TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
• Según la clase de transformación que tiene lugar:
‐ Reacción de síntesis ‐ Reacción de descomposición
‐ Reacción de sustitución o desplazamiento
‐ Reacción de intercambio
‐ Reacción de hidrolisis
R
ió d hid li i
• Según el intercambio de energía:
• Reacción exotérmica
ó
é
• Reacción endotérmica
• Según la naturaleza de los reactivos:
S ú l
l
d l
i
• Reacción de neutralización
• Reacción de oxido‐reducción
SEGÚN LA CLASE DE TRANSFORMACIÓN
QUE TIENE LUGAR
• Reacción de síntesis:
A + B C (2 o + sust (reactivos) se unen para dar 1 producto)
02 + 2H2
2 H2 0
• Reacción de descomposición:
p
A B + C (a partir de 1 reactivo se originan 2 sust –productos‐)
CaC03
Ca0 (1) + C02
• Reacción de sustitución o desplazamiento:
A + BC
A + BC AC + B AC + B (1elemento sustituye y libera a otro (1elemento sustituye y libera a otro
elemento del compuesto) 2 NaI + Br2
2 NaBr + I2
SEGÚN LA CLASE DE TRANSFORMACIÓN
QUE TIENE LUGAR
• Reacción de intercambio:
AB + CD AC + BD (Al reaccionar 2 compuestos se HCl + NaOH NaCl + H20
intercambian sus elementos)
• Reacción
Reacción de hidrólisis:
de hidrólisis:
Aa‐Aa‐Aa‐Aa‐Aa
Aa + Aa + Aa + Aa + Aa
Una molécula grande formada por moléculas + peq se rompe liberandose
Proteínas se hidrolizan para formar Aminoácidos
SEGÚN EL INTERCAMBIO DE ENERGIA
• La energía que se produce en las reacciones químicas se manifiesta forma de:
– Energía luminosa
g
– Energía eléctrica
– Calor: Calor de reacción (absorbe o desprende)
(
p
)
• Según el calor de reacción:
– Reacción exotérmica:
Reacción exotérmica: desprende calor
desprende calor
Se forma sal y genera calor
– Reacción endotérmica:
Reacción endotérmica: Absorbe calor (fotosintesis)
Absorbe calor (fotosintesis)
Algunas Reacciones para que se produzcan hay que aportar energía. energía
SEGÚN LA NATURALEZA DE LOS
REACTIVOS
• Reacción de neutralización Un ácido se une a una base y se forma una sal y agua, existiendo una transferencia de protones.
HCl + KOH KCl + H2O
Este tipo de reacciones se producen en las valoraciones ácido‐
base.
• Reacción de oxido‐reducción
Hay un intercambio de electrones entre reactivos y productos.
y
yp
Cu0 + H2
Cu + H20