Qu mica I

PROGRAMA ANALÍTICO
QUÍMICA I
CONTENIDOS
A- MATERIA, INTERACCIONES, TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS
1- Conceptos fundamentales: Importancia de la Química en las Ciencias Veterinarias.
Composición Química de los Seres vivos. Sistemas Materiales. Teoría atómico molecular.
2- Estructura atómica. Configuración electrónica. Configuración electrónica de iones, de
elementos de transición, paramagnetismo. Resonancia magnética nuclear. Descripción de la
Tabla Periódica. Propiedades periódicas. Bioelementos primarios y secundarios. Metales:
metales del grupo I y II; metales pesados. Análisis de las propiedades de los metales de
importancia biológica y sus compuestos, en función de su ubicación en la Tabla periódica, No
metales y metaloides: Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Azufre, Fósforo, Nitrógeno y Halógenos.
Análisis de las propiedades de los elementos No metálicos de importancia biológica y sus
compuestos, en función de su ubicación en la Tabla periódica. La Tabla periódica biológica: los
minerales de la dieta. Clasificación periódica de los elementos.
Números de oxidación y
nomenclatura inorgánica. Grupos funcionales
3- Reacciones Químicas. Estequiometría.
4- El Enlace y los Compuestos químicos: Características y propiedades del enlace iónico,
covalente y metálico. Teorías del enlace covalente. Hibridación del carbono, oxígeno y
nitrógeno.
Grupos funcionales orgánicos. Resonancia. Linus Pauling: relación actividad
biológica con el tamaño, la forma y los enlaces intermoleculares débiles, no covalente.
Interacciones no covalentes: fuerzas electrostáticas, puente de hidrógeno, fuerzas de van der
Waals, interacciones hidrofóbicas.
5- Estados físicos de la materia en los seres vivos: Fuerzas de atracción y repulsión entre
moléculas. Polaridad molecular y solubilidad. Estado gaseoso. Leyes de los gases. Volumen
molar. Teoría cinético molecular de los gases. Gases ideales y reales. Ley de las presiones
parciales de Dalton. Energía cinética de una molécula. Solubilidad de gases en líquidos. Ley de
Henry. Transporte de gases en sangre. Los gases como biomoléculas.: O2, CO2, N2; etc. Estado
líquido: caracterización, propiedades físicas.
Estado sólido: propiedades físicas. Sistemas cristalinos. Curva de calentamiento y
enfriamiento. Sales insolubles con función de protección y sostén y sales solubles de
importancia biológica
6- Soluciones y Coloides. Relación agua-vida-propiedades físicoquímicas. Soluciones
y
coloides. Propiedades de las soluciones y los sistemas coloidales. Soluciones iónicas y
moleculares. Formas de expresar concentraciones. Estabilidad de un coloide. Mezclas
coloidales: efecto Tyndall, coagulación y diálisis. Tipos de coloides. Propiedades coligativas:
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Descenso de la presión de vapor. Ley de Raoult. Ascenso ebulloscópico. Descenso crioscópico.
Presión osmótica: Determinación de masas molares de Biomoléculas.
B- PREDICCIONES DEL COMPORTAMIENTO DE UN SISTEMA QUÍMICO
7- La Velocidad del cambio químico: Concepto de velocidad de reacción. Teoría de las
colisiones. Teoría del estado de transición. Ley de velocidad. Orden de reacción. Factores que
afectan la velocidad de reacción. Catálisis. Cinética enzimática. Mecanismos e intermediarios
de reacción.
8- La Energía de las reacciones Químicas: Concepto de energía interna y entalpía. Primer
Principio de la Termodinámica. Calor de reacción: Reacciones endoergónicas y exoergónicas.
Energía de enlace. Concepto de entropía y el Segundo Principio de la Termodinámica. Energía
libre y sistemas biológicos.
C- FUNDAMENTOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO
9- Equilibrio químico y acoplamiento de las reacciones. Introducción a los equilibrios químicos.
Constantes de equilibrio y sus ecuaciones. Determinación de los valores de las constantes de
equilibrio. Cálculos donde intervienen constantes de equilibrio. La constante del producto de
solubilidad. Factores que influyen en la solubilidad de los precipitados. Cálculos donde
interviene Kps. Algunas aplicaciones prácticas de las solubilidades de equilibrio. Efecto ión
común, efecto salino y cambio de solvente. Aplicación del principio de Le Chátelier para
predecir desplazamientos de equilibrios químicos. El equilibrio oxígeno-hemoglobina.
10- Ácidos y bases Definiciones de Bronsted-Lowry . El producto iónico del agua, Kw. El pH y
otras escalas de "p". Concentraciones de iones hidrógeno en soluciones acuosas de ácidos.
Concentraciones de iones hidroxilo en soluciones acuosas de bases. Hidrólisis. El efecto del ion
común. Soluciones reguladoras, buffer ó tampon. Titulación. Ácidos polipróticos . Ácidos y
bases en organismos vivos.
11- Reacciones de oxidación-reducción Números de oxidación, Números de oxidación y la
tabla periódica. Números de oxidación y nomenclatura. Identificación de las reacciones de
oxidación-reducción. Escritura de ecuaciones para reacciones de oxidación-reducción.
Titulaciones de oxidación-reducción. Escala de oxidación y reducción biológica. Integración de
los temas: ácido base, óxido reducción y termoquímica en la producción de energía en la
mitocondria.
PROGRAMA DE TRABAJOS PRÁCTICOS
Laboratorio Nº 1: Descripción del Material de laboratorio - Normas de Bioseguridad - Primeros
Auxilios.
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Laboratorio Nº 2: Aplicación de Operaciones Básicas: Separación de fases en muestras de
balanceado.
Laboratorio Nº 3: Preparación de soluciones empleadas en muestras biológicas y sus efectos
biológicos.
Laboratorio Nº 4: Determinación experimental del pH en fluidos biológicos. Reacción de
neutralización: determinación de la concentración de una solución
Laboratorio Nº 5: Volumetría ácido base óxido-reducción.
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
o Chang, R; "Química"; Editorial Mc Graw – Hill, México; 2007, 9na Edición
o Whitten,K; Gailey, K.D; "Química General", Editorial Mc Graw – Hill, México; 1992, 3a Edición
11.
o Atkins,P; Jones,L; "Química", Editorial Omega, Barcelona, España; 1998, 3a Edición
o Moore – Stanitski – Word – Kotz. "El mundo de la química", Ed. Pearson Educación. 2ª.
Edición: 2000.
o Shriver, D.F; Atkins, P.W; Langford, C.H; Química Inorgánica, Editorial Reverté S.A; España,
2002, Vol 1
o Cotton, F.A; Wilkinson, G. Química Inorgánica Básica, Editorial Limusa, México, 1996.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
o Umland – Bellama. "Química General". Ed. Thomson. 3ª. Edición: 2000
o Brown, T; Lemay, J; Bursten, B; Química, la Ciencia Central; Editorial Prentice – Hall
Hispanoamericana, S.A; México, 1993, 5ta Edición
o Masterton, W; Slowinski, E; Stanitski, C; "Química General Superior"; Editorial Interamericana
Mc Graw – Hill, México; 1987, 6ta Edición
o Bottani, E; Odetti, H; Pliego, O; Villarreal, E; "Química General", Ediciones UNL – Argentina;
2006, 2da Edición.
o Odetti, H; Bottani, E; "Introducción a la Química Inorgánica"; Ediciones UNL –
Argentina; 2000
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