SEMINARIO de los GASES NOBLES
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SEMINARIO de los GASES NOBLES 1. Razona la variación de los puntos de ebullición en los gases nobles. 2. Disolvemos XeF4 en agua y a continuación acidificamos. ¿Qué especie o especies tendríamos?. 3. ¿Por qué el XeF6 no puede guardarse en recipientes de vidrio?. 4. Predecir las estructuras de los siguientes compuestos: XeF4, XeOF4, XeO3,XeO4, XeO54-,XeO64-. 5. Si se añade XeO3 a una disolución acuosa de Mn2+ ésta de oxida rapidamente a MnO4-. Escribe la ecuación iónica correspondiente. 6. El XeF2 es un oxidante muy fuerte en disolución acuosa. ¿Cómo se comporta frente al I- ?. Escribe la reacción. 7. Una mezcla de He, Ne, Ar y Kr se trata con flúor a –196 ºC en presencia de descargas eléctricas. En estas condiciones sólo uno de ellos reacciona: identifica por orden creciente de sus puntos de fusión, los tres gases no reaccionantes. 8. ¿Por qué el XeF6 puede explotar en presencia de aire húmedo?. 9. Teniendo en cuenta los valores de las energías de enlace que vienen a continuación: a) Justifica entre el XeF2 y el XeF4 cual de ellos es el más estable. b) Compara la estabilidad de ambos fluoruros con la mostrada por el XeO3. D(Xe-F)= 30.9 Kcal/mol; D(Xe=O)= 20.0 Kcal/mol; D(F-F)= 37.0 Kcal/mol; D(O=O)= 118.0 Kcal/mol 10. Escribe la ecuación de obtención del ión perxenato.
