Química Prácticas de laboratorio 1ºBachillerato Disoluciones

Química
1ºBachillerato
Prácticas de laboratorio
Disoluciones
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
DISOLUCIONES
INTRODUCCIÓN
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio,
no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente
acuosas. Además, es en la fase líquida y en la gaseosa, en las que las
reacciones transcurren a más velocidad.
Por lo tanto, será muy importante saber preparar disoluciones, para después
poder trabajar con ellas.
OBJETIVO
En esta experiencia se trata de hacer operativos y de afianzar los
conceptos de masa, volumen, densidad, concentración, mol, etc., de tal modo
que se sea capaz de:
 Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de
volumen.
 Utilizar otros instrumentos do laboratorio.
 Resolver problemas sencillos sobre la preparación de disoluciones.
 Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
NOTAS
Las disoluciones se realizan en recipientes específicos para ello (matraces
aforados), aunque para la disolución previa y medidas menores aproximadas
de volumen se utilizan los vasos de precipitado y para medidas más exactas
utilizo probetas, pipetas y buretas.
Rubén Ruano García
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MÉTODO Y FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Los pasos a seguir son:
1. Realizar los cálculos del soluto (sólido o líquido) necesario que
debemos tomar.
2. Se toma el soluto. Con balanza y vidrio de reloj si es sólido, o con
pipetas y buretas si es líquido.
3. Se vierte en el vaso de precipitado.
4. Se diluye en el mismo vaso, hasta la mitad o poco más del volumen
final deseado. Se homogeniza agitando con cuidado.
5. Se traspasa al erlenmeyer o al matraz aforado con un embudo
6. Se enrasa.
7. Se guarda en un frasco etiquetado.
OBSERVACIONES
Antes de comenzar hay que colocar un papel sobre la mesa (a modo de
mantel) sobre el que vamos a trabajar.
También podemos querer preparar una disolución pero partiendo no del
reactivo comercial, sino de otra disolución más concentrada que tengamos
en el laboratorio.
MATERIAL
Todo el material hay que lavarlo antes y después de su uso.
Listado de material:
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Sustancias de partida (KOH
y H2SO4).
Vidrio de reloj.
Espatula
Balanza.
Pipeta o bureta.
Vaso de precipitado.
Agua (H2O).
Rubén Ruano García
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Agitador.
Erlenmeyer.
Embudo.
Matraz aforado.
Frasco etiquetado.
Escobilla.
Jabon.
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PRÁCTICA Y MONTAJE
Vamos a preparar:
 Una disolución de hidróxido potásico (2
potásico sólido.
mol
/litro) a partir del hidróxido
 Una disolución de ácido sulfúrico al 24% a partir de una disolución
comercial del 96%.
CUESTIONES
Resolver las siguientes cuestiones:
 Calcular las concentraciones de las disoluciones obtenidas en
soluto
/litros de disolución.
 Rellenar la siguiente tabla describiendo la práctica:
gramos de
METODOLOGÍA
MATERIAL
DESCRIPCIOÓN
NOTAS
Indicar en cada fila
el
paso
seguido
durante la práctica.
Describir el material
necesario en cada
uno de los pasos de
la metodología, para
que se ha utilizado y
porqué
se
ha
escogido.
Descripción de cada
uno de los pasos
especificando
lo
acontecido.
Indicar
observaciones,
errores,
dificultades,…

Rubén Ruano García
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