TALLER 2. QUÍMICA PARA MEDICINA. 14-VIII

TALLER 2. QUÍMICA PARA MEDICINA. 14-VIII-2015
Balancee por el método ión-electrón (medio ácido)
Balancee por el método ión-electrón (medio básico)
PREGUNTAS CONCERNIENTES AL COMPORTAMIENTO DE UN GAS
1. Origen de la presión. P es una medida de la fuerza que ejerce un gas sobre una superficie.
Cuántas partículas de gas individual crean esta fuerza?
2. Ley de Boyle (V α1/P). Un cambio en la P de gas en una dirección causa un cambio en el V de
gas en la otra dirección. Qué sucede a las partículas cuando la P externa comprime el V de gas? Y
por qué los líquidos y sólidos no son comprimibles?
3. Ley de Dalton (Ptotal= P1 + P2 + P3). La presión de una mix gaseosa es la suma de las presiones
individuales de cada gas. Por qué cada gas contribuye a la P total en proporción a su fracción
molar?
4. Ley de Charles (V αT). Un cambio en la T está acompañado por un correspondiente cambio en
el V. Qué efecto tiene sobre las partículas de un gas, la más alta T que incrementa el volumen o
incrementa la presión si V es fijo? Qué T se mide a escala molecular?
5. Ley de Avogadro (V αn). El V (o P) de un gas depende del número de moles presente, no de la
naturaleza particular del gas. Pero no debe 1 mol de moléculas grandes ocupar más espacio que
1 mol de moléculas más pequeñas? Y por qué 1 mol de moléculas pesadas no ejercen mayor
presión que 1 mol de moléculas livianas?