Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica 1º Bachillerato

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS. 1º BACH.
En la naturaleza encontramos millones de sustancias. El hombre es capaz de sintetizar un gran
número de ellas además de otras muchas. Todas están formadas por la combinación de apenas una
centena de clases de átomos a los que llamamos elementos, que los químicos ordenan en el sistema
periódico de los elementos. No todos los elementos presentan la misma abundancia en la naturaleza.
Mientras unos son muy comunes otros se encuentran en muy pequeñas proporciones. Por este
motivo estudiaremos sólo las combinaciones de un cierto número de elementos.
La gran cantidad de sustancias existentes hace que no sea adecuado un nombre cualquiera para
diferenciarlas. Es preciso idear un sistema para nombrarlas de modo que el nombre haga alusión a
la composición de la sustancia facilitando su clasificación y estudio.
Durante la época de la Alquimia ya se usaban una gran cantidad de símbolos para designar a las
sustancias pero tanto los símbolos como los nombres (entre ellos encontramos lana filosófica, vitriolo
de Chipre, lana blanca, azafrán de Marte,…) no relacionaban unas sustancias con otras de
propiedades similares y su estudio comenzó a ser prácticamente imposible cuando el número de
sustancias conocidas aumentó. En 1787, Antoine Laurent de Lavoisier, químico francés, propone en
su libro “Méthode de la nomenclature chimique” un sistema de nomenclatura basado en asignar un
nombre relacionado con las características de las sustancias. Desde entonces se han sucedido
diferentes métodos de formulación y aún hoy en día se mantienen en uso varios sistemas de
nomenclatura.
Actualmente existe una asociación que tiene entre sus funciones la de proponer normas
consensuadas de formulación. Esta asociación es la IUPAC, la Unión Internacional de Química Pura
y Aplicada. Al estudiar la formulación indicaremos los nombres propuestos por esta asociación así
como otros aceptados por la misma.
Como recordarás, clasificamos las sustancias en dos grandes grupos, las simples y las compuestas.
Las primeras están formadas por una sólo clase de átomos y las segundas por más de una clase de
átomos.
SUSTANCIAS SIMPLES
Son ejemplos de sustancias simples:
 Los gases diatómicos, cuyas moléculas están formados por la unión de dos átomos: H2,
dihidrógeno; O2, dioxígeno; N2,dinitrógeno; F2, diflúor; Cl2, dicloro. Es habitual omitir el prefijo di,
aunque este hecho puede generar confusión entre el nombre de la molécula o de la sustancia
simple, y del elemento del que está constituida.
 Los gases monoatómicos, que se representan mediante los símbolos de los elementos: He, helio,
Ne, neón,…
 Los metales Fe, Cu, Na, Ca. El nombre de las sustancias coincide también con el nombre de los
elementos.
 Otras sustancias: O3 trioxígeno (ozono), S8 (octaazufre).
SUSTANCIAS COMPUESTAS
Son sustancias que se pueden descomponer mediante una reacción química que denominamos de
descomposición, generando como productos dos o más sustancias diferentes. A nivel
submicroscópico podemos afirmar que los compuestos están formados por átomos de más de un
elemento.
En la fórmula química de los compuestos binarios, colocamos los elementos siguiendo el orden
inverso de electronegatividad, propiedad íntimamente relacionada con el carácter metálico de los
elementos. Los elementos metálicos, menos electronegativos, se escriben primero en la fórmula, y
los no metálicos, más electronegativos, a continuación.
1
La normativa IUPAC de 2005, ordena por convenio de electronegatividad los elementos según se
muestra en la tabla 1. La electronegatividad desciende en el sentido inverso de las flechas.
Tabla 1. Criterio de ordenación de los elementos según su electronegatividad a efectos de formulación. Normativa IUPAC 2005
Si la fórmula de un compuesto binario es AxBy, debe ocurrir que,
electronegatividad de A < electronegatividad de B
A lo largo de la historia de la química, se han desarrollado numerosos sistemas de nomenclatura
para asignar un nombre a los compuestos químicos. Actualmente coexisten varios, mientras que
otros ya no son aceptados por la IUPAC. Para nombrar los compuestos emplearemos la denominada
nomenclatura estequiométrica o de composición.
Las fórmulas se leen en el orden inverso en el que se escribe y, siguiendo la denominada
nomenclatura estequiométrica o de composición, podemos especificar:
1.- El número de átomos de cada elemento mediante prefijos multiplicadores (antigua
sistemática). Los prefijos más usuales son los que se muestran en la tabla 2. Según esta
nomenclatura, el nombre de muchos compuestos binarios responden al siguiente esquema:
prefijo- Raíz elemento B-uro/óxido de prefijo - elemento A
nº de átomos
1
2
3
4
5
Prefijo
mono
ditritetrapenta-
nº de átomos
6
7
8
9
10
Prefijo
hexaheptaoctaNonaDeca-
nº de átomos
11
12
13
14
15
Prefijo
UndecaDodecaTridecaTetradecaPentadeca-
Tabla 2. Prefijos indicadores de la composición. El prefijo mono-, indicativo de un átomo, es considerado por la IUPAC como superfluo.
Se emplea sólo en ciertos caso para enfatizar la composición de determinados compuestos.
2.- El número de oxidación (antiguamente valencia de un elemento) con números romanos (antigua
Stock) y entre paréntesis del elemento menos electronegativo, siempre que este elemento pueda
presentar más de un estado de oxidación. Según esta nomenclatura, el nombre de muchos
compuestos binarios responden al siguiente esquema:
Raíz B-uro/óxido de elemento A (nº oxidación en nos romanos)
El número de oxidación es un número asignado a un elemento que permite averiguar cómo se
combina con otros. En general, el número de oxidación de los metales es positivo y el de los no
metales negativo. Un elemento puede tener varios estados de oxidación, incluso un mismo elemento
puede presentar estados de oxidación positivos o negativos. Al formar un compuesto debe cumplirse
que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos sea nula.
2
1.- COMPUESTOS BINARIOS.
Están constituidas por átomos de dos elementos distintos unidos entre sí mediante algún tipo de
enlace. Estudiaremos los siguientes compuestos binarios:
1.1.- Compuestos con hidrógeno. Hidruros.
1.2.- Compuestos con oxígeno. Óxidos y Peróxidos.
1.3.- Sales binarias.
1.4.- Otros compuestos binarios.
1.1.- HIDRUROS. COMPUESTOS CON HIDRÓGENO.
Son combinaciones de hidrógeno (H) con otro elemento, metal o no metal:
A) HIDRUROS METÁLICOS:
Son combinaciones del hidrógeno (nº de oxidación -1) con elementos metálicos (+n).
Para formular: (M es el metal)
MHn
1.- Se escribe el metal y después el hidrógeno.
2.- Para los subíndices de la fórmula:
 Si en el nombre de composición aparecen los prefijos multiplicadores, estos proporcionan
directamente los subíndices.
 Si en el nombre de composición apareciese el número de oxidación del metal, o no se especifica
por ser único, se combinan tantos átomos de cada elemento como sean necesarios para que la
suma de los números de oxidación sea nula. Dicho de otra manera, se intercambian los números
de oxidación o valencias.
Ejemplos:
Hidruro de calcio: Escribimos primero Ca y después H. Los estados de oxidación son +2 para el
calcio, que no se especifica por ser el único posible y -1 para el hidrógeno, por lo que se combina un
átomo de calcio con dos de hidrógeno. La fórmula es por tanto CaH 2.
+2
-1
Ca
H
Se intercambian las valencias. El "2" se lo ponemos al hidrógeno y el "1"
(que no se coloca) al calcio.

Trihidruro de hierro: "Trihidruro" significa 3 hidrógenos: FeH3
Hidruro de hierro (II): Se intercambian las valencias (el 2 del hierro se pone en el H):
CaH2
FeH2
Para nombrar se cita primero la palabra Hidruro y después se nombra el elemento metálico.
 Si se usa la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, se añade los prefijos
correspondientes a los subíndices.
 Si usamos la nomenclatura de composición con números de oxidación se coloca, si es necesario,
el número de oxidación (valencia) del metal en números romanos.
MHx
AlH3
NaH
TiH4
FeH2
FeH3
Con prefijos multiplicadores.
Prefijo-hidruro de metal
Trihidruro de aluminio
Hidruro de sodio
Tetrahidruro de titanio.
Dihidruro de hierro
Trihidruro de hierro
Expresando el nº de oxid. con números romanos.
Hidruro de metal(*)
Hidruro de aluminio
Hidruro de sodio
Hidruro de titanio (IV)
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de hierro (III)
(Hidruro de aluminio (III) no sería correcto, ya que el aluminio solo tiene un número de oxidación (+3) y por tanto no es nec esario
especificarlo. Solo se indican cuando los metales tienen varios números de oxidación).
3
B) HIDRUROS NO METÁLICOS:
Son combinaciones del hidrógeno (+1) con elementos no metálicos (- n). Tenemos dos tipos:
B.1) HIDRÁCIDOS: HIDRÓGENOS + NO METÁL DE CARÁCTER ÁCIDO (estos compuestos dan
disoluciones ácidas cuando se disuelven en agua):
Son combinaciones del H (+1) con elementos del grupo 16 (O) y 17 (F):
H
nº oxid. = +1
F, Cl, Br, I
nº oxid = -1
S, Se, Te
nº oxid = -2
Para formular: (A es el no metal)
HA
Grupo 16 (O): H2A
1.- Se escribe el hidrógeno y después el no metal. Grupo 17 (F):
Ejemplos:
Bromuro de hidrógeno. Comenzamos por escribir HBr. Está formado además por un átomo de cada
elemento porque los estados de oxidación son +1 y -1
+1
-1
H
Br 
HBr
Sulfuro de hidrógeno. Nos tenemos que acordar que el nº de oxidación del azufre en este tipo de
compuestos en siempre -2. El hidrógeno siempre +1+1
-2
H
S 
H2S
Nomenclatura: Los nombres de los compuestos responden al esquema:
HxA
RaízA-uro de prefijo-hidrógeno
HF
HCl
HBr
H2S
H2Se
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Sulfuro de (di)hidrógeno
Seleniuro de (di)hidrógeno
Nombre usual en disolución acuosa
Ácido raízA-hídrico
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
(el prefijo "di" se encuentra entre paréntesis porque no se suele escribir)
B.2) OTROS HIDRUROS NO METÁLICOS: Sus disoluciones en agua no presentan carácter ácido.
Todos reciben nombres particulares aceptados por la IUPAC.
Son combinaciones del H (+1) con elementos del grupo 15 (C) y 16 (N):
H
nº oxid. = +1
C, Si
nº oxid = - 4
N, P, As, Sb
nº oxid = - 3
Para formular: (A es el no metal)
AH3
Grupo 14 (C): AH4
1.- Se escribe el no metal y después el hidrógeno. Grupo 15 (N):
Ejemplos:
Amoniaco. Nos tenemos que acordar que el nº de oxidación del nitrógeno en este tipo de compuestos
en siempre -3. El hidrógeno siempre +1.
-3
+1
N
H 
NH3
4
Ejemplos:
Metano: Nos tenemos que acordar que el nº de oxidación del carbono en este tipo de compuestos
en siempre -4. El hidrógeno siempre +1.
-4
+1
C
H 
CH4
Nomenclatura: Los nombres de los compuestos responden al esquema:
Fórmula
Nomenclatura de composición o estequiométrica
(con prefijos multiplicadores)
Otros nombres aceptados
(nomenclatura de sustitución)
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
Amoníaco (trihidruro de nitrógeno)
Trihiduro de fósforo
Trihiduro de arsénico
Trihiduro de antimonio
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
(azano)
Fosfano
Arsano
Estibano
Metano
Silano
A continuación mostramos algunas fórmulas y nombres de compuestos con hidrógeno, según la
normativa IUPAC 2005, que podemos encontrar con algunos nombres vulgares aceptados:
Fórmula
Nomenclatura de composición o estequiométrica (con
prefijos multiplicadores)
Otros nombres aceptados
(nomenclatura de sustitución)
SnH4
PbH4
BH3
AlH3
Tetrahidruro de estaño / Hidruro de estaño (IV)
Tetrahidruro de plomo / Hidruro de plomo (IV)
Estannano
Plumbano
Borano
Alumano
Trihidruro de boro
Trihidruro de aluminio
1.2.- COMPUESTOS CON OXÍGENO.
A.- ÓXIDOS.
Son compuestos en los que el oxígeno se combina con otro elemento. El oxígeno forma óxidos con
casi todos los elementos del sistema periódico, tanto con metales como no metales.
El estado de oxidación del oxígeno en todos los óxidos es -2.
(Nota: El oxígeno se combina también con los halógenos (grupo 17; grupo del flúor), pero los compuestos
formados por oxígeno y halógenos, no se consideran óxidos a efectos de formulación, sino haluros de oxígeno
(IUPAC 2005).)
Para formular los óxidos:
A2On
 Se coloca en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con oxígeno y después el
oxígeno.
 Teniendo en cuenta el número de oxidación de cada elemento, se escriben tantos átomos de
cada elemento como sean necesarios para que la suma de los estados de oxidación sea nula.
Es decir, se intercambian las valencias.
 En caso de emplearse la nomenclatura estequiométrica o de composición con prefijos
multiplicadores, el nombre del compuesto nos informa directamente de los subíndices de la
fórmula.
Ejemplos:
Óxido de plata. Comenzamos por escribir Ag O. Los estados de oxidación son +1 y -2, la fórmula es
por tanto Ag2O
+1
-2
Ag O 
Ag2O
5
Óxido de hierro (III): Los elementos son Fe y O. Los estados de oxidación son +3 y -2, por lo que se
combinan dos átomos de hierro con tres átomos de oxígeno. La fórmula es por tanto Fe 2O3.
+3
-2
Fe O 
Fe2O3
Cuidado con las simplificaciones de los subíndices. Ejemplo: Óxido de calcio Los elementos son Ca
y O. Los estados de oxidación son +2 y -2, por lo que se combinan un átomos de hierro con un
átomos de oxígeno. La fórmula es por tanto CaO.
+2
-2
Ca O 
Ca2O2 
CaO
(si no veis el número dos del oxígeno en el otro elemento significa que se ha simplificado).
Para nombrar los óxidos se indica primero la palabra óxido y después el elemento que se combina
con el oxígeno.
 Si se usa la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, se añade los prefijos
correspondientes.

Expresando el número de oxidación del elemento que se combina con oxígeno con números
romanos y entre paréntesis. El número de oxidación se especifica sólo en el caso de que el
elemento que se combina con el oxígeno pueda presentar más de uno. Este procedimiento es
poco usual en los casos de combinación del oxígeno con no metales, en los que se prefiere el
empleo de prefijos multiplicadores.
Los nombres de los óxidos responden al esquema
AxOy
Con prefijos multiplicadores
Prefijo-óxido de prefijo-elemento A
Expresando el nº de oxid. con números romanos
Fe2O3
K2O
PtO2
P2O5
CO2
Trióxido de dihierro
Óxido de dipotasio
Dióxido de platino
Pentaóxido de difósforo
Dióxido de carbono
Óxido de hierro(III)
Óxido de potasio
Óxido de platino (IV) (simplificado)
Óxido de fósforo (V)
Óxido de carbono (IV) (poco usual)
Óxido de elementoA(*)
En la siguiente tabla aparecen los nombre asignados a algunos óxidos según los dos procedimientos
de nomenclatura.
Fórmula
SO2
SO3
N2O
NO2
N2O3
N2O5
CO
Cu2O
Fe2O3
BaO
CrO3
Cr2O3
MnO2
Al2O3
MgO
Li2O
Nomenclatura de composición o estequiométrica de óxidos
Con prefijos multiplicadores
Expresando el nº de oxid. con números romanos
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
Óxido de dinitrógeno
Dióxido de nitrógeno
Trióxido de dinitrógeno
Pentaóxido de dinitrógeno
Monóxido de carbono
Óxido de dicobre
Trióxido de dihierro
Óxido de bario
Trióxido de cromo
Trióxido de dicromo
Dióxido de manganeso
Trióxido de dialuminio
Monóxido de magnesio
Monóxido de dilitio
Óxido de azufre (IV)
Óxido de azufre (VI)
Óxido de nitrógeno (I)
Poco
Óxido de nitrógeno (IV)
usuales
Óxido de nitrógeno (III)
Óxido de nitrógeno (V)
Óxido de carbono (II)
Óxido de cobre (I)
Óxido de hierro (III)
Óxido de bario
Óxido de cromo (IV)
Óxido de cromo (III)
Óxido de manganeso (IV)
Óxido de aluminio
Óxido de magnesio
Óxido de litio
6
Otros compuestos binarios formados por no metales con oxígeno.
Como hemos indicado, los compuestos binarios formados por oxígeno y halógeno no se nombran
como óxidos sino como haluros de oxígeno (tabla 1). Al igual que en los casos anteriores, podemos
nombrar estos compuestos binarios haciendo uso del los prefijos multiplicadores o de los números
de oxidación.
Fórmula
Con prefijos multiplicadores
AxBy
prefijo-raízB-uro de prefijo-oxígeno
OF2
Difluoruro de oxígeno.
O7Cl2
Dicloruro de heptaoxígeno.
O5I2
Diyoduro de pentaoxígeno.
B.- PERÓXIDOS.
(𝑂 2− )
Son compuestos en los que dos átomos de oxígeno con estado de oxidación -1
se
2
combinan con otro elemento.
Son peróxidos: K2O2, peróxido de potasio, CaO2, peróxido de calcio, H2O2, peróxido de hidrógeno,
conocido como agua oxigenada.
Cuando se formula el "2" del peróxido (subíndice) no se puede simplificar.
Expresando el número de oxidación, se nombra como peróxido, seguido del nombre del elemento
con el que se combina y a continuación su número de oxidación – en caso de tener más de uno –,
en números romanos y entre paréntesis.
También se puede emplear la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, en este
caso NO se nombran como peróxidos, sino como óxidos.
Fórmula
AxO2
K2O2
CaO2
H2O2
BaO2
Cu2O2
Nomenclatura de composición o estequiométrica
Con prefijos multiplicadores
Prefijo-óxido de elementoA
Expresando el número de oxidación con números romanos
Peróxido de elementoA(*)
Dióxido de dipotasio
Dióxido de calcio
Dióxido de dihidrógeno
Dióxido de bario
Dióxido de dicobre
Peróxido de potasio
Peróxido de calcio
Peróxido de hidrógeno
Peróxido de bario
Peróxido de cobre (I)
(el H2O2 se denomina de manera habitual "agua oxigenada")
1.3.- SALES BINARIAS.
Son compuestos formados por la combinación de un elemento metálico y otro no metálico. El estado
de oxidación del metal es positivo y el del no metal negativo.
Para formular las sales binarias seguimos los siguientes pasos:
 Se escribe primero el símbolo del metal y después el del no metal: MxAy
 Teniendo en cuenta el número de oxidación de cada elemento, se escriben tantos átomos de
cada elemento como sean necesarios para que la suma de los estados de oxidación sea nula.
Se intercambian las "valencias".
 En caso de emplearse la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, el nombre
del compuesto informa directamente de los subíndices de la fórmula.
Ejemplos:
Sulfuro de plata. Comenzamos por escribir Ag S. Los estados de oxidación son +1 y -2, la fórmula es
por tanto Ag2S
+1
-2
Ag S

Ag2S
7
Sulfuro de hierro (III): Los elementos son Fe y S. Los estados de oxidación son +3 y -2, por lo que se
combinan dos átomos de hierro con tres átomos de azufre. La fórmula es por tanto Fe 2S3.
+3
-2
Fe S

Fe2S3
Nomenclatura: Elemento no metálico–uro + metal.
Al igual que en los casos anteriores, podemos nombrar estos compuestos binarios haciendo uso del
los prefijos multiplicadores o de los números de oxidación.
En la tabla siguiente se indican los nombres de algunas sales binarias.
Nomenclatura de composición o estequiométrica
MxAy
Con prefijos multiplicadores
Expresando el nº de oxid. con números romanos
Na2S
CaF2
AlCl3
MgS
AgBr
AuCl3
K2S
PbS
SnS2
FeCl3
FeF2
MnBr2
Fe2S3
prefijo-raízA-uro deprefijo-metal
Sulfuro de disodio
Difluoruro de calcio
Tricloruro de aluminio
Sulfuro de magnesio
Bromuro de plata
Tricloruro de oro
Sulfuro de dipotasio
Monosulfuro de plomo
Disulfuro de estaño
Tricloruro de hierro
Difluoruro de hierro
Dibromuro de manganeso
Trisulfuro de dihierro
raízA-uro demetal(*)
Sulfuro de sodio
Fluoruro de calcio
Cloruro de aluminio
Sulfuro de magnesio
Bromuro de plata
Cloruro de oro(III)
Sulfuro de potasio
Sulfuro de plomo(II)
Sulfuro de estaño(IV)
Cloruro de hierro(III)
Fluoruro de hierro(II)
Bromuro de manganeso(II)
Sulfuro de hierro(III)
1.4.- OTROS COMPUESTOS BINARIOS.
Existen otras combinaciones binarias de no metales. Al igual que en los casos anteriores, podemos
nombrar estos compuestos binarios haciendo uso del los prefijos multiplicadores o de los números
de oxidación.
AxBy
SF6
PCl5
AsBr3
CCl4
Nomenclatura de composición o estequiométrica
Expresando el nº de oxid con números romanos
Con prefijos multiplicadores
raízB-uro de elementoA(*)
prefijo-raízB-uro de prefijo-elementoA
Hexafluoruro de azufre
Fluoruro de azufre(VI)
Pentacloruro de fósforo
Cloruro de fósforo(V)
Tribromuro de arsénico
Bromuro de arsénico (III)
Tetracloruro de carbono
2.- COMPUESTOS TERNARIOS.
Están constituidas por átomos de tres elementos distintos unidos entre sí mediante algún tipo de
enlace. Estudiaremos los siguientes compuestos ternarios:
2.1.- Hidróxidos.
2.2.- Oxoácidos.
2.3.- Oxisales.
2.4.- Sales ácidas.
8
2.1.- HIDRÓXIDOS.
Los hidróxidos son sustancias formadas por un anión diatómico, el anión hidróxido, OH¯, y un catión
procedente de un metal. Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y
nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
Para formular: se escribe primero el elemento metálico y después tantos grupos hidróxidos como
sean necesarios para compensar la carga eléctrica positiva del catión procedente del metal. Si hay
más de un grupo hidróxido se usan paréntesis. Se intercambian las valencias ((OH) siempre -1):
M(OH)x
Ejemplos:
Hidróxido de plata. Como la plata sólo tiene estado de oxidación +1, se combina con un grupo
hidróxido.
+1 -1
Ag OH 
AgOH
Hidróxido de niquel (III): El tener el níquel estado de oxidación son +3, se combina con tres grupos
hidróxido.
+3 -1
Ni OH 
Ni(OH)3
Para nombrar los hidróxidos se indica primero la palabra hidróxido y después el elemento metálico.
Además, como ya hemos visto en otros compuestos, podemos usar prefijos multiplicadores o indicar
el número de oxidación del metal en números romanos y entre paréntesis en el caso de que exista
más de uno.
Expresando el nº de oxid con números romanos
Con prefijos multiplicadores
M(OH)x
Hidróxido de metal(*)
Prefijo-hidróxido de metal
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Mg(OH)2
Dihidróxido de magnesio
Hidróxido de magnesio
Al(OH)3
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
CuOH
Hidróxido de cobre
Hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2
Dihidróxido de cobre
Hidróxido de cobre (II)
Hg(OH)2
Dihidróxido de mercurio
Hidróxido de mercurio(II)
2.2.- OXOÁCIDOS.
Estos compuestos están constituidos por hidrógeno, un elemento no metálico (aunque a veces puede
tratarse de un metal de transición, como el cromo o manganeso) y oxígeno. Para nombrarlos se
emplea habitualmente la nomenclatura tradicional, admitida por la IUPAC.
Nomenclatura: Se cita primero la palabra Ácido y después la raíz correspondiente al elemento no
metálico (o metal de transición) a la que se añade un sufijo y/o prefijo para indicar el estado de
oxidación del no metal. Si el elemento presenta dos estados de oxidación, se usa el sufijo -oso para
hacer referencia al menor y el sufijo -ico para el mayor. Si hay más de dos estado de oxidación se
emplea el prefijo hipo- y el sufijo –oso para el más bajo y el prefijo per- y el sufijo –ico para el más
alto.
En la tabla 3 se resume el uso de prefjos y sufijos.
Prefijo- / -sufijo
Hipo-oso
-oso
-ico
Per-ico
Grupo 17
Grupo 16:
Grupo 15:
Cl, Br, I, At
+1
+3
+5
+7
S, Se, Te
+2
+4
+6
N, P, As
+1
+3
+5
Grupo
14:
C, Si
Grupo
13:
B
+2
+4
+3
Mn
+2
+3
+6
+7
Tabla 3. Números de oxidación del átomo central en oxoácidos y prefijos y sufijos para nombrarlos
9
Cr
+2
+3
+6
Es decir, dependiendo del número de "valencias" que tenga el elemento central (el no metal o metal
de transición) tendremos:
 Una valencia: Ácido
 Dos valencias:
Menor valencia: Ácido
Mayor valencia: Ácido
...ico
 Tres valencias:
Menor valencia: Ácido hipo...oso
Valencia intermedia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico
...oso
...ico
 Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
Segunda valencia: Ácido ...oso
Tercera valencia: Ácido ...ico
Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Algunos oxoácidos son el ácido nítrico, HNO3; el ácido sulfúrico, H2SO4; el ácido perclórico, HClO4;
el ácido nitroso, HNO2 ...
Formulación: Tenemos que tener en cuenta los números de oxidación de los distintos elementos.
El del H es siempre +1 en los ácidos, el del oxígeno, siempre -2 en los oxoácidos, y el del átomo
central viene determinado por los prefijos y sufijos hipo- -oso, -oso, -ico y per- - ico. El número de
átomos de oxígeno debe ser tal que la suma de sus número de oxidación supere el del elemento
central (no metal o metal de transición) y el número de H debe ser tal que la suma de todos los
estados de oxidación sea nula.
La fórmula general de los oxoácidos es
HbXcOa (c suele ser 1)
Ejemplos:
Ácido sulfúrico (-ico en este caso es la mayor: S tiene +6)
+1
+6
–2
Hb S Oa 
H
+6
(–2)∙ 4 = –8
S
O4
2+6 + (–2)∙4 = 0

Pongo tantos oxígenos para superar
el +6 del S. Teniendo en cuenta que
el oxígneo es -2: necesito 4
oxígenos.
H2SO4
Pongo tantos H para que la molécula sea
neutra.
Necesito 2 hidrógenos (-8 +6= -2)
Ácido hipocloroso (hipo- -oso en este caso es la menor: Cl tiene +1)
+1 +1 –2
Hb Cl Oa 
H
+1
(–2)∙ 1 = –2
Cl
O
1+1 + (–2)∙1 = 0

Pongo tantos oxígenos para superar
el +1 del Cl. Teniendo en cuenta
que el oxígneo es -2: necesito 1
oxígeno.
HClO
Pongo tantos H para que la molécula sea
neutra. Necesito 1 hidrógeno (-2 +1= -1)
Ácido nítrico: ( -ico en este caso es la mayor: N tiene +5)
+1 +5 –2
+5
(–2)∙ 3 = –6
Hb N Oa 
H
N
O3

Pongo tantos oxígenos para superar el
+5 del N. Teniendo en cuenta que el
oxígneo es -2: necesito 3 oxígenos.
1+5 + (–2)∙3 = 0
HNO3
Pongo tantos H para que la molécula sea
neutra. Necesito 1 Hidrógenos (-6 +5= -1)
Ácido permangánico: ( per- -ico en este caso es la mayor: Mn tiene +7)
+1 +7 –2
+7
(–2)∙ 4 = –8
Hb Mn Oa 
H
Mn
O4

Pongo tantos oxígenos para superar
el +7 del Mn. Teniendo en cuenta
que el oxígneo es -2: necesito 4
oxígenos.
10
1+ 7 + (–2)∙4 = 0
HMnO4
Pongo tantos H para que la molécula sea
neutra. Necesito 1 Hidrógenos (-8 +7= -1)
Aquí tienes algunos ejemplos:
Fórmula
Nombre Tradicional
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido cloroso
HClO3
Ácido clórico
HClO4
Ácido perclórico
HIO3
Ácido yódico
HlO4
Ácido peryódico
HBrO
Ácido hipobromoso
Fórmula
HBrO4
HNO2
H2SO3
H2CO3
H2CrO4
H2TeO3
H2SeO4
Nombre Tradicional
Ácido perbrómico
Ácido nitroso
Ácido sulfuroso
Ácido carbónico
Ácido crómico
Ácido teluroso
Ácido selénico
Prefijos orto y meta:
En la nomenclatura clásica los prefijos ORTO- y META- indican,
respectivamente, mayor y menor contenido en agua de la molécula, aunque el número de oxidación
del elemento central coincida. La asignación del prefijo META– se asigna al oxoácido simple y el
prefijo ORTO- al polihidratado (molécula de ácido + H2O). Para los elementos, B, Si, P, As, Sb , se
suelen poner los prefijos . En el resto se suele omitir o solo se considera el ORTO- a efectos de
nombrar la fórmula.
Ejemplo: HBO2: Ácido metabórico.
H3BO3: Ácido ortobórico ó simplemente Ácido bórico.
En el caso del fósforo, arsénico, antimonio, silicio y boro el prefijo orto se omite en los oxoácidos
que tienen un oxígeno más de los que corresponden al oxoácido “normal”, que se diferencia de éstos
usando el prefijo meta. De este modo por ácido fosfórico se sobrentiende el ácido ortofosfórico.
Ejemplos:
Ácido (orto)fosfórico: la terminación indica que el fósforo presenta estado de oxidación +5. Un átomo
de fósforo se combina con 4 átomos de oxígeno en lugar de hacerlo con 3.
+1 +5
–2
Hb P Oa 
H
+5
(–2)∙ 4 = –8
P
O4
3+ 5 + (–2)∙4 = 0

Con 3 O sería suficiente. Pero como
es orto- tiene un oxígeno de más.
Pongo 4 oxígenos.
H3PO4
Pongo tantos H para que la molécula sea
neutra.
Necesito 3 hidrógenos (-8 +5= -3)
El ácido metafosfórico seria: HPO 3.
Prefijos di: Podemos encontrarnos oxoácidos en los que el número de átomos del elemento central
X es 2. Para diferenciarlos de los anteriores se usa al nombrarlos el prefijo di-. Son también posibles
oxoácidos con tres o más átomos de X. En estos casos se usan los prefijos tri, tetra,… En algunos
libros aun podemos encontrar el prefijo piro (no aceptado por la IUPAC) en lugar del di.
Ejemplos:
Ácido disulfuroso: La terminación -oso indica que el azufre presenta estado de oxidación +4 y el
prefijo di- hay dos átomos de azufre
2+ (+4)·2 + (–2)∙5 = 0
+1 +4 –2
(+4)· 2= +8
(–2)∙ 5 = –10
Hb S2 Oa  H
S2
O5
H2S2O5

Con 5 O sería suficiente para superar el +8
del azufre.
di-
Pongo tantos H para que la molécula sea neutra.
Necesito 2 hidrógenos (-10 +8= -2)
Ácido difosfórico: La terminación -ico indica que el fósforo presenta estado de oxidación +5 y el
prefijo di- que hay dós átomos de fósforo. Además, tal como vimos en el apartado anterior, hay que
considerar que los átomos de fósforo se combinan con un átomo de oxígeno más (orto) de los
necesarios para que la suma de sus números de oxidación superen los del fósforo.
+1
+5
–2
Hb
P2
Oa 
di-
H
(+5)· 2= +10
(–2)∙ 7 = –14
P2
O7
4+ (+5)·2 + (–2)∙7 = 0

Con 6 O sería suficiente para superar el
+10 del fosforo. Pongo uno más (orto),
por tanto necesito 7 O.
11
H4P2O7
Pongo tantos H para que la molécula sea neutra.
Necesito 4 hidrógenos (-14 +10= -4)
2.3.- OXISALES.
Las oxisales, oxosales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y
oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la
sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.
Ácido
Sal
Ácido Sal
Ácido
Sal
H2CO3 CaCO3
H2SO4 Na2SO4
HClO NaClO
Nomenclatura: Se nombran de forma similar a los oxoácidos del que proceden sustituyendo la
terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico, indicando, si
es necesario, el número de oxidación del metal.
Prefijo- / -sufijo
Hipo-ito
-ito
-ato
Per-ato
Grupo 17
Grupo 16:
Grupo 15:
Cl, Br, I, At
+1
+3
+5
+7
S, Se, Te
+2
+4
+6
N, P, As
+1
+3
+5
Grupo
14:
C, Si
Grupo
13:
B
+2
+4
+3
Mn
+2
+3
+6
+7
Cr
+2
+3
+6
Ejemplos: El carbonato de calcio proviene del ácido carbónico.
El sulfato de sodio proviene del ácido sulfúrico.
El perbromato de estaño (IV) proviene del ácido perbrómico.
El sulfito de hierro (III) proviene del ácido sulfuroso.
M (X O )
Formulación: La fórmula general de las oxisales es
a
b c n
donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a,
b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento
metálico.
Ejemplos:
Sulfato de sodio: -ato en este caso es la mayor: S tiene +6. El sodio tiene +1.
+1
+6
–2
Na
S
Oa 
Na
+6
(–2)∙ 4 = –8
S
O4
2+6 + (–2)∙4 = 0

Pongo tantos oxígenos para superar el
+6 del S. Necesito 4 oxígenos.
Na2SO4
Pongo tantos Na para que la molécula sea neutra.
Teniendo en cuenta que el nº oxid del sodio es +1.
Necesito 2 Na
Sulfato de calcio: -ato en este caso es la mayor: S tiene +6. El calcio tiene +2.
+2
+6
–2
Ca
S
Oa 
Ca
+6
(–2)∙ 4 = –8
S
O4
2+6 + (–2)∙4 = 0

Pongo tantos oxígenos para superar el
+6 del S. Necesito 4 oxígenos.
CaSO4
Pongo tantos Ca para que la molécula sea neutra.
Teniendo en cuenta que el nº oxid del calcio es +2.
Necesito 1 Ca
Sulfato de hierro (III): -ato en este caso es la mayor: S tiene +6. El hierro tiene +3.
+3
+6
–2
Fe
S
Oa 
Fe
+6
(–2)∙ 4 = –8
S
O4

Pongo tantos oxígenos para superar el
+6 del S. Necesito 4 oxígenos.
Fe2(SO4)3
Pongo tantos Fe para que la molécula sea neutra.
Teniendo en cuenta que el nº oxid del hierro es +3 y que
el anión sulfato tiene -2 (SO42-) intercambio las valencias.
Hipoclorito de aluminio (hipo- -ito en este caso es la menor: Cl tiene +1): Al tiene +3.
–2
+3
+1
Al
Cl Oa 
Al
+6
(–2)∙ 4 = –8
Cl
O

Pongo tantos oxígenos para superar el
+1 del Cl. Necesito 1 oxígeno.
12
Al(ClO)3
Pongo tantos Al para que la molécula sea neutra.
Teniendo en cuenta que el nº oxid del aluminio es +3 y
que el anión hipoclorito tiene -1 (ClO-) intercambio las
valencias.
Fosfato de aluminio (-ato en este caso es la mayor: P tiene +5): Al tiene +3.
+3
+5
–2
Al
P
Oa 
Al
+5
(–2)∙ 4 = –8
P
O4

Pongo tantos oxígenos para superar el +5 del Cl.
Necesito 3 oxígenos. Pero acuérdate que el fosfato
viene del ácido fosfórico que es realmente el
ortofosfórico, es decir, un oxígeno más. Por tanto
pongo 4 oxígenos.
AlPO4
Pongo tantos Al para que la molécula sea
neutra. Teniendo en cuenta que el nº oxid
del aluminio es +3 y que el anión fosfato
tiene -3 (PO43-) necesito solo un aluminio.
Aquí tienes algunos ejemplos de oxisales:
Fórmula
K2CO3
NaNO2
Ca(NO3)2
AlPO4
Na2SO3
Fe2(SO4)3
NaClO
Nombre Tradicional
Carbonato de potasio
Nitrito de sodio
Nitrato de calcio
Fosfato de aluminio
Sulfito de sodio
Sulfato de hierro(III)
Hipoclorito de sodio (lejia)
Fórmula
Mg(ClO2)2
Ba(IO3)2
KIO4
CuCrO4
CaCr2O7
KMnO4
FeSO3
Nombre Tradicional
Clorito de magnesio
Yodato de bario
Peryodato de potasio
Cromato de cobre(II)
Dicromato de calcio
Permanganato de potasio
Sulfito de hierro (II)
2.4.- SALES ÁCIDAS.
Existen otros compuestos llamados sales ácidas en los que no se han sustituido todos los
hidrógenos del oxoácido (en aquellos que tienen más de uno, llamados ácidos polipróticos).
H2CO3
Ácido diprótico
HCO3¯
NaHCO3
Sal ácida
Nomenclatura: Se nombran igual que las oxosales, pero se indica el número de hidrógenos que
quedan sin sustituir.
Aquí tienes algunos ejemplos:
Ba(H2PO4)2
Na2HPO4
Fe(HSO3)3
Dihidrógenofosfato de bario
Monohidrógenofosfato de sodio
Hidrógeno sulfito de hierro(III)
CsHSO4
Ca(HSeO3)2
Fe(HSeO4)2
13
Hidrogenosulfato de cesio
Hidrógeno selenito de calcio
Hidrogenoseleniato de hierro(II)
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS (4º ESO. 2015/16).
1.- Formula: Yoduro de hidrógeno, hidruro de potasio, hidruro de bario, hidruro de cesio, amoníaco,
bromuro de hidrógeno, ácido clorhídrico, Trihidruro de escandio, tetrahidruro de carbono, hidruro de
oro (I), hidruro de plata, hidruro de zinc, metano.
2.- Nombra: AlH3, H2S, LiH, HF, BeH2, MgH2, CaH2, HCl, NH3, AuH3, BH3, CoH2.
3.- Formula: óxido de plomo (II), trióxido de selenio, óxido de magnesio, óxido de aluminio, óxido de
níquel (III), óxido de cobre (II), pentaóxido de difósforo, óxido de mercurio (II), trióxido de dioro, oxido
de estaño (IV), oxído de cromo (VI), peróxido de sodio, peróxido de magnesio.
4.- Nombra: Cu2O, As2O3, Na2O, CaO, N2O5, N2O4, SiO2, FeO, OF2, CO; SO2; MgO, K2O2, CaO2.
5.- Formula: sulfuro de plomo (II), tricloruro de níquel, bromuro de magnesio, cloruro de potasio,
bromuro de hierro (II), sulfuro de cesio, cloruro de mercurio (II), tetracloruro de carbono, Yoduro de
berilio, sulfuro de mercurio (I), Cloruro de amonio (ion amonio es NH4+ (considerarlo como una unidad)).
6.- Nombra: AlCl3, BaBr2, K2S, CuS, CrCl3, MnF2, AgI, Au2S, ZnS, SiF4, HgS.
7.- Nombra: Ba(OH)2, Cd(OH)2, Pt(OH)4, LiOH, Sr(OH)2, KOH, Cr(OH)6, Ni(OH)3.
8.- Formula: hidróxido de plomo (IV), hidróxido de sodio, hidróxido de cinc, hidróxido de hierro (II),
hidróxido de calcio, hidróxido de cobalto (III), hidróxido de estaño (II), hidróxido de amonio.
9.- Formula: ácido sulfúrico, ácido sulfhídrico, ácido fosfórico, ácido difosfórico, ácido hipobromoso,
ácido nitroso, ácido crómico, ácido clórico, ácido clorhídrico, ácido carbonoso, ácido peryodico, ácido
hiposulfuroso, ácido bromoso, ácido yodico, ácido disulfúrico.
10.- Nombra: HClO2, H2SO3, H2S2O7, HNO2, HClO4, H4P2O7, H2SO4, HMnO4, HNO3, HIO3, HBrO,
H3PO4, HClO, H2CrO4, H2CO3.
11.- Formula: permanganato de potasio, carbonato de cadmio, hipoclorito de sodio, cromato de bario,
sulfato de amonio, bromito de cesio, fosfato de niquel (II), , clorito de calcio, nitrito de bario,
hipobromito de cobalto (II), perclorato de litio, disulfato de calcio, hidrogeno sulfato de sodio,
hidrogeno sulfato de hierro (II).
12.- Nombra: NiSO3, Al(ClO2)3, Fe(BrO3)3, LiBrO3, CoPO4, Ba(NO3)2, Cs2SO3, Fe2(SO4)2, Be2SiO4,
NaMnO4, FeCO3, CuCrO4, Hg(ClO3)2, NH4IO3, KHSO3, Al(HSO4)3.
14
FORMUALCIÓN INORGÁNICA
1º BACHILLERATO
2017-18
HIDRUROS
Hidruro de escandio
NaH
BH3
AuH
H2Se
BeH2
MgH2
HCl
AgH
CoH3
PtH4
NH3
PbH4
Óxido de níquel (III)
PbO
SnO2
Na2O2
Peróxido de potasio
V2 O 5
CaO
BaO2
Peróxido de sodio
FeO
Sb2O3
CaO2
CsCl
(NH4)2S
PbBr2
CCl4
Sb2S3
CaBr2
Hidruro de magnesio
Sulfuro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
Óxido de manganeso (VII)
PERÓXIDOS
ÓXIDOS /
Óxido de sodio
Óxido de níquel (II)
Óxido de aluminio
Óxido de cobalto (III)
OXISALES / SALES ÁQCIDAS
OXOÁCIODS
HIDRÓXIDOS
Cloruro de calcio
SnS2
Sulfuro de amonio
OTROS
SALES BINARIAS /
Peróxido de bario
Seleniuro de plata
HgS
Nitruro de aluminio
Fluoruro de amonio
Zn3P2
Hexafluoruro de azufre
Sulfuro de manganeso (III)
PbBr2
Hidróxido de cadmio
Dihidróxido de calcio
Mg(OH)2
AgOH
Ni(OH)3
Hidróxido de paladio (II)
Hidróxido de aluminio
Cd(OH)2
Pb(OH)2
Sn(OH)4
Hidróxido de estroncio
Terahidróxido de platino
Mn(OH)3
Co(OH)3
NaOH
Ácido clórico
Ácido sulfúrico
HIO3
HClO4
Ácido nítrico
Ácidos bromoso
HBrO3
H2SO3
Ácido fosfórico
Ácido carbónico
H2SO4
HNO3
Ácido hipobromoso
Ácido perclórico
HClO
H3PO4
H2SeO3
H2CO3
H2S2O7
Ag3AsO4
Fe2(SO4)3
Sn(IO3)2
NH4IO3
Ag2CrO4
Na2SO4
Pb(NO2)2
K2Cr2O7
Hg(BrO3)2
NaHSO4
Na2CrO4
KHCO3
Zn(NO2)2
Fe(HSO4)2
HgSO4
Nitrito de bario
Sulfato de plata
AgNO3
Perclorato de sodio
Cromato de paladio (IV)
Na2SO4
Nitrito de plata
Hidrogenosulfato de hierro (II)
CaSO4
Nitrato de aluminio
Hidrogenocarbonato de calcio
Zn(NO2)2
Fosfato de cobalto(II)
Hidrogenosulfito de cinc
Hg(ClO3)2
15