5.- A) La combustión del ácido benzoico , C6H5

CASTILLA LEÓN / SEPTIEMBRE 99. LOGSE / QUÍMICA / TERMOQUÍMICA /
Nº 5
5.- A) La combustión del ácido benzoico , C6 H5 -COOH(s), para dar CO2 (g) y H2 O(l) a
298 K tiene lugar con una variación de energía interna ∆U =-770,2 kcal/mol. Calcule la
variación de entalpía de la reacción.
B) Defina:
a) Variación de entropía de una reacción.
b) Energía de enlace.
Solución:
A) La reacción que tiene lugar es la siguiente:
C6 H5 −COOH (s) + 15/2 O2 (g) à 7 CO2 (g) + 3 H2 O (l)
Aplicamos la siguiente ecuación, que relaciona la variación de entalpía de una reacción con la
variación de su energía interna:
∆H = ∆U + ∆nRT
Para calcular ∆n sólo se tienen en cuenta los moles de las sustancias gaseosas; por tanto:
∆n = nPROD – nREACT = 7 – 15/2 = - 0,5 moles
∆H = - 770,2 + (-0,5 ⋅ 1,99⋅10-3 ⋅ 298) = - 770,5 Kcal/mol
B) a) La entropía es una función termodinámica extensiva, de estado, que se puede definir
como la medida del desorden de un sistema.
La variación de entropía de un sistema que pasa de un estado inicial 1 a un estado final 2,
mediante un proceso reversible, se define por:
∆S = ∆Q / T
y, si el proceso es irreversible se cumple que:
∆S > ∆Q / T
siendo ∆S la variación de entropía entre el estado final y el inicial, ∆Q la cantidad de calor
intercambiada por el sistema y T la temperatura absoluta.
b) La energía o entalpía de enlace es la energía que se necesita para romper un mol de dicho
enlaces. Si la energía es muy alta significa que el enlace es muy fuerte. Cuando un enlace se
rompe se absorbe energía, en cambio cuando se forma un enlace se libera energía.
Los valores de energia de enlace, que se encuentran tabulados, suelen ser valores promedio
puesto que el entorno molecular influye en el correspondiente enlace. La unidad utilizada es el
kJ/mol o la kcal/mol.
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