EXAMEN TIPO QUIMICA GENERAL

PROBLEMARIO DE QUIMICA GENERAL
1.
Escriba el nombre de cada uno de los siguientes compuestos:
a) HCl
b) LiNO3
c) Ca3(PO4)2
d) NH4OH
e) Na2S
f) HNO2
g) PH3
h) N2O5
i) K2CrO4
j) FeCl3
2.
Responda las siguientes preguntas:
a) Mencione dos elementos de la familia de los metales alcalinotérreos.
b) Mencione dos elementos del bloque “p”.
c) De los siguientes elementos, diga cuál de ellos es un metal noble: molibdeno, rodio o cadmio.
d) Considere los elementos: litio, sodio y potasio, ¿Cuál de ellos es menos electronegativo?
e) ¿Cómo se define un elemento de transición?
3.
¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 150 g de carbonato de sodio con 90% de pureza?
4.
¿Cuál será la normalidad de una solución de hidróxido de sodio al 5.0 % (p/v)?
5.
Si se tiene un frasco con hidróxido de sodio al 95% de pureza y se quiere preparar 500 ml de una
solución 0.1 M, ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio con esa pureza se requiere pesar para preparar
los 500 ml de solución?
6.
A) Calcular el peso de hierro y vapor de agua necesarios para producir 50 Kg de hidrógeno. B). ¿Qué
volumen ocupará el hidrógeno en condiciones normales? (balancear la ecuación).
Fe + H2O
Fe2O3 + H2
7.
Calcular la [H+] y el pH de una solución de NaOH 0.001M, suponiendo que la ionización es completa.
8.
En una solución 0.1M de ácido fórmico, éste está ionizado 4.6%. Calcular el pKa del ácido.
9.
En una solución de NaOH, la [OH-] es 2.9 x 10-4 M, calcular la concentración de H+ y el pH de la
disolución.
10. Complete las ecuaciones siguientes y escriba los nombres de los principales productos resultantes.
Fe++ + O2
SO2 + H2O
CO2 + H2O
N2O5 + H2O
SO3 + H2O
Na2O + H2O
11. Complete las siguientes ecuaciones y escriba el nombre de los productos de las reacciones.
NaOH + HCl
AgOH + HNO3
Cu (OH)2 + H2SO4
Hg(OH)2 + HCN
12. Diga qué tipos de enlace existen en los siguientes compuestos o elementos:
a) CCl4
b) Grafito
c) Cobre
d) NaCl
e) Ar sólido
13. Conteste las siguientes preguntas:
a) Explique por qué, a condiciones normales de P y T, el agua (H 2O) es un líquido (p. eb. = 100°C),
mientras que el sulfuro de hidrógeno (H2S) es un gas (p. eb. = 59.6°C).
b) ¿Qué hibridación presenta el boro en el compuesto BF 3?
c) Según la Teoría de Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (RPECV), ¿Qué
geometría presenta el compuesto SF6?
d) ¿Por qué el NaCl es un mejor conductor de la electricidad cuando está fundido o en disolución, que
cuando está en estado sólido?
e) Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos químicos: AsF3, SF2 y HOBr.
14. Escribir la fórmula desarrollada los siguientes compuestos:
2-Metil-butano
Metano
Benceno
Clorobenceno
Tolueno
Acido Ftálico
Alcohol Propílico
1-Butino
1,3-Butadieno
15. Escribir la fórmula desarrollada los siguientes compuestos:
2-Pentino
1-Buten-3-ino
3-Hexen-1,5-diino
Acetileno
Metilacetileno
Vinilacetileno
Dimetilacetileno
Etileno
2-Pentino
Trietilaluminio
Alcohol Propílico
16. Escribir la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos:
Benceno
1,3 propanodiamina
Poliestireno (PS)
Aldehído fórmico
Cloruro de Polivinilo (PVC)