(0,2 puntos) Entre los floculantes más comúnmente utilizados para

I.11. (0,2 puntos) Entre los floculantes más comúnmente utilizados para la eliminación de
coloides en aguas contaminadas destacan
 las sales Fe2(SO4)3 y Al2(SO4)3 que a pH alcalinos generan hidróxidos gelatinosos capaces
de incorporar las partículas coloidales formando precipitados.
 los hidróxidos de metales pesados (Cd, Pb y Hg) que neutralizan las cargas negativas sobre
la superficie de los coloides favoreciendo su agregación y precipitación.
 los iones cianuro que gracias a su afinidad por los iones de metales de transición como Fe2+
se incorporan a las partículas coloidales formando complejos insolubles como Fe(CN)64-.
 cualquier oxidante capaz de mineralizar compuestos orgánicos que componen los coloides.
I.12. (0,2 puntos) La adición de oxalato en reacciones de fotooxidación con catalizadores
homogéneos para el tratamiento de aguas tiene como objeto:
 el aumento del pH para la precipitación del complejo Fe(OH)3, que es a continuación
retirado mediante un proceso de filtración.
 la formación del complejo de Fe3+ (ferrioxalato) que absorbe en el visible y presenta un
rendimiento cuántico para la fotorreducción muy superior al complejo de Fe(OH)2+ que se
formaría en ausencia de este ligando quelante.
 inmovilizar las partículas de TiO2 garantizando la máxima absorción de fotones por parte
del fotocatalizador.
 favorecer la oxidación directa de la materia orgánica contenida en las aguas contaminadas al
tratarse de un oxidante muy potente.
I.13. (0,2 puntos) Indica los productos resultantes de la evolución del siguiente estado de
transición en las reacciones de Russell para la fotodegradación de hidrocarburos alifáticos
disueltos en agua:
 agua oxigenada y cetonas.
 oxígeno, cetonas y alcoholes.
 OH· y derivados bencénicos.
 radicales R·, agua oxigenada y aldehídos.
I.14. (0,2 puntos) De las cuatro reacciones que se proponen a continuación, indica cuál(es) de
ellas NO es(son) representativa(s) de la reactividad de la especie H· frente a materia orgánica o
inorgánica disuelta en agua.
 Abstracción de hidrógeno: H • + CH 3OH → H 2 + •CH 2OH
 Transferencia electrónica: H • + R → R•+ + H −
 Adición a dobles enlaces: H • + CH 2 = CH 2 → •CH 2CH 3
 Sustitución núcleofila frente a especies orgánicas halogenadas:
H • + R − X → (H − R − X) → RH + X •
I.15. (0,2 puntos) Completa el siguiente esquema para la reacción de Fenton fotoasistida con
la(s) combinación(es) de especies correctas que se indican a continuación:
Fe 2+ + H 2O2 → OH − + OH • + Fe3+
Fe3+ + H 2O + hν → ...
 H − + Fe 4+ + OH •
 H • + Fe3+ + OH •
 H • + Fe 4+ + OH −
 H + + Fe 2+ + OH •
I.16. (0,2 puntos) De las siguientes secuencias de reacciones químicas, indica únicamente
cual(es) de ellas tiene(n) cabida en un mecanismo de fotooxidación por fotólisis directa de
moléculas orgánicas en presencia de O2.
 R − X + hν → RX *
RX *+ 3O2 →1O2 + RX
 R − X + hν → RX −
RX − + 3O2 → O2•− + RX •+
€
 R − X + hν → X • + R•
€
 R − X + hν → RX *
€
€
O2 + R• → R − O − O• → productos de oxidación
RX *+ 3O2 → O2•− + RX •+
I.17. (0,2 puntos) De las reacciones de fotooxidación que se proponen a continuación, NO
implican la formación de radicales OH·,
 las reacciones de fotólisis de H2O2 a partir de luz UV-C que generan como especies
reactivas primarias H2O y O(1D).
 la fotólisis directa de materia orgánica en presencia de oxígeno que transcurre a partir de la
formación de radicales peroxilo (RO2·) y/o alquilo (RX·+) y/o oxígeno singlete.
 la reacción de Fenton fotoasistida, caracterizada por la reacción global de regeneración del
2−
catalizador homogéneo: 2Fe 3+ + C2O4 + hν → 2Fe 2+ + 2CO2 .
 las reacciones fotocatalíticas heterogéneas, teniendo en cuenta que la materia orgánica
adsorbida sobre las partículas de semiconductor reaccionan según la siguiente reacción:
TiO2 (hvb+ ) + RX€→ TiO2 + RX •+ .
€
I.18. (0,2 puntos) Los tetróxidos generados durante la fotodegradación de hidrocarburos
alifáticos en agua se podrían definir como:
 especies reactivas de oxígeno secundarias formadas a partir de la reacción de las moléculas
O2 y O2- que participan en la degradación de compuestos orgánicos.
 agregados muy estables de radicales OH· estabilizados por enlaces de H que contribuyen a
la degradación de compuestos orgánicos.
 especies intermedias procedentes de la dimerización de radicales peroxilo que descomponen
a través de distintas reacciones intramoleculares generando entre otras especies: cetonas,
aldehídos, alcoholes, radicales…
 intermedios orgánicos, formados a partir de la reacción de dos moléculas de RO2· y
precursores de reacciones tipo Russell que en ocasiones pueden dar lugar a la
formación/regeneración de oxidantes tipo H2O2.
I.19. (0,2 puntos) Las moléculas de O2 adsorbidas sobre la superficie de TiO2
 reaccionan a través de la zona oxidante de la partícula semiconductora, generando la especie
O2 + .
 reaccionan a través de la zona reductora de la partícula semiconductora, generando la
especie O2-.
 las moléculas de oxígeno no tienden a reaccionar sobre las partículas de TiO2 a través de
reacciones redox.
 al igual que otras especies como H2O2 actúan como aceptores electrónicos dando lugar a
especies reactivas primarias de oxígeno.
I.20. (0,2 puntos) Los carbonatos y bicarbonatos, omnipresentes en el agua,
 no reaccionan con radicales OH· y por tanto no compiten por estos radicales con otras
especies orgánicas.
 actúan como oxidantes muy selectivos de compuestos orgánicos de azufre, una vez han sido
ellos mismos oxidados a CO3·- y HCO3·.
 en presencia de iones férricos generan el complejo ferrioxalato, de fórmula Fe(C2O4)33-.
 reaccionan con los radicales OH· a través de reacciones de transferencia electrónica.