Facultad de ciencias farmacéuticas Fisicoquímica 5. Considere la reacción a 25°C; N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔHr° = 173kJ/mol Si el valor de ΔGr° para la reacción a 25°C es de 173.4 kJ/mol, a) calcule la energía libre estándar de formación del NO, y b) calcule KP para la reacción a 25°C. c) Una de las sustancias iniciales para la formación del esmog es el NO. Suponga que la temperatura en el motor de un automóvil en marcha es de 1100°C, calcule Kp para la reacción anterior. d) ¿El aumento de la temperatura favorecerá la formación de NO? Explique. 6. La posibilidad de extraer cobre por el calentamiento del mineral calocita (Cu 2S): Cu2S(s) → 2Cu(s) + S(s). a)Calcule ΔG° para la reacción total si el proceso anterior se acopla con la conversión de azufre a dióxido de azufre. S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔGr°= -300.4kJ/mol. B) calcule el Kp a 25°C para la reacción final. Datos:ΔG°f(Cu2S) = - 86.1 kJ/mol, ΔG°f(Cu)=0, ΔG°f(S)=0. 7. En el proceso Mond para la purificación del Níquel, el monóxido de carbono reacciona con el Níquel caliente para producir Ni(CO)4, que es un gas y, por lo tanto, puede separarse de las impurezas solidas. Ni(s) + 4CO(g) ↔Ni(CO)4(g). Las energías libres estándar de formación del CO(g) y Ni(CO)4(g) son 137.3kJ/mol y -587.4kJ/mol, respectivamente. Calcule: a. ΔG°r y ΔH°r b. Kp a 25°C. c. Que valor 110.5𝑘𝑗 esperaría para Kp a 80°C. D𝒂𝒕𝒐𝒔: ∆𝐺𝑓° (𝑁𝑖(𝑠)) = 0; ∆𝐻𝑓° (𝐶𝑂) = − ; ∆𝐻𝑓° (𝑁𝑖(𝐶𝑂)4) = 𝑚𝑜𝑙 −587.4𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙; ∆𝐻𝑓° (𝑁𝑖(𝑠)) = 0 8. Calcular la variación de la ΔG° que se produce al disolver un mol de fosfato de calcio en agua a 298K para formar 𝐶𝑎+2 (𝑎𝑐)𝑦 𝑃𝑂4−3 (𝑎𝑐) empleando los datos mostrados en la tabla. A 25°C Especies ΔH°(f) kJ/mol ΔS° (J/molK) Ca3(PO4)2 +236 -4121 a. -543 -56 𝐶𝑎+2 -1277 -221 𝑃𝑂4−3 ¿Calcule el Kps a 298.15K b. ¿La sal es soluble a esta temperatura?, explique su respuesta
