g de amoniaco disuelto en 200 g de solución.
(Presuponga qu e la densidad de la solución es 1. g/
cm3.)
14) ¿Cuántos gramos de azúcar hay en 100 mL de una
solución azúcar -agua 15%-por-masa-volumen?
15) Si el nivel de azúcar en la sangre de una persona
disminuye por debajo de 60 mg por 1 00 mL, puede
ocurrir un shock insulino. ¿Cuál es el porcentaje por
masa de azúcar en la sangre en este nivel? (suponga
que la densidad de la sangre es 1,2 g/ml.)
16) ¿Cuántos gramos de KCI hay en 500 g de una
solución KCI 6.0%-por-masa?
17) ¿Cuáles son los porcentajes por volume n de los
solutos en las siguientes soluciones?
a)
150 mL de alcohol etílico en suficiente
agua para hacer 3.0 L de solución.
b)
500 mL de alcohol metílico (gas seco) en
suficiente gasolina para hacer 60.0 L de
solución.
(Esto representa una lata de gas seco en un
tanque casi lleno de gasolina en un automóvil de
tamaño estándar.)
18) Determine el volumen de éter presente en 50 g de
una solución 4.0%-por-masa éter-tetracloruro de
carbono.( densidad del éter es 0.714 g/cm3.)
19) ¿Cuántos mililitros de alcoho l etílico hay en 2.00
L de una solución 10.0%-por-volumen alcohol etílicoagua?
20) ¿Cuáles son los porcentajes por masa-volumen de
los solutos en las siguientes soluciones?
a)
25.0 g de nitrato de sodio en 800 mL de
solución.
b)
0.800 g de cloruro de potasio en 16.0 mL de
solución.
9)
10) ¿Cuál es el porcentaje de volumen de soluto en
cada una de las siguientes soluciones?
a)
200 mL de éter en suficiente tetracloruro
de carbono para hacer 1.0 L de solución.
b)
5 mL de alcohol en suficiente agua para
hacer 80 mL de solución.
11) Encuentre el volumen de alcohol presente en 150 g
de una solución alcohol-agua 10.0%-por-masa.
(alcohol 0.800 g/mL.)
21) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio hay en 100.0
mL de una solución 9.00%-por-masa-volumen de
cloruro de sodio y agua?
22) Cuál es la molaridad de cada una de las siguientes
soluciones?
a)
5.4 g de HCI en suficiente agua para hacer
500 mL de solución.
b)
117 g de cloruro de sodio en suficiente
agua pan hacer 4 L de solución.
23) ¿Cuál es la molaridad de una solución HCI 10.0%por masa? (Presuponga que la densidad de la
solución es 1.g / ml.)
24) ¿Cuántos gramos de KOH se obtienen al evaporar
hasta la sequedad 50 mL de una solución 3.0 M
KOH?
25) El Merck Manual informa que un nivel de
alcohol en la sangre de 150 a 200 mg por 100
mL produce intoxicación , y que un nivel de
300 a 400 mg por 100 mL produce
inconsciencia. A un nivel de alcohol en la
encima de 500 mg por 1 00 mL, una persona
puede morir ¿Cuál es la molaridad de la
sangre respecto al alcohol nivel de 550- mg
por100 mL? (alcohol etílico es 46. g/mol)
26) La sal (NaCl) es un ingrediente necesario de
nuestra dieta, y el cuerpo tiene un sistema para
mantener un delicado equilibrio de sal. En ciertas
enfermedades, el equilibrio de la sal puede perderse, y
un médico debe administrar sal por vía intravenosa,
usan sollución de 0.85%. ¿Cuál es la molaridad de un
0.85%-por-masa-volumen de cloruro de sodio?
27) ¿Cuántos mililitros de agua se necesitan para
solución 2.00 M de NaCI si 5.85 g de NaCl están
presentes?
28) ¿Cuál es la molaridad de cada una de las
siguientes soluciones ?
a)
49.0 9 de H2S O4 en suficiente agua para hacer
2.00 L de solución.
b)
2.02 g de KNO3 en suficiente agua para hacer
200.0 mL de solución.
34) Defina molalidad. ¿Qué información es necesaria
calcular la molalidad de una solución?
¿En qué se diferencia molalidad y molaridad?
35 ) Calcule la molalidad de la solución salina
intravenosa de 0.85 % masa a volumen .
(Suponga 0. 85 g de NaCl por 100 g de agua.)
36) Una solución contiene 0.373 g de KCI por 100 g de
agua ¿Cuál es su molalidad?
37) Determine la molalidad de cada una de las
siguientes luciones:
a) 6.4 g de metanol (CH 30H) en 250 g de agua.
b) b) 90.0 g de glucosa (C 6H 120 6) en 1,5 g de
agua.
38) Calcule la Normalidad de una solución de HCI
que tiene una concentrac ión de hidrógeno de 0.01 M.
39) Calcule la molaridad y la normalidad de una
solución de ácido sulfúrico que tiene una
[concentración de hidrógeno de 0.01 M.
40) Cuántos gramos de H2S O4 son necesarios para
hacer 10.0 L de una solución 5.00%-por-masa de ácido
sulfúrico? (densidad de la solución es 10 g/mL.)
41) Explique cómo afecta un soluto al punto de
ebullición y al punto de congelación de una
solución.
42 Use la teoría cinética para explicar cómo y por qué
un soluto afecta a los puntos de ebullición y de
congelación de una solución.
30) ¿Cuál es la molaridad de una solución 7.5 % por masa de nitrato de sodio?
(densidad de la solución es de 1.00 g/cm3.)
43) ¿Qué sucedería al motor de un automóvil si no se
agrega anticongelante al agua en el radiador
durante un crudo invierno?
44)Defina los términos siguientes y proporcione un
ejemplo de cada uno:
a) Kf constante ebulloscópica b) Kc constante de
congelación ,
45) ¿Cuáles son los valores de Kf y Kb para el agua ?
¿Qué significaran estos valores cuales son sus
unidades?
31) ¿Cuántos gramos de Na3PO 4 se obtienen al
evaporar hasta la sequedad 250 mL de una solución
0.400 M de Na3PO 4?
46) Calcule el punto de ebullición de una solución
preparada al disolver 5.40 g de glucosa C6H12O6 en
500 g de agua.
32)¿Cómo prepararía usted 450.0 mL de una solución
7.5 M de HNO3 a partir de una solución 11 M?
47) Calcule el punto de ebullición de una solución
preparada al disolver 0. 1 84 g de glicerol (C 3H803) en 1
g de agua.
29) ¿Cuál es la molaridad de una solución 5.007% por
masa de cloruro de magnesio? (Presuponga que la
densidad de la solución es de 1.00 g/cm3.)
33) ¿Cómo prepararía usted 5.00 L de una solución 0.0
H2 SO4 a partir de una solución 3.00 M?
48) Calcule el punto de ebullición y el punto de
congelación de una solución preparada al disolver
27.0 g de glucosa C6H1206, en 100 g de agua.
49) Dos soluciones de igual volumen se colocan en
Beakers. El Beaker A contiene una solución 5% KCI.
El beaker B contiene una solución 20% KCI. ¿En qué
sentido se movería el agua, si entre los dos beakers
existiera una membrana semipermeable?
50) Las células del cuerpo tienen fluido intracelular y
extracelular. El fluido intracelular tiene una presión
Osmótica equivalente a 0.9% cloruro de sodio. Si a
una persona se le aplica una solución intravenosa con
una presión osmótica equivalente a 2.0% cloruro de
sodio, ¿ hacia donde se moverá el agua hacia adentro
o hacia afuera de la célula?
( La solución intravenosa sustituye al fluido
extracelular.)