Química (3er Año) - Colegio Rioclaro

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E “COLEGIO RIOCLARO”
Química (3er Año)
Prof: Jean Carlos Pérez Mendoza
Asignación del Segundo Periodo del 2do Lapso. Valor 3 ptos (individual)
Fecha de entrega:
07/02/2014
Hidróxidos y Ácidos Oxácidos
Instrucciones Generales:
1.
2.
3.
4.
Lee y analiza la información teórica y los ejemplos que se te presenta.
Investiga y responde a lápiz en los espacios en blanco según cada caso.
Utiliza la tabla periódica para buscar los estados de oxidación de los elementos.
Revisa los ejemplos que se te presentan y utilízalos como referencia para dar respuesta a los
ejercicios.
1.Hidróxidos:
Son compuestos ternarios que resultan de la union de un óxido basico o metalico con el agua.
Óxido Básico + H2O
Hidróxido
Ejemplos:
1. Na2O + H2O
2. ZnO + H2O
2 NaOH
Zn (OH)2
Nomenclatura de Hidróxidos de acuerdo con el sistema tradicional :
Se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida inmediatamente de la raíz del nombre del metal,
terminada en el sufijo oso, ico, hipo Raíz oso, Per Raíz ico, según este actué con su mayor, menor o valencia
intermedia, respectivamente.
Ejemplos:
Formula
Nomenclatura Tradicional
Observación
Fe (OH) 2
Hidróxido Ferroso
El átomo de hierro está actuando con la menor valencia por
ello se usa el sufijo “oso”
Fe (OH)3
Hidróxido Ferrico
El átomo de hierro está actuando con la mayor valencia por
ello se usa el sufijo “ico”
Pb (OH)2
Hidróxido Plumboso
El átomo de plomo está actuando con la menor valencia por
ello se usa el sufijo “oso”
Ni (OH)3
Hidróxido Niquelico
El átomo de níquel está actuando con la mayor valencia por
ello se usa el sufijo “ico”
Nomenclatura de Hidróxidos de acuerdo con el sistema Stock :
Se nombran con la palabra genérica Hidróxido de, seguida
inmediatamente del nombre del metal,
indicando al final del mismo, en números romanos y entre paréntesis, el número de oxidación del metal.
La formula general para nombrar hidróxidos de acuerdo con el sistema Stock es:
Hidróxido de + Nombre del metal (número de oxidación en nueros romanos)
Ejemplos:
Formula
Nomenclatura Stock
Observación
Fe (OH) 2
Hidróxido de hierro (II)
El átomo de hierro está actuando con el número de oxidación 2
( esta como subíndice fuera del paréntesis en la formula).
Fe (OH)3
Hidróxido de hierro (III)
El átomo de hierro está actuando con el número de oxidación 3
el cual es el numero que esta como subíndice fuera del
paréntesis en la fórmula del compuesto.
Pb (OH)2
Hidróxido Plomo (II)
El átomo de plomo está actuando con el número de oxidación
2 (esta como subíndice fuera del paréntesis en la formula).
Ni (OH)3
Hidróxido de Níquel (III)
El átomo de níquel está actuando con el número de oxidación 3
el cual es el número que esta como subíndice fuera del
paréntesis en la fórmula del compuesto.
Actividad Propuesta Nº 1
a) Responde las siguientes Interrogantes:
1. ¿Qué es una base según la teoria de Broensted – Lowey?
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2. Menciona cuatro sustancias de uso diario que tengan características de base.
a) ___________________________
c) ___________________________
b) _____________________________
d) ____________________________
3. ¿Cuáles son los compuestos que deben reaccionar para formar una Base?
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4. Completa el siguiente cuadro con las nomenclaturas Tradicional y Stock para los siguientes
Hidróxidos.
Formula
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Stock
Ba(OH)2
NaOH
KOH
Mg (OH)2
Al(OH)3
Co(OH)3
Pt(OH)4
Ca (OH)2
Hg(OH)2
Cr(OH)6
Cr(OH)3
AgOH
Au(OH)3
Ni(OH)2
AuOH
5. Complete las siguientes ecuaciones indicando los nombres y las fórmulas de cada una de las
sustancias :
a) Au2O + H2O
b) Li2O + H2O
c) Rb2O + H2O
d) CaO + H2O
e) ZnO + H2O
f)
BeO + H2O
g) FeO + H2O
h) CrO + H2O
2.Ácidos Oxácidos
Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un óxido ácido o no metálico con el
agua.
Óxido ácido + H2O
Ácido Oxácido
Ejemplos:
1. SO3 + H2O
2. Cl2O7 + H2O
H2SO4
H2Cl2O8
HClO4
Como todos los subíndices son pares se
simplifican (se le saca la mitad)
Ejercicios:
1. Instrucción: Complete las siguientes ecuaciones indicando los nombres y las fórmulas de cada una de las
sustancias:
a)
SO2 + H2O
b)
SO3 + H2O
c)
PO3 + H2O
d)
N2O5 + H2O
e)
Br2O7 + H2O
f)
Br2O3 + H2O
g)
Br2O5 + H2O
h)
Cl2O3 + H2O
Nomenclatura de Hidróxidos de acuerdo con el Sistema Tradicional:
Se usa el sufijo oso para denotar las valencias de menor valor numérico, y el sufijo ico para las
valencias mayores. En el caso de que un elemento presente cuatro valencias se acostumbra usar los
siguientes prefijos y sufijos:
Hipo
Ácido
Per
oso (menor de todas las Valencias)
Raíz del nombre
oso (segunda valencia)
del no metal
ico (tercera valencia)
ico (mayor de todas las valencias)
Ejemplos:
1. El átomo de cloro tiene 4 estados de oxidación o valencias diferentes (1, 3, 5 y 7) para los ácidos del cloro
la nomenclatura tradicional quedaría:
Formación de ácido
Formula
Como los subíndices todos son
pares se simplifican y la formula
queda:
Nombre tradicional
Cl2O1 + H2O
H2Cl2O2
HClO
Ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O
H2Cl2O4
HClO2
Ácido cloroso
Cl2O5 + H2O
H2Cl2O6
HClO3
Ácido clórico
Cl2O7 + H2O
H2Cl2O8
HClO3
Ácido perclórico
2.Ejercicios:
Instrucción: Completa en los espacios en blanco el siguiente cuadro con la nomenclatura tradicional de
los siguientes ácidos oxácidos. Recuerde que debe tomar en cuenta que si el elemento no metalico tiene 2
estados de oxidación utiliza los sufijos: (oso e ico), si tiene 3 estados de oxidación utiliza los sufijos:
hipo_raiz oso (para la menor); oso (para la intermedia) e ico ( para la mayor). Y si tiene 4 estados de
oxidación utiliza la explicación anterior.
Formación de ácido
Br2O1 + H2O
Br2O3 + H2O
Br2O5 + H2O
Br2O7 + H2O
SO2 + H2O
SO3 + H2O
SO + H2O
P2O5 + H2O
P2O3 + H2O
I2O3 + H2O
Formula
Nombre tradicional
3- ¿Qué es un ácido según la teoria de Broensted – Lowey?
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4- Menciona 4 propiedades de los ácidos.
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