1 QG I Preparación de Disoluciones Universidad Nacional
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Nombres de los integrantes: ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ 1 Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General I Grupo______ Equipo ______ Práctica 12 Preparación de disoluciones Problemas: 1. Preparar 50mL de NaOH 6M 2. Preparar 50mL de H2SO4 3M 3. Preparar 50mL de Cu(NO3)2 0.1M Tarea Previa: 1. ¿Qué es una disolución? __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ 2. ¿A qué se refiere la molaridad de una disolución? __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ 3. Investiga las precauciones que debes tener al mezclar un ácido con agua. __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ 4. Describe paso a paso cómo prepararías cada una de las disoluciones de la Tabla 1. Incluye el material de vidrio que utilizarías en cada paso. __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ 5. ¿Cuáles son los recipientes adecuados para almacenar cada una de las disoluciones a preparar? __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ QG I Preparación de Disoluciones 2 Material y Reactivos Cu(NO3)2 sólido 3 Vasos de precipitados de 50 mL Agitador de vidrio NaOH sólido 3 Matraces aforados de 50 mL H2SO4 concentrado Embudo Piceta Botellas de vidrio y plástico con tapa (cada equipo deberá llevarlas el día que se realice la práctica) Procedimiento 1. Cada equipo preparará 50 mL de cada una de las disoluciones de la Tabla 1. 2. Pide al laboratorista los frascos de los reactivos a utilizar y de acuerdo con los datos reportados en las etiquetas escribe la información requerida en la Tabla 1. 3. Con los datos de la Tabla 1, calcula la cantidad de reactivo necesaria para preparar cada una de las disoluciones. 4. Antes de comenzar a trabajar elabora dos etiquetas para cada una de las disoluciones indicando los siguientes datos: Nombre y concentración de la disolución Fecha de preparación de la disolución Equipo que preparó la disolución 5. Coloca una etiqueta en un vaso de precipitados de 50 mL y la otra en una botella limpia y seca que servirá para almacenar la solución que vas a preparar. 6. Mide la cantidad de reactivo necesaria y colócala en el vaso de 50 mL previamente etiquetado con los datos de la disolución a preparar. Disuelve el reactivo con aproximadamente 20 mL de agua destilada Nota: Recuerda las precauciones que debes de tomar antes de mezclar un ácido con agua de acuerdo con lo que investigaste en la tarea previa. 7. Coloca un embudo sobre el matraz aforado de 50 mL teniendo cuidado de dejar siempre un espacio entre el tallo del embudo y las paredes del matraz para permitir el paso de aire, y con ayuda de un agitador de vidrio trasvasa la solución del vaso hacia el matraz aforado lavando con una piseta varias veces el vaso, el embudo y el agitador hasta asegurarte de que no queda nada del reactivo en ellos y hasta antes de llegar a la marca de aforo del matraz. 8. Afora, coloca el tapón del matraz y agita para homogeneizar. 9. Coloca las disoluciones preparadas en botellas adecuadas previamente etiquetadas y guárdalas en tu gaveta para utilizarlas en la siguiente práctica. Tabla 1 Información sobre el reactivo Disolución Reactivo NaOH 6M NaOH Pureza: ____________ Masa molar: ________ H2SO4 3M H2SO4 Pureza: _____________ Densidad: ___________ Masa molar: _________ Cu(NO3)2 0.1M Cu(NO3)2 Pureza: ____________ Masa molar: ________ QG I Volumen de disolución a preparar Preparación de Disoluciones Cantidad de sustancia de reactivo necesaria para preparar la disolución (mol) Cantidad de reactivo necesaria para preparar la disolución (g ó mL) 3 Cálculos Incluye todos los cálculos completos (escribe todas las unidades) Cuestionario 1. Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones, incluye los cálculos (escribe todas las unidades) que se necesitan para saber las cantidades a utilizar: a) 200 mL de disolución 0.1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial del 96 % de pureza. QG I Preparación de Disoluciones 4 b) 250 mL de disolución 5 M de Cu(NO3)2, partiendo del Cu(NO3)2•3H2O comercial al 98 % de pureza. c) 1 L de disolución 0.3 M de H2SO4, partiendo de H2SO4 2 M. 2. Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98 %. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a utilizar y determina la masa (g) del producto comercial que se debe utilizar. QG I Preparación de Disoluciones 5 3. Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir de un producto comercial, que es del 95 % en m/m y con una densidad de 1.84 g/mL. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento a seguir y determina el volumen (mL) de ácido comercial que se debe utilizar. Conclusiones ¿De qué depende la preparación correcta de las disoluciones, cuáles son los puntos durante la preparación de las disoluciones en los que se debe tener precaución? __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ QG I Preparación de Disoluciones
