TRABAJO MONOGRAFICO CURSO : FISICO QUIMICA – II TITULO : ACTIVIDADES EN SOLUCIONES ELECTROLITICAS (DESCENSO DE LA TEMPERATURA Y COEFICIENTE DE ACTIVIDAD IONICA MEDIA) DOCENNTE: ING. MIGUEL ANTONIO SOPLIN PASTOR Msg. INTEGRANTES: Diego Aldair Enríquez Manuyama Pedro Del Águila Lozano Gregorio Vásquez García Giordy Landaus Galán Collantes Francis Valente Gallardo Soplin Jorge Suárez Ramírez Julio Alberto Gómez Queija. Diego Estuardo Vela Bartra IQUITOS – PERU 2024 INTRODUCCION El problema de definir actividades es algo mas complicado en las soluciones Electrolíticas que en las soluciones NO electrolíticas. Las soluciones de electrolitos fuertes muestran marcadas desviaciones del comportamiento ideal, incluso a concentraciones menores que aquellas a las cuales una solución de un electrolito se comportaría como diluida idealmente. La determinación de las actividades de los coeficientes de actividad tiene mayor importancia para soluciones de electrolitos fuertes. Para simplificar al máximo la notación en el presente trabajo monográfico se empleara el sub índice “s” para las propiedades del disolvente; los símbolos sin el subíndice “s” se refieren al soluto y los sub índices + y – se refieren a las propiedades de los iones positivos y negativos. I.- Propiedades coligativas de soluciones de electrolitos. Descenso crioscópico y factor i de van't Hoff. Las propiedades coligativas de las soluciones de electrolitos se apartan de los valores observados para soluciones de no electrolitos de la misma concentración, siendo sus valores sistemáticamente mayores. Este hecho experimental le llevó a van't Hoff a corregir empíricamente las expresiones conocidas de las propiedades coligativas. Así, si πNE es la presión osmótica de una solución de un no electrolito y πE es la correspondiente a la de un electrolito en soluciones de la misma concentración, a la relación entre ellas se le conoce como el factor i de van't Hoff Ec. 1 En el caso del descenso crioscópico la equivalente a la Ec. 1 Ec. 2 II.- RELACION ENTRE EL COEFICIENTE OSMOTICO Y EL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD IONICO Estos términos nos quieren dar a entender los siguiente: COEFICIENTE DE ACTIVIDAD IONICO MEDIO SOLUTO COEFICIENTE OSMOTICO DISOLVENTE Estos dos coeficientes se relacionan a través de la ecuación Gibbs – Duhem, que nos dice que para sistemas binarios a T y P constantes se tiene la siguiente ecuación. Donde: Por otra parte tenemos: Entonces tenemos tres ecuaciones Reemplazando y simplificando tenemos la expresión: De esta manera relacionando las dos ecuaciones llegamos a la siguiente expresión: Combinando estas dos expresiones Recordemos que Entonces reemplazando en la expresión anterior queda asi: Es asi como teniendo en cuenta esta igualdad Tenemos la expresión final unificada de los dos coeficientes El Coeficiente Osmótico y el coeficiente de actividad Iónica
