CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR

CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR
LABORATORIO DE QUIMICA I
ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUIMICAS
PRACTICA No. 10
Nombre del Alumno: _____________________________Matr._____ Grupo_____
OBJETIVO: El alumno identificará los diferentes tipos de reacciones químicas que existen
FUNDAMENTO: Una reacción química se lleva a cabo cuando dos o mas sustancias,
elementos o compuestos entran en contacto y se produce un cambio mediante la
intervención de energía, que origina sustancias diferentes como resultado de la formación de
nuevos enlaces y por consiguiente nuevas moléculas.
Las reacciones químicas por la forma de producir sustancias, se clasifican en:
a) Reacciones de Síntesis
( A + B ------> C)
b) Reacciones de descomposición
( AB ---------> A + B )
c) Reacciones de desplazamiento simple
( AB + C ----> CB + A )
d) Reacciones de doble desplazamiento
( AB + CD ---> AD + CB )
Las reacciones de síntesis son aquellas en las que reacciones dos elementos o dos
compuestos y produce en solo producto.
Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un solo reactivo produce varios
productos.
En las reacciones de desplazamiento simple o de sustiitución simple, un elemento de mayor
actividad desplaza a otro que es de menor actividad de otro reactivo.
En las reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución, se caracteriza porque existe
un intercambio iónico entre los reactivos generando nuevos productos.
Material
7 tubos de ensaye
2 Frascos goteros
2 Pipetas graduadas de 5 ml
1 Agitador de vidrio
1 pizas para tubo de ensaye
1 gradilla
1 Mechero Bunsen
Cerillos
1 Vaso de precipitados
1 Tubo de vidrio pequeño
1 manguera
Reactivos
Azufre en polvo
Hierro en limaduras
Hidróxido de soodio en escamas
Yodurode potasio al 5%
Bromo (agua de bromo)
Acido acético
Cloruro de sodio al 5%
Nitrato de plata al 5%
Agua destilada
Carbonato de calcio
Cal hidra
Fenolftaleina
PROCEDIMIENTO
1.- Identificación de una reacción de síntesis.
a) Calentar un poco de azufre en polvo con una poca de limadura de hierro en un tubo
de ensayo, como lo muestra la fiigura, la reacción se lleva a cabo cuando el azufre se quema
totalmente.
De que color eran inicialmente los reactivos ________________________________
_____________________________________________________________________
Cómo se veía la mezcla antes de calentarla ________________________________
_____________________________________________________________________
Se desprendió algún gas durante el calentamiento? _________________________
De qué color quedó la mezcla final? ______________________________________
Completa la reacción que se realizó
Azufre +
_______
Fierro ---------------->
_______ ------------->
Sulfuro de fierro II
_______________
Porqué se trata de una reacción de síntesis? _______________________________
_____________________________________________________________________
2.- Identificación de una reacción de Descomposición.
a) Pon un poco de carbonato de calcio en un tubo de ensayo limpio y seco, tápalo utilizando
un tapón monohoradado con un pequeño trozo de vidrio y manguera de hule conectada,
como se muestra en la figura y calienta.
b) Introduce la manguera en un vaso de
precipitados que contenga agua de cal, que se prepara disolviendo 30 g de cal -hidra en 100 ml de agua.
c) Observa lo que sucede cuando comienza
a burbujear el gas que se produce por el -calentamiento del carbonato de calcio.
Anota las características físicas del carbonato de calcio antes de someterlo al calentamiento.
________________________________________________________
Hubo algún cambio en el carbonato durante o después del calentamiento? _____
_____________________________________________________________________
La reacción que se lleva a cabo durante el calentamiento es la siguiente, complétala.
Carbonato de calcio -------------> dióxido de carbono + óxido de calcio
________________
-------------> _______________ + _____________
El gas que se desprende es ______________ y al burbujearlo en el agua de cal, vas a obtener
un precipitado de color ___________________.
Que nombre recibe el compuesto que queda en el tubo de ensayo cuando se termina el
calentamiento? _____________________________.
3.- Identificación de una reacción de sustitución o desplazamiento simple.
a) Servir en un tubo de ensayo de 2 a 3 ml de
solución de yoduro de potasio al 5% utilizando
una pipeta.
b) adicionar 0.5 ml. de tetracloruro de carbono.
c) Adicionar, con mucho cuidado, unas gotas de
agua de bromo, una por una como se muestra en
la figura.
d) Agite y observe los cambios de coloración
que se llevan a cabo.
De qué color y qué características tiene la solución de yoduro de potasio? ______
_____________________________________________________________________
Al ir agregando el agua de bromo, qué coloraciones fue tomando la solución?___
_____________________________________________________________________
Completa la reacción que realizaste.
Yoduro de potasio + Bromo --------> Bromuro de potasio + yodo
________________ + _______ ---------> _________________ + _____
4.- Identificación de una reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
a) En un tubo de ensayo limpio y seco, vierte 3 ml.
de solución de cloruro de sodio al 5%.
b) Añade unas cuantas gotas de nitrato de plata al
5%. como se indica en la fiigura.
Anota de qué color son cada una de los reactivos__
____________________________________________
Qué sucedió en el tubo de ensayo al agregar el nitrato
de plata? _____________________________________
Completa la reacción que efectuaste.
Cloruro de sodio + Nitrato de plata -----------> Nitrato de sodio + cloruro de plata
_______________ + ____________ -------------> _____________ + _____________
Escribe las conclusiones generales del experimento ________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________