PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Objetivo: Preparación de disoluciones con solutos en estado sólido. Material: Vidrio de reloj Frasco lavador Vaso de precipitados varilla Espátula cuentagotas Matraz embudo Probeta Procedimiento Parte 1: Preparación de 250 mL de una disolución de 2 g/L de sulfato de cobre(ii) 1. Calcular la cantidad de soluto necesaria. 2. Pesar en la balanza con el vidrio de reloj. 3. Disolver el soluto en un vaso con un poco de agua. 4. Pasar la disolución al matraz 5. Echar agua en el matraz hasta la marca Parte 2: Disolución de cloruro de sodio en agua y cálculo de concentración 1. Mide 50 mL de agua con una probeta y viértelos en un vaso de precipitados de 250 mL. 2. Pesa 1 g de cloruro de sodio en un vidrio de reloj. 3. Échalos en el vaso de precipitados y agita con una varilla hasta su total disolución. Cuestiones: 1. Indica los cálculos realizados en el paso 1 de la primera disolución 2. Si a esta disolución le añades 100 ml de agua, ¿Cuál sería la nueva concentración? 3. a) Calcula la concentración de la disolución de cloruro de sodio en % en masa.(parte 2) b) Imagina que te equivocas al preparar la disolución: pesas 23 g de cloruro de sodio y mides 240 mL de agua, ¿cuál sería ahora la concentración de la disolución? 4. Señala las dificultades encontradas, las posibles fuentes de error y haz una valoración personal de la experiencia. 5. Búsqueda de información: Haz una breve descripción del sulfato de cobre (formula, propiedades, usos..) INFORME DE LA PRÁCTICA Los resultados de una práctica, así como las operaciones, cálculos realizados, respuesta a cuestiones, etc… se entregan de forma ordenada en un INFORME. Dicho informe debe contener: Título de la práctica. Nombre del autor. Introducción ( explicación teórica) Objetivo de la practica Material Procedimiento (se describen los pasos seguidos en la realización de la practica) Datos obtenidos, cálculos (si los ha habido) Respuesta a las cuestiones.
