INFORME DE LABORATORIO PRÁCTICA 2: CAPAS

INFORME DE LABORATORIO
PRÁCTICA 2: CAPAS MOLECULARES
PRESENTADO POR:
INTI YATSÉ ARDILA
JOHN CASTRO HERNÁNDEZ
MARLON DAVID DUARTE MARIN
MATEO GARCÍA PÉREZ
DANIEL FELIPE SUÁREZ FONSECA
PRESENTADO A
JAIME VILLALOBOS
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
BOGOTA
COLOMBIA
OBJETIVOS


Encontrar el espesor de una capa molecular
Encontrar el valor del número de Avogadro
PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
5. Deje caer una gota de alcohol desde una altura de 1 cm. ¿Qué observa?
RTA: Al caer la gota sobre la superficie de polvillo, se crea un circulo de radio
promedio de 40.0 cm
TABLA 1:
1 gota
▲volumen
solución (cm^3)
±0.5 cm^3
2 gotas
±0.5 cm^3
Numero de gotas

Diámetro (cm)
40.0 cm ±0.005
cm
43.5 cm ±0.005
cm
▲ Diámetro
(%)
0.012%
0.011%
Concentración de la solución V/v%
Para preparar la solución inicial se tomaron 5 cm^3 de ácido oleico, y se
disolvieron en 95 cm^3 de alcohol:
(5 cm^3/100 cm^3)*100= 5% concentración
Luego, se tomó una alícuota de 2.5 cm^3 de solución a esta concentración y se
diluyo en 22,5 cm^3 de alcohol
V1C1=V2C2 Con esta ecuación se puede conocer la nueva concentración de la
solución de Ácido Oleico diluida, despejando C2:
C2=(2.5)(5%)/25=0.5%
La incertidumbre de estas mediciones se toma como 0,5 cm^3, ya que se la
solución y dilución se realizaron en una probeta cuya medición más fina es 1
cm^3, y por convención, para mediciones volumétricas donde no se especifica su
incertidumbre, se toma como ½ de la medición más fina del instrumento.

Numero de gotas en 1 cm^3 de solución
Con un gotero, en el cual se midieron 1 cm^3, se contabilizaron 20 gotas de
solucion.
La incertidumbre relativa es un porcentaje, en el cual se divide la incertidumbre
absoluta sobre la medida calculada, contamos con 0.5% de incertidumbre de la
dilución, y 20 que es un número producto del conteo por tanto la incertidumbre del
número de gotas es:
0.5/20*100=2.5%

Volumen de solución utilizada
Se hace una regla de tres, sabiendo que en un centímetro hay 20 gotas de
solución, y solo se dejaron caer 2 gotas
1 cm^320 gotas
x 1 gotas
X=0.05 cm^3 se multiplica por dos =0. 1 cm^3
ANÁLISIS
1. Volumen de ácido oleico que se utilizo
Utilizando la concentración de ácido oleico en la solución calculamos la cantidad
del ácido utilizada:
Volumen acido una gota= 0.05 cm^3*(0.5/100)=2.5*10^-4 cm^3
Volumen acido dos gotas=5.0*10^-4 cm^3
2. Área del circulo formado
Sabiendo la ecuación para calcular el área de un circulo, y que al dejar caer las
gotas se formó un circulo cuyo diámetro fue 40 cm en la primera gota y 43.5cm en
la segunda gota
Area 1: (3.1415)*(40cm/2) ^2=1256.64 cm^2
Area 2: (3.1415)*(43.5cm/2) ^2=1486.17 cm^2
3. Altura de la capa de ácido oleico sobre el agua, y su incertidumbre
La altura la calculamos con el volumen del ácido utilizado y el área del círculo que
formo al caer en la cubeta con agua, basándonos en la ecuación para el volumen
de un cilindro, despejando h:
H1: (2.5*10^-4 cm^3/1256.64cm^2)=1.99*10^-7 cm
Al dejar caer la segunda gota
H2: (5.0*10^-4 cm^3/1486.17cm^2)=3.36*10^-7 cm
4. Masa de una molécula de ácido oleico
Con el volumen de ácido oleico utilizado y la densidad de una molécula de esta
sustancia, calculamos su masa
:
Masa1: (0.89g/cm^3)*(2.5*10^-4 cm^3)= 2.22*10^-4 gramos
Masa2: (0.89g/cm^3)*(5.0*10^-4 cm^3)= 4.45*10^-4gramos
5. Numero de Avogadro
Con la masa hallada anterior, y el la masa molecular del ácido oleico, calculamos
moles y luego número de moléculas.
No1: 2.22*10^-4 gramos*(1 mol/282g)*(6.022*10^23/1 mol)=4.74*10^17 moléculas
No2: 4.45*10^-4gramos*(1 mol/282g)*(6.022*10^23/1 mol)=9.50*10^17 moléculas
TABLA 2
VLM
solución
VLM ácido
oleico
Área circulo
Altura H
Masa g
No
moléculas
0.05 cm^3
2.5*10^-4
cm^3
5.0*10^-4
cm^3
1256.64
cm^2
1486.17
cm^2
1.99*10^-7
cm
3.36*10^-7
cm
2.22*10^-4
gramos
4.45*10^-4
gramos
4.74*10^17
moléculas
9.50*10^17
moléculas
0. 1 cm^3
6. Promedio de las dos alturas y del número de moléculas
Para la altura promedio: (1.99*10^-7 cm+3.36*10^-7 cm)/2=2.66*10^-7 cm
Para número de moléculas promedio: (4.74*10^17 +9.50*10^17)/2=7.12*10^17
moléculas
7. Porcentaje de discrepancia entre 30 Armstrong y la altura promedio
30 Armstrong*(10^-8cm/1 Armstrong) =3*10^-7 cm
Porcentaje:
3*10^-7 cm100%
2.66*10^-7x
X=88.7% como nos preguntan la discrepancia restamos este porcentaje al 100 %
Discrepancia=11.3%
8. Porcentaje de discrepancia entre el número de Avogadro y el valor de
moléculas promedio
Porcentaje:
6.022*10^23100%
7.12*10^17 x
X=1.18*10^-4 restándole al 100%
Discrepancia=99.99%
9. Ecuaciones para calcular H y No en las que aparezcan estas cantidades
como funciones de los parámetros medidos C Ng y D
H=C (concentración)*Vsln (volumen solución)/Pi(3.1415)*(D(diámetro)/2)^2
H=C*V/Pi (D/2) ^2
No= (d (densidad)*A (área)*H (Altura))*PM (Masa molecular)*No Avogadro
No= (d* Pi (D/2) ^2* C*V/Pi (D/2) ^2)*(282g/mol)*6.022*10^23
CONCLUSIONES
Durante esta práctica, se evidencio que un poco de una sustancia como lo es una
gota de ácido oleico puede formar una capa de magnitud casi semejante a el
tamaño de una “malla molecular” y llegar a formar esta capa con un numero de
moléculas casi exacto al de Avogadro.
En esta práctica cabe destacar que muchas medidas fueron tomadas
correctamente, logrando obtener, por ejemplo, un dato con un alto porcentaje de
similitud de la altura promedio de una capa molecular. Pero también, se pudo
haber realizado un error de cálculo o medición, que se evidencia en el porcentaje
de discrepancia tan alto que hubo entre el número de Avogadro común que se
reporta en las literaturas, y el calculado.