Profundizando_en_soluciones

Las soluciones, los coloides y el efecto Tyndall
Las soluciones son mezclas homogéneas de 2 o más sustancias. Sin embargo hay ocasiones en
las que creemos que las mezclas pueden ser homogéneas y sin embargo no lo son: tal es el
caso de los coloides. En los coloides, las partículas dispersas no son visibles a simple vista por
su tamaño reducido y por ello la mezcla puede lucir transparente o translúcida cuando es
observada. Sin embargo estas partículas pueden dispersar o absorber la luz haciéndose visibles
si uno o varios rayos atraviesan la mezcla (este efecto se conoce como efecto Tyndall).
Ejemplos de coloides: la gelatina, la espuma de afeitar, la niebla, la leche, pinturas, entre otras.
Soluciones conductoras y no conductoras
Cuando se prepara una solución acuosa, es posible que ésta pueda presentar una característica
notable: conducir la corriente eléctrica. Si se prepara una solución de agua y sacarosa (azúcar;
C12H22011) y se realiza la experiencia de comprobar si conduce la corriente eléctrica, veremos
que no puede hacerlo. Si en cambio se hace lo propio con una solución de cloruro de sodio (sal
de mesa; NaCl) veremos que es conductora.
Para poder entender esto tenemos que analizar cómo hace el agua para disolver diferentes
solutos. Lo primero que tenemos que recordar es que el agua es una molécula polar y que
además tiene la capacidad de formar puentes de hidrógeno.
Si consideramos la estructura de la sacarosa veremos que está conformada por moléculas ya
que todos los enlaces entre sus átomos son covalentes. Cuando el agua disuelve la sacarosa lo
hace rodeando las moléculas de soluto, estableciendo puentes de hidrógeno con ellas y
separándolas entre sí.
Algo similar pasa en el caso del cloruro de sodio: las moléculas de agua “atacan” el soluto, pero
éste no se haya conformado por moléculas. El enlace entre sodio y cloro es iónico y por lo
tanto las moléculas de agua se oriental de tal manera que interactúan con los iones
rodeándolos y haciendo disminuir las atracciones entre ellos se dice que el soluto se ha
disociado:
Al proceso por el cual las moléculas de solvente rodean y separan a las partículas (sean iones o
moléculas) de soluto se le denomina solvatación. Cuando la solvatación es realizada por parte
del agua recibe el nombre de hidratación.
Los iones ”libres” en solución son los que hacen que la solución sea conductora de la corriente
eléctrica.
Cuando un soluto en solución acuosa tiene la capacidad de conducir la corriente eléctrica
decimos que se llama electrolito, de lo contrario será un no electrolito.
Ecuaciones de disociación iónica
El proceso de disociación iónica de los electrolitos suele representarse por medio de una
ecuación química especial donde se pueden ver los iones generados. En el caso del cloruro de
sodio:
NaCl(ac)
Cloruro de sodio
Na+(ac)
+
Catión sodio
Cl-(ac)
Anión cloruro
Otro ejemplo de electrolito es el ácido clorhídrico:
HCl(ac)
H+(ac)
Ácido clorhídrico
Catión hidrógeno
+
Cl-(ac)
Anión cloruro