ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA •

ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1º DE QUÍMICAS. UR (UNIVERSIDAD DE LA RIOJA).
• Razonar sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones.
Dos metales A y B son irradiados con un haz luminoso. Con un haz de longitud de onda sólo expulsan
electrones del metal A y con uno de longitud de onda ambos metales expulsan igual número de electrones.
Por consiguiente:
• La longitud de onda es más corta que .
• Los electrones necesitan menos energía para escapar de B.
• Bajo la irradiación la energía cinética de los electrones emitidos por A es menor que la energía cinética
de los emitidos por B.
• Los electrones emitidos por A tienen menor energía cinética cuando son producidos por luz .
• Señalar todos los iones (M n+ n = 1, 2, 3) de la primera serie de transición con una configuración del estado
fundamental d4 ó d9. Clacula el número de microestados asociados a cada una de esas configuraciones y
determina el término fundamental.
• Razonar las siguientes afirmaciones:
• El potencial de ionización del nitrógeno (1397 kj/mol) es más grande que el del carbono (1092 kj/mol) pero
ligeramente superior al del oxígeno (1314 kj/mol)
• El átomo de hidrógeno con un sólo electrón tiene nu radio mayor que el del helio que tiene dos electrones.
• El tetrafluoruro de carbono no presenta momento dipolar imentras que el tetrafluoruro de azufre sí.
• Se conocen los siguientes compuestos oxígeno−cloro:
Cl2O ; ClO ; ClO2 ; ClO2 (mononegativa) ; ClO3 (mononegativa) ; ClO4 (mononegativa)
• Escriba sus estructuras de Lewis y, en su caso, estructuras resonantes.
• Utilizando la teoría de V.S.E.P.R. prediga las geometrías de todas las moléculas dando valores aproximados
para los ángulos y los órdenes de enlace.
• El N2O4 es una molécula simétrica. Deduzca su geometría y explíquela con detalles, haciendo uso de la
teoría del Enlace de Valencia (señale el tipo de hibridación más adecuada para cada átomo).
Explique también la molécula de ClO utilizando la Teoría de O.M. y comente sus propiedades magnéticas
(dato X (Cl) = 3´0 ; X (O) = 3´5 )
• a) Escribe un ciclo termodinámico para la síntesis de Na2O (s) a partir de sus estados estándar.
• Estima un valor de energía reticular utilizando la ecuación de Born−Landé ( M = 2´5919, r
(oxígeno binegativo) = 1´40 A , r ( sodio monopositivo) = 0´95 A).
• Usando los siguientes datos termoquímicos deterimna un valor para la segunda afinidad electrónica del
oxígeno. ( AHº (sub Na) = 107´3 ; I (Na) = 495´9 ; AHº f (Na2O (s)) = − 418´0 ; D202 = 498´2 ; A1 =
−141´0, todos los datos en kj/mol).
• Un sólido particular tiene una esrtuctura en la que los átomos de W están colocados en los vértices de un
cubo, los átomos de oxígeno en los centros de las aristas y los de Na en los centros de las caras. La arista
del cubo es de 3´86 A.
• ¿Cuál es la fórmula de este material?
• ¿Cuál es la densidad teórica?
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Pat W = 183´85 ; Pat O = 15´9994 ; Pat Na = 22´98977
• Razonar sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
• El punto de ebullición del nitrógeno es ligeramente inferior al del oxígeno.
• Las energías de los orbitales 3s y 3d en el sodio son considerablemente más bajas que las energías de los
mismos orbitales en el hidrógeno.
• Dado que la conductividad del germanio disminuye ligeramente con la temperatura se trata de un
semiconductor extrínseco.
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