CETis 91 BIOQUIMICA KENIA RODRIGUEZ HERNANDEZ 6°H

CETis 91
BIOQUIMICA
KENIA RODRIGUEZ HERNANDEZ
6°H
Nanthza Hgo a 03 de Junio del 2010
BIOQUIMICA DEL AGUA
¿QUE ES EL AGUA?
 El agua (del latín aqua) es una sustancia
cuya molécula está formada por dos átomos
de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es
esencial para la supervivencia de todas las
formas conocidas de vida.
 El agua es una sustancia que químicamente
se formula como H2O; es decir, que una
molécula de agua se compone de dos
átomos de hidrógeno enlazados
covalentemente a un átomo de oxígeno
METABOLISMO DEL AGUA
 Al nacimiento constituye el 79% del peso
corporal
 Al año de edad 60% (mantendiendose esta
proporción hasta la edad adulta.
 Del agua corporal total:
-Músculos….50%
-Piel………..20%
-Sangre……..10%
-Otros ……...20%
AGUA CORPORAL TOTAL
AGUA EXTRACELULAR
AGUA INTRACELULAR
AGUA INTERSTICIAL
T
H
H
U
E
U
ES
SO
O
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J
I
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L
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L
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R
V
O
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
 AGUA INTRACELULAR
 30-40% del peso corporal
total (330 ml/kg en el adulto)
 Sus limites están dados por
la membrana celular la cual
tiene permeabilidad selectiva.
Regulación del equilibrio hídrico
Dada fundamentalmente por :
-La sed
-Liberación de hormona antidiurética o
vasopresina.
*Estos mecanismos regulan la relación entre solutos
y agua (osmolaridad de los líquidos)
PROPIEDADES FISICOQUIMICAS
 El agua es insípida e inodora en
condiciones normales de presión y
temperatura. El color del agua varía según
su estado: como líquido, puede parecer
incolora en pequeñas cantidades, aunque
en el espectrógrafo se prueba que tiene un
ligero tono azul verdoso. El hielo también
tiende al azul y en estado gaseoso (vapor
de agua) es incolora
 El agua bloquea sólo ligeramente la radiación
solar UV fuerte, permitiendo que las plantas
acuáticas absorban su energía.
 La fuerza de interacción de la tensión superficial
del agua es la fuerza de van der Waals entre
moléculas de agua. La aparente elasticidad
causada por la tensión superficial explica la
formación de ondas capilares. A presión
constante, el índice de tensión superficial del agua
disminuye al aumentar su temperatura.12
También tiene un alto valor adhesivo gracias a su
naturaleza polar
 La capilaridad se refiere a la tendencia del
agua de moverse por un tubo estrecho en
contra de la fuerza de la gravedad. Esta
propiedad es aprovechada por todas las
plantas vasculares, como los árboles.
Propiedades Coligativas
(en Disolución)


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



Propiedades que dependen únicamente de la
cantidad (concentración) de soluto añadida
(moles o moléculas de soluto), pero no de su
naturaleza (de qué soluto sea). Es decir el
soluto modifica propiedades del disolvente
Dependen del número de partículas disueltas
La temperatura de ebullición aumenta
Desciende temperatura de congelación.
Disminución de la presión de vapor.
Se eleva la presión osmótica
 El agua tiene el segundo índice más alto de
capacidad calorífica específica —sólo por detrás
del amoníaco así como una elevada entalpía de
vaporización (40.65 kJ mol-1); ambos factores se
deben al enlace de hidrógeno entre moléculas.
Estas dos inusuales propiedades son las que
hacen que el agua "modere" las temperaturas
terrestres, reconduciendo grandes variaciones de
energía
APLICACIONES QUIMICAS
 Las reacciones orgánicas generalmente se templan con
agua o con una solución acuosa que puede estar
compuesta por ácido, por una base o por un tampón
químico. El agua es generalmente eficaz para eliminar
sales inorgánicas. En las reacciones inorgánicas el agua
es un solvente común, debido a que no disuelve los
reactivos en su totalidad, también es anfótera (puede
reaccionar en su estado ácido y base) y nucleófila. Sin
embargo, estas propiedades a veces son deseadas.
También se ha observado que el agua causa una
aceleración en la reacción de Diels-Alder. Los fluidos
supercríticos están siendo investigados en la actualidad,
ya que el agua supercrítica (saturada en oxígeno) hace
combustión en los contaminantes de manera eficiente.