TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones de descomposición
Consiste en la ruptura de un único reactivo para formar dos o más productos gracias al aporte energético que puede
ser mediante calor o una descarga eléctrica.
Descomposición térmica
Ag2O (s) ------calor-----> Ag(s) + O2 (g) ↗
Descomposición electrolítica
CaCl2 (l)
--------Eeléctrica----->
Ca (s) + Cl2 (g) ↗
Reacciones de síntesis
Son aquellas donde dos o más sustancias simples, elementos o compuestos, reaccionan para dar un único compuesto.
Hay de muchos tipos según el tipo de reactivos que intervengan. Por ejemplo,
Fe (s) + S (s) --------calor---------> FeS (s)
Reacciones de sustitución
También llamadas de desplazamiento, son aquellas en las que un elemento de un reactivo se sustituye o intercambia
por un elemento del otro reactivo. Hay de dos tipos,
Simple  Cuando reaccionan un elemento y un compuesto. El elemento reemplaza en su posición a uno de los
elementos del compuesto.
Ni(s) + 2 HCl (aq) --------calor---------> NiCl2 (aq) + H2 (g)
Doble  Ocurren cuando reaccionan dos compuestos y se produce el intercambio de un elemento entre los dos
compuestos
AgNO3 (aq) + KI (aq) --------calor---------> AgI (s) ↓ + KNO3 (aq)
Reacciones de combustión
Son aquellas en las que un combustible reacciona rápidamente con el oxígeno (comburente) produciendo gran
cantidad de energía, generalmente en forma de luz y calor. Cuando los combustibles son hidrocarburos (sustancias
formadas por Carbono e Hidrógeno) los productos formados siempre son dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
CH4 (g) + O2 (g)
-----------------> CO2 (g) + H2O (l)
Los ácidos y las bases
ÁCIDOS
BASES
Sabor agrio (limón, vinagre,…)
Reaccionan con algunos metales y desprenden H2
En disolución acuosa conducen la electricidad
Reaccionan con los carbonatos (caliza) y dan CO2
Reaccionan con las bases neutralizando su acción
Producen cambios de color (papel tornasol azul)
Sabor amargo
En disolución acuosa conducen la electricidad
Son resbaladizas al tacto como el jabón
Reaccionan con los ácidos neutralizando su acción
Producen cambios de color (papel tornasol rojo)
Indicadores
Son sustancias que muestran, mediante un cambio de color, la acidez o basicidad de la disolución a la que se
añaden. Ejemplos: fenolftaleína, rojo de metilo, azul de metileno, papel tornasol.
El pH de una disolución es un valor numérico comprendido entre 1 y 14, que está relacionado con la
concentración de iones H+ (aq).
Reacciones de neutralización
Cuando se dan entre un ácido y una base consiste en la reacción de los iones H+ (aq), procedentes de ácido, con los
iones OH- (aq) procedentes de la base, para dar agua (H2O)