Guía de recuperación Ciencias Naturales grado 10º Química

TALLER DE RECUPERACIÓN
ÁREA:_CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL (QUÍMICA)
NOMBRE:__________________________________________________________ GRUPO:_10º_______ N°: _______
LOGROS DEL GRADO:
1. Aplica modelos matemáticos en situaciones físicas y químicas.
2. Argumenta explicaciones a situaciones cotidianas físicas y químicas desde el conocimiento científico.
3. Emplea factores físicos y químicos para el análisis de problemas ambientales.
FECHA: _____________________
JORNADA:_JM - JT____
El presente taller, en el proceso de recuperación, tiene un valor máximo de 1.5 puntos, distribuido así:
La puntualidad en su entrega y asistencia a la asesoría del docente 0.5 puntos; taller completamente realizado
0.5 puntos; orden y presentación del mismo 0.5 puntos.
CONDICIONES DE DILIGENCIAMIENTO DEL TALLER:
 El taller debe ser realizado por el estudiante en forma manuscrita, no se reciben fotocopias, de igual
forma deberá estar completamente diligenciado.
 Debe tener escrito los enunciados de los ejercicios propuestos.
 Debe ser elaborado en hojas tamaño carta sin rayas.
REQUERIMIENTOS PARA LA EVALUACIÓN:
Traer calculadora, lápiz, regla, tabla periódica
1. Termine las siguientes frases.
La mínima parte de un elemento es:
La mínima parte de un compuesto es:
Los elementos se representan por:
Los compuestos se representan por:
Los compuestos hetero-nucleares son la unión de:
Los compuestos homo- nucleares son la unión de:
2. Clasifique las siguientes sustancias como elemento, compuesto o mezcla.
El mercurio
La saliva
La soda (Na2CO3)
El sudor
El agua de mar
El Plomo
El ácido clorhídrico (HCl)
El vapor de agua
3. Clasifique la siguiente situación como cambio físico o cambio químico.
Condensar el agua
Quemar aceite
Fundir un trozo de hierro
Quemar un pedazo de sodio
Separar el agua por Hidrólisis
Fabricar queso
Digerir los alimentos
4.
En la siguiente tabla se indican algunas propiedades físicas de determinadas sustancias, a una atmósfera
de presión:
Sustancia
Punto de
fusión ºC
Punto de
ebullición ºC
Acido acético
Benceno
Bromo
Hierro
Oxígeno
Cloruro de
sodio
16.6
5.5
-7.2
1530
-218.8
801
118.1
80.1
58.8
3000
-183.0
1473
Solubilidad en
agua g/100g
de agua
infinita
0.07
3.51
Insoluble
0.004
36.5
Densidad Kg/L
1.05
0.88
3.12
7.86
0.003
2.16
Responde y justifica tu respuesta:
Estado en que se encuentran todas las sustancias a 20ºC
Estado en el que se encuentra el benceno a -10ºC
Estado en el que se encuentra el bromo a 100ºC
Clase de materia que se forma si agregamos bromo al agua.
5. Cuando el mercurio es sometido a un aumento de temperatura, su volumen se incrementa, por lo cual, es
válido afirmar que. Justifique su respuesta.
a.
b.
c.
d.
la masa del mercurio aumenta.
la densidad del mercurio disminuye
la masa del mercurio disminuye
la densidad del mercurio aumenta
6. un recipiente de 600 ml está lleno de un líquido de densidad 1.8 g/ml. Si se le echa la misma cantidad en
gramos de otro líquido de densidad 0.78 g/ml, determine el volumen del líquido que se derrama.
7. Dibuje una tabla periódica vacía y ubique en ella los siguientes elementos hipotéticos.
A. Es el elemento menos electronegativo de la tabla periódica.
B. El alcalino del período 4.
C. Su Z es 46.
D. Su masa o peso atómico es 40 y posee 20 neutrones.
E. Su Z es 53.
F. La última parte de su configuración electrónica 4S2 4p2.
G. Es el halógeno del periodo 3.
H. La última parte de su configuración electrónica es 5S2 4d5.
I. Tiene 40 protones (p+).
J. Es el elemento de menor tamaño atómico de toda la tabla periódica.
K. Su Z es 32.
L. Es el elemento de mayor carga nuclear de periodo 3.
M. Es el elemento más electronegativo de grupo VA.
N. Los cuatro números cuánticos de su último electrón son: 5, 1, +1, +1/2
8. Con base en la tabla de porcentaje de carácter iónico de los compuestos, indicar el tipo de enlace que
predomina en cada uno de los siguientes compuestos. Justifique su respuesta.
* H2 SO4 * FeO * BaCl2
*Na2SO4
* O2
* CO2 * NaCl * CaO
9. Realizar la estructura de Lewis para cada uno de los siguientes compuestos y clasificar cada uno de sus
enlaces.
a. HNO2
b. H3PO3
c. H2Cr2O7
10. Complete las siguientes reacciones y asigne el nombre correspondiente a reactivos y productos.
a. C3H8 + O2  _________ + _________
b. Na2O + ________  NaOH + H2SO3  ______________ + __________
c. CaSO3(ac) + AgNO2(ac)  __________ + ____________
d. ________ + Mg (OH)2  Mg3(PO4)2 + __________
e. Cl2O5 + _______  HClO3 + NaOH  _______ + _________
11. Escriba la fórmula de los siguientes compuesto
a. Sulfato de zinc
b. Hidróxido de calcio
c. Anhídrido crómico
d. Ácido nitroso
e. Bromuro plúmbico
f. Óxido cobáltico
g. Ácido yodhídrico
12. Asigne el nombre correspondiente a cada uno de los siguientes compuestos:
a. Na2O2
b. KOH
c. FeH2
d. PH3
e. Mn2O3
f. HMnO4
g. CuS
13. Escriba la ecuación correspondiente, determinando el nombre y la fórmula del hidróxido y del ácido que al
reaccionar producen las siguientes sales:
a. Pb(NO2)4 ___________________________________________________________________________________
b. CuClO2 ___________________________________________________________________________________
c. FePO3 ___________________________________________________________________________________
d. AuCl3 ___________________________________________________________________________________
14. Balancear por el método Redox las siguientes ecuaciones, e identifique la sustancia oxidada y la sustancia
reducida, el agente oxidante y el agente reductor.
a.
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
b.
Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O
c.
Cu +
H2SO4
→ Cu2S + CuSO4 + H2O
15. Balancear por el método de ión- electrón la siguiente ecuación
a.
b.
_
AsO2- + MnO4-
→
AsO3- + Mn+2
(en medio ácido)
__________________________________________________________________________________
→ MnO4- + H2O (medio básico)
MnO2 + O2
___________________________________________________________________________________
16. Calcular el número de partículas elementales (átomos o moléculas) presentes en:
a. 8 moles de H4P2O7
b. 200 gramos de oro.
17. Se Tienen inicialmente disponibles para reaccionar por neutralización 250 g del 90% de pureza de
Ca(OH)2 y con 200 g de H3PO4 de un 85% de pureza. Según la siguiente ecuación:
2H3PO4 + Ca(OH)2 →
Ca3(PO4)2 + 6H2O
Calcular gramos de Ca3(PO4)2 producidos, si la reacción tiene una eficiencia del 68%. Calcular gramos
que sobran del reactivo en exceso.
18. En la producción del CuSO4, se mezclan 320 g de Cu de un 87% de pureza, con 420 g de H2SO4 de un
82% de pureza. La ecuación química para la reacción es:
5Cu + 4H2SO4 → Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O
Calcular cuántos gramos de CuSO4 son producidos, si la reacción tiene una eficiencia del 80%.
19. El cloruro de plata se puede preparar mediante la siguiente reacción:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Qué cantidad de AgCl del 70% de pureza se obtienen con 80 g de AgNO3 del 90% de pureza y 70 g de NaCl
del 80 % de pureza. Si la reacción tiene un rendimiento del 95% de pureza.
20. Explicar cada uno de los postulados de la teoría cinética de los gases cada una de las propiedades de los
gases, con sus unidades y ejemplos de las conversiones.
FECHA DE LA ASESORÍA
MARTES 17 DE NOVIEMBRE
FECHA DE LA EVALUACIÓN
LUNES 23 DE NOVIEMBRE
8:30 AM
3:00 PM
8:30 AM
3:00 PM