TRABAJO MONOGRAFICO
CURSO
: FISICO QUIMICA – II
TITULO
: ACTIVIDADES EN SOLUCIONES ELECTROLITICAS
(DESCENSO DE LA TEMPERATURA Y COEFICIENTE
DE ACTIVIDAD IONICA MEDIA)
DOCENNTE: ING. MIGUEL ANTONIO SOPLIN PASTOR Msg.
INTEGRANTES:
Diego Aldair Enríquez Manuyama
Pedro Del Águila Lozano
Gregorio Vásquez García
Giordy Landaus Galán Collantes
Francis Valente Gallardo Soplin
Jorge Suárez Ramírez
Julio Alberto Gómez Queija.
Diego Estuardo Vela Bartra
IQUITOS – PERU
2024
INTRODUCCION
El problema de definir actividades es algo mas complicado en las
soluciones Electrolíticas que en las soluciones NO electrolíticas.
Las soluciones de electrolitos fuertes muestran marcadas
desviaciones del comportamiento ideal, incluso a concentraciones
menores que aquellas a las cuales una solución de un electrolito
se comportaría como diluida idealmente.
La determinación de las actividades de los coeficientes de
actividad tiene mayor importancia para soluciones de electrolitos
fuertes.
Para simplificar al máximo la notación en el presente trabajo
monográfico se empleara el sub índice “s” para las propiedades
del disolvente; los símbolos sin el subíndice “s” se refieren al
soluto y los sub índices + y – se refieren a las propiedades de los
iones positivos y negativos.
I.- Propiedades coligativas de soluciones de electrolitos.
Descenso crioscópico y factor i de van't Hoff.
Las propiedades coligativas de las soluciones de electrolitos se apartan de los
valores observados para soluciones de no electrolitos de la misma
concentración, siendo sus valores sistemáticamente mayores. Este hecho
experimental le llevó a van't Hoff a corregir empíricamente las expresiones
conocidas de las propiedades coligativas. Así, si πNE es la presión osmótica
de una solución de un no electrolito y πE es la correspondiente a la de un
electrolito en soluciones de la misma concentración, a la relación entre ellas
se le conoce como el factor i de van't Hoff
Ec. 1
En el caso del descenso crioscópico la equivalente a la Ec. 1
Ec. 2
II.- RELACION ENTRE EL COEFICIENTE OSMOTICO Y EL
COEFICIENTE DE ACTIVIDAD IONICO
Estos términos nos quieren dar a entender los siguiente:
COEFICIENTE DE ACTIVIDAD IONICO MEDIO
SOLUTO
COEFICIENTE OSMOTICO
DISOLVENTE
Estos dos coeficientes se relacionan a través de la ecuación Gibbs – Duhem, que nos dice
que para sistemas binarios a T y P constantes se tiene la siguiente ecuación.
Donde:
Por otra parte tenemos:
Entonces tenemos tres ecuaciones
Reemplazando y simplificando tenemos la expresión:
De esta manera relacionando las dos ecuaciones llegamos a la siguiente
expresión:
Combinando estas dos expresiones
Recordemos que
Entonces reemplazando en la expresión anterior queda asi:
Es asi como teniendo en cuenta esta igualdad
Tenemos la expresión final unificada de los dos coeficientes
El Coeficiente Osmótico y el coeficiente de actividad Iónica
0
