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PREVENCION DE RIESGOS
QUÍMICA GENERAL – Sección
APRENDIZAJES ESPERADOS:
Aprendizaje 1
Aprendizaje 2
1.
Identifica unidades de concentración físicas y químicas de acuerdo a su clasificación.
Calcula las concentraciones de diferentes mezclas de compuestos de acuerdo a los
requerimientos.
Cálculos de concentración de soluciones químicas.
Objetivo

Calcula concentraciones de soluciones químicas.
Ejercicio 1
Defina los siguientes términos de concentración y especifique sus unidades:
Porcentaje masa-masa (%m/m):
Porcentaje masa-volumen (%m/V):
Porcentaje volumen-volumen %V/V:
Molaridad (M):
Molalidad (m):
Fracción molar (X):
Ejercicio 2
Desarrolla los siguientes ejercicios de cálculo de unidades de concentración físicas.
2.1. Calcule el porcentaje referido a la masa de nitrato de plata si se disuelven 9.0g de esta sal en
suficiente cantidad de agua para hacer 250 g de solución.
2.2. Calcula el número de gramos de cloruro de potasio que son necesarios para preparar medio
litro de una solución acuosa al 2.5% en peso. La densidad de la solución es de 0.98 g/mL.
2.3. Calcule el número de gramos de fructosa que deben disolverse en 935 g de agua para
preparar una solución de fructosa al 35%.
2.4. Calcule la cantidad de gramos de agua que debe añadirse a 0.5 g de formaldehído para
preparar una solución acuosa de formaldehído al 2.5 %
1
PREVENCION DE RIESGOS
QUÍMICA GENERAL – Sección
2.4. Una botella de vinagre indica en su etiqueta que el contenido es de 750 mL y que la
concentración de ácido acético es de 5%.
a. ¿Cuántos mL de vinagre contiene la botella
b. ¿Cuántos litros de ácido acético requieres para preparar 850 botellas?
2.5. Una botella de tequila de 250 mL posee una concentración de 38% de alcohol.
a. ¿Cuántos mililitros de alcohol contiene la botella?
b. ¿Cuántos litros de alcohol tendrías que destilar a partir de la fermentación del agave para
preparar un barril de 850 L?
2.6. ¿Cuál es la concentración en ppm de Mn disuelto en agua de pozo no tratada, si se tienen
0.018 g de Mn, disueltos en 500 ml de solución?
Ejercicio 3
Desarrolla los siguientes ejercicios de cálculo de unidades de concentración químicas.
3.1. Una muestra de cloruro de sodio, NaCl, que pesa 0.0678 g se coloca en un matraz
volumétrico de 25.0 mL y se afora con agua destilada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución
resultante?
3.2. ¿Cuántos moles de cloruro de sodio deben colocarse en un matraz volumétrico de 50 mL
para obtener una disolución 0.15 M de NaCl? ¿A cuántos gramos de cloruro de sodio equivalen?
3.3. Una disolución de H2SO4 que contiene 487,6 g de H2SO4 por cada litro de disolución
tiene una densidad de 1,329 g/mL. Calcule:
a) la molaridad
b) la molalidad