Practica Examen Parcial III Trimestre, I Parcial

Practica Examen Parcial
I.
Parte: Lewis structures
Write in electron dot diagram the following elements:
A)
B)
C)
D)
E)
F)
G)
H)
Lithium
Calcium
Barium
Rubidium
Boron
Carbon
Oxygen
Nitrogen
II.
Parte: Nomenclatura
A) La formula química expresa ___________________de los átomos y las moléculas
B) Exprese la formula química de los siguientes compuestos:
1. Na+ y Cl- :
2. Mg+2 y N-3 :
3. Ca+2 y P-3 :
4. Al+3 y ClO4-3:
C) Los Números de Oxidación indican la cantidad de ____________utilizados
al_______________.
D) Cuando un átomo pierde o comparte electrones, este adquiere una
carga_________ y cuando los gana, adquiere una carga________
E) El Conjunto de reglas para nombrar compuestos es conocido como_____________
F) Cuando un elemento se encuentra a la izquierda de un compuesto, es él_______ y
el que se encuentra a la derecha es el _________
G) El tipo de nomenclatura que utiliza números romanos para indicar el numero de
oxidación del elemento positivo es ______________
H) Utilizado únicamente en Hidrácidos______________
I) Utilizado para compuestos que incluyan no-metales.________________
J) Los tipos de compuestos de acuerdo a la cantidad de elementos que tienen son:
2___________ 3____________ 4___________
K) Para nombrar compuestos, se leen de ___________ a ____________
L) En nomenclatura, el oxigeno recibe el nombre de __________ y el hidrogeno de
_______
M) Los compuestos que están formados por un metal y un no-metal reciben el
nombre de_______________
N) Los óxidos metálicos están conformados por _________ y un _________
O) La sal de no metal contiene dos ____________
P) Los hidruros metálicos utilizan_______________
Q) Los óxidos no-metálicos están formados por_____________
R) Los hidróxidos utilizan_______________
S) De el nombre de los siguientes compuestos:
1. SnO
2. HgO
3. ZnH3
4. LiH
5. Na2O
6. V2O3
7. FeO
8. Li2O
9. Co2
10. Cl2O7
11. CuF2
12. ClSn
13. CuF
14. PtBr2
15. CaF2
16. PbBr4
17. NCl3
18. SF4
19. IBr2
20. CF4
T) De las expresiones de nomenclatura, complete la tabla
Acido Nítrico
Amoniaco
Metano
PH3
H2O
Cianuro
U) De las siguientes tablas de números de oxidación complete: ( los espacios que
contengan más de un numero/símbolo/elemento es por que comparten el
numero) ( Cuando más de un elemento tenga el mismo número de oxidación, se
pone en la misma casilla)
V
K, Ag
F
Al
Manganeso
Potasio, Plata
Molibdeno
Aluminio
Cromo
S
Pt
Br
Bromo
+2, +3+4+5
+2+3+4+5+6
+2+3+4+7
-1
+2+3+4+6
-2+4+6
+
-1+1+5
+4
Plomo/Estaño
Hierro, Níquel, Cobalto
Cl, I
N, Ar
Carbono
Nitrógeno, Arsénico
Oxigeno
-3, +3, +5
Ca,Zn
+1+2
Au
III.
Reacciones y Ecuaciones Químicas
A) Una reacción química es_________________________
B) Cuáles son los cinco signos que indican que está ocurriendo una reacción
química_____________________________________________________________
________________
C) Como se lee la siguiente ecuación : A + B  C
______________________________________________________
D) Escriba la ley de la conservación de la
masa:_________________________________________________
E) Escriba nuevamente la ley de la conservación de la
masa_______________________________
F) Se tiene que balancear una ecuación
cuando________________________________
G) Balancee las siguientes ecuaciones:
1) Fe + O2  FeO
2)
H2 + O2  H2O
3)
Na + H2O  NaOH+ H2
4)
C3 + H8 CO2+ H2O
H) Una ecuación se balancea por medio de ______________
I) Complete la siguiente tabla con la clasificación de las reacciones químicas:
Tipo
Proceso
C se descompone en A y B
Formula
Doble Desplazamiento
A desplaza a B al reaccionar
A+BC
J) Determine a cual tipo de reacción es cada ecuación.
1) AgNO3 + Na Cl → NaNO3 + AgCl __________________________________
2) 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe__________________________________
3) 2Mg + O2 → 2MgO_______________________________
4) 2CuH → 2Cu + H2_________________________________
5) PCl3 + Cl2 → PCl5________________________________
K) Como podemos saber, en una reacción, cuando se libera o se absorbe energía?
Comparando_________________ y __________________
L) En la reacción exotérmica la energía es________________ por medio
de_____________
M) En la reacción endotérmica, la energía es________________ y se almacena en
los____________
N) La velocidad mediante la cual se forma un compuesto es conocida
como___________________
O) La energía de activación es____________________
P) Algunas fuentes de energía para las reacciones químicas son
(3)_____________________
Q) Complete la tabla con los factores que afectan la tasa de reacción:
Factor
¿Cómo afecta?
Al incrementar la temperatura, los átomos
se mueven mas rápidos y hay mas
colisiones
Inhibidores
Concentración
Sustancias que aceleran la reacción
química, como las enzimas.
Cuando incrementa, incrementa la tasa de
reacción. Entre más espacio haya donde
pueda ocurrir una reacción.
R) Cuál es la importancia de las reacciones en la vida
diaria:______________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
________