H +

ACIDEZ Y BASICIDAD DE
LAS DISOLUCIONES
pH y pOH
Los ÁCIDOS son sustancias que:
q
* Tienen sabor agrio
protones ((H +) en medio acuoso
* Liberan p
* Colorean de rojo el papel de tornasol ( Indicador)
* Disuelven muchos metales ( como el Zinc)
* Reaccionan con las bases para dar sales,
desapareciendo
p
sus p
propiedades
p
ácidas.
* Conducen la corriente eléctrica
* Reaccionan con los carbonatos liberando dióxido
de carbono.
Ej: Ác. Sulfúrico (SO4H2) ; Ac. Acético (CH3 COOH);
Ac: Bórico ( BO3H3)
• Las Bases son sustancias que :
• Tienen sabor amargo
• Liberan
Lib
iiones (OH) – en medio
di acuoso.
• Colorean de azul el papel de tornasol
• Son
S resbaladizos
b l di
all ttacto
t
• Reaccionan con los ácidos para dar sales,
desapareciendo sus propiedades básicas
• Conducen la corriente eléctrica
• Reaccionan con las grasas para dar jabones
• Frecuentemente son corrosivas para la piel.
• Ej.: Amoniaco (NH3) ;Hidróxido potásico (KOH ),
Hid ó id d
Hidróxido
de M
Magnesio
i M
Mg(OH)
(OH)2
• FUNDAMENTOS TEORICOS
• Existen diferentes teorías para definir lo que es un
ácido y una base :
• Teoría de Arrhenius:
• ACIDO: aquellas sustancias que al disociarse
en ell agua producen
d
i
iones
hidrogeno
hid
Æ H+
HA Æ H + + A El ácido clorhídrico , HCl
HCl, disuelto en agua está
disociado en iones cloruro, Cl - ,e iones hidrogenos, H+
HCl Æ H+ + Cl ** Un ácido será tanto más fuerte cuanto más disociado
este y será más débil cuanto menos disociado este.
El ión H+ no existe libre en disolución.
Todo ión en disolución acuosa está hidratado es
decir rodeado de moléculas de agua
agua.
Aunque no es posible determinar con exactitud
cuantas moléculas de agua rodean al
protónÆH+
S considera que el H+ se adicciona fuertemente
Se
f
con una molecula de agua y forma (H3O)+ Æ ión
hid
hidronio
i
HA + H2 O Æ A- + (H3O)+
BASE : aquella sustancia que al disociarse en
agua produce iones hidroxilo Æ (OH)-
BOH ÅÆ B+ + (OH)Hidróxido de sodio, Na (OH), disuelto en agua
está disociado en iones Na +
+, e iones (OH)-.
Na OH ÅÆ Na+ + (OH)Una base será tanto más fuerte cuanto más
disociada esté y será más débil cuanto menos
disociada esté.
• Al mezclar un ácido y una base en una
disolución acuosa se produce una reacción en
la que quedan en disolución los aniones (A-),
procedentes del ácido disociado
disociado, y los
cationes (B+), procedentes de la base
disociada que forman un nuevo compuesto
), más agua:
g
llamado sal ((BA),
• HA + BOH ÅÆ H+ +A- +B+ +OH- ÆBAsal+H2O
ÆReacción de neutralización
• Teoría de Bronsted y Lowry:
• Ácido:
Á
aquella sustancia que en disolución acuosa cede
protones (H+)
• Base: aquella sustancia que los capta
capta.
HA + H2O ÅÆ A- + H3O+
A- Æ es la base conjugada de HA
H3O+ Æ es el ácido conjugado de H2O
* NH3 + H2O ÅÆ NH4+ +OHN OH + H2O Å Æ Na
NaOH
N + + OH- + H+ + OH- Æ
Æ Na+ + H2 O + OH -
• Un par conjugado ácido-base es un par de
compuestos
t que difieren
difi
uno d
dell otro
t en un
protón (H+)
• Son pares conjugados:
• CH3 – COOH / CH3-COO• Ac. Acético / ión acetato
• H 3 O + / H2 O
• Ión hidrónio / Agua
• NH4+ / NH3
• Ión amonio / amoniaco
• Teoria de Lewis:
• Ácido: sustancia aceptora de un par
electrones (e
(e-))
• Base: sustancia dadora de un par
electrones (e-)