reacciones quimicas 3

REACCIONES QUÍMICAS 4º E.S.O.
2.3. REACCIONES QUÍMICAS.
2.3.1. CALOR Y CAMBIO.
Cuando se produce una reacción química, los enlaces que unen los átomos
deben romperse y formarse otros nuevos. Las moléculas se rompen y se
forman moléculas nuevas, diferentes de las que había anteriormente.
Para poder romper los enlaces existentes, es necesario suministrar una
energía, la energía de activación, que permite que la transformación química
comience.
Si los productos de la reacción tienen menos energía que los reactivos, ?E <
0, la propia reacción producirá energía y continuará por sí sola: es una
reacción exotérmica. Pero para iniciarla seguirá siendo necesario suministrar
la energía de activación. Así, para encender una cerilla, basta frotarla con el
rascador. Una vez iniciada la combustión, ésta continuará, pero se necesita
frotar para que la cerilla encienda.
Si los productos tienen más energía que los reactivos, ?E > 0, la reacción no
produce energía, sino que la consume y es necesario suministrar energía
constantemente para que la reacción tenga lugar, en caso contrario, se
detiene: es una reacción endotérmica. Por eso, al cocinar, se debe
mantener los alimentos sobre el fuego, en el momento en que dejan de
calentarse, la reacción se detiene y los alimentos quedan crudos.
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2.3.2. REACCIONES EXOTÉRMICAS.
Al reaccionar el butano, C4H10, con oxígeno, O2, se
produce agua, H2O, dióxido de carbono, CO2, y calor,
tanto calor que se esa reacción se emplea para calentar
agua o cocinar. Se ha producido la combustión del
butano, llamada así por la aparición de llamas:
2·C4H10 + 13·O2
8·CO2 + 10·H2O
Lo mismo ocurre cuando se quema madera, carbón o gasolina. Se trata de
reacciones químicas en las que se desprende gran cantidad de calor.
Otras reacciones no desprenden tanta
cantidad de calor, pero sí liberan calor.
Por ejemplo, al disolver sal en agua o
cuando el hierro se oxida, se produce una
reacción que también libera calor, aunque
En una reacción exotérmica la variación de
energía es negativa, los productos tienen
menos energía que los reactivos: ∆E < 0
no aparece llama.
Si en una reacción química se desprende calor, se dice que es exotérmica.
La mayoría de las reacciones químicas son exotérmicas, aunque las más
conocidas son aquellas que liberan, a su vez, llamas. No todas las reacciones
exotérmicas van acompañadas de llamas, pero todas las reacciones que
desprenden llamas son exotérmicas.
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2.3.3. REACCIONES ENDOTÉRMICAS
Si algunas reacciones, al producirse, liberan calor, hay reacciones que, al
contrario, consumen calor y enfrían el entorno en el que se producen. Así,
cuando se disuelve cloruro de amonio, NH4Cl, se nota claramente como se
enfría el vaso en el que se ha disuelto e, incluso, condensan pequeñas gotas
de agua en él. Otro tanto ocurre en la reacción entre el nitrógeno y el oxígeno
para formar óxido de nitrógeno(II), el ambiente en que se produce la reacción
se enfría porque la reacción absorbe calor.
N2 + O2
2·NO
La obtención de metales, como aluminio o hierro, son procesos endotérmicos que
requieren un aporte continuo de energía
En los hornos de reducción, suministrando calor al oligisto
se transforma en hierro
Fe2O3 + 3·CO
2·Fe + 3·CO2
En los hornos electroquímicos, con electricidad, de la
bauxita se obtiene aluminio
2·Al2O3
4·Al + 3·O2
Si en una reacción química se absorbe calor, se dice que es endotérmica.
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En las reacciones endotérmicas, la energía
de los reactivos es menor que la energía de
los productos, DE es positiva. Por eso, para
poder pasar de los primeros a los segundos
se necesita un suministro continuo de energía.
Cuando se deja de dar energía, la reacción se
En una reacción endotérmica la variación
de energía es positiva, los productos tienen
más energía que los reactivos: ∆E > 0
detiene.
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