1: explicar la evolucion historica de la quimica como ciencia La Química adquiere las características de una ciencia experimental en el siglo XVIII, con los trabajos de Antoine Lavoisier (4), que propone el concepto de elemento y la Ley de Conservación de la Materia, planteando que la materia no se crea ni se destruye, convirtiéndose en el padre de la química moderna. 2: explicar la relacion de la quimica on otras ciencias relacionándose con la física por medio de la fisicoquímica, la biología mediante la bioquímica, la astronomía a través de la astroquímica, la geología por vía de la geoquímica, entre otras. 3: explicar le proceso experimental de la quimica como ciencia y sus metodos utilizados método científico para verificar la hipótesis de un problema mediante la realización del experimento, 4: explicar el aporte de la quimica en el mundo y sus avances tecnologicos Los circuitos, chips, carcasas, cristales líquidos o baterías, han sido creados gracias a la investigación química, y todos ellos están presentes, por ejemplo, en los teléfonos móviles. 5: concepto , caracteristicas y propiedades de la materia Concepto: Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas, perceptibles a través de los sentidos Caracteristicas: tiene masa y volumen. La masa y el volumen son dos propiedades fundamentales de la materia que estudiaremos en este tema. Energía que posee una persona. Una persona posee energía, es decir, tiene la capacidad de provocar cambios, por ejemplo levantar una pesa. Propiedades : Masa, Volumen, Peso, Porosidad, Inercia. Impenetrabilidad, Divisibilidad. 6: explicar y ejemplificar la densidad de los materiales se describe su peso en relación a su tamaño. el aluminio sólido tiene una densidad de 2 700 kg/m3 mientras el aceite líquido tiene una densidad de 920 kg/m3 7: definir y diferenciar mezclas solventes y sustancias Mezclas solventes: es la sustancia que disuelve al soluto Sustancias: Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas, perceptibles a través de los sentidos Diferencias: El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, por ejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido. El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido, como la sal de mesa (cloruro de sodio). 8: definicion , tipos , transferencias de energia Definicion: es la capacidad de realizar un trabajo, es decir, para hacer cualquier cosa que implique un cambio (un movimiento, una variación de temperatura, una transmisión de ondas, etc.), Tipos: Energía electromagnética. Energía química. ... Energía térmica. ... Energía eléctrica. ... Energía cinética. ... Energía nuclear. ... Energía gravitacional. Transferencias de energia: tiene lugar cuando la energía se mueve de un lugar a otro. 9: definir atomo , explica los diferentes tipos de atomos y sus caracteristicas Atomo: Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Tipos de atomo: Naturales, Sintéticos y Otros. Cada átomo tiene un núcleo (centro) compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga). Los electrones (partículas negativas) se mueven alrededor del núcleo. 10: explicar la importancia del proceso de fision y fusion nuclear no emite dióxido de carbono ni otros gases de efecto invernadero a la atmósfera 11: realizar la distribucion electronica en niveles y subniveles 12: explicar la historia de la tabla periodica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 13: explicar la importancia de la ley periodica de mendeleev permitió predecir, clasificar y ordenar los elementos, y sentó las bases para la construcción de la actual tabla periódica de los elementos químicos 14: explicar el sistema de clasificacion periodica Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos 15: explicar y ejemplificar la configuracion electronica modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo la configuración electrónica del litio, 1s²2s¹, nos dice que el litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y un electrón en la subcapa 2s. 16: definir, caracterizar y ejemplificar los elementos, simbolos, formulas y ecuaciones quimicas Elementos: Fuerzas naturales, especialmente las atmosféricas, en cuanto posibles causantes de daño o destrucción. Caracterizar: Poseen los mismos átomos. Poseen el mismo número de protones. Los elementos se combinan para formar compuestos: el sodio Na y el cloro Cl se combinan para formar el cloruro de sodio NaCl, o la sal de mesa. Ejemplificar: El hidrógeno, el carbono, el oxígeno, el nitrógeno y el calcio Simbolos: término, nombre o pintura que representa mediante algo concreto y tangible, otra realidad más allá de lo que su significado inmediato representa. Caracterizar: los símbolos están compuestos por una porción material o significante, y una porción mental o significado Ejemplificar : Árbol: este representa el crecimiento, la naturaleza, la estabilidad, y la vida eterna. Formulas: es un método o procedimiento práctico convencional que, a partir de determinados símbolos, reglas, pasos y/o valores, permite resolver problemas o ejecutar procesos de manera ordenada y sistemática, a fin de obtener un resultado específico y controlado. Caracterizar: suele contener variables (una o más), y la fórmula en sí no es sólo una expresión, sino una especie de juicio Ejemplificar: Oxígeno. O. ... Ozono. O. ... Dióxido de carbono. CO. ... Monóxido de carbono. CO. Agua. H2O. Amoníaco. NH. ... Metano. CH. ... Propano. C3H. Ecuaciones quimicas: la forma de describir lo que ocurre en una reacción química. Caracterizar: forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química Ejemplificar : descripción simbólica de una reacción química (es decir, como se representa de forma escrita, por medio de símbolos, un proceso químico de la naturaleza). 17: definir: mol,molecular y masa moscular Mol molecular: es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas, etc Masa molecular: es el total de masas atómicas de los elementos que componen el compuesto. 18: determinar y ejemplificar los compuestos y reacciones quimicas Se produce una efervescencia (producción de gases). Se libera o absorbe energía (cambia la temperatura del matraz o recipiente donde ocurre la reacción). Ejemplificar: La leña arde y se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y vapor de agua, al mismo tiempo que genera gran cantidad de energía química en forma de calor y luz. 19: balancear ecuaciones quimicas a traves de ejemplos se toman por lo tanto los menores coeficientes enteros positivos que hacen que la ecuación esté balanceada. Ejemplo: Balancee la siguiente ecuación química Na2CO3+C+N2→NaCN+CO. 20: explicar las reacciones estequiometricas y dar ejemplos 4 g de H2, reaccionan con 32 g de O2 para dar 36 g de H2O. 2 moles de H2, reaccionan con 1 mol de O2 para dar 2 moles de H2O. 44,82 L de H2, reaccionan con 22,41 L en O2 en C.N.P.T. 21: explicar y ejemplificar la fuerza de enlace, regla del oteto y notacion de lewis Fuerza de enlace: viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos) Regla del oteto: se conoce como la regla del octeto o teoría del octeto a la explicación sobre la forma en que los átomos de los elementos químicos se combinan. En el agua, el oxígeno completa su último nivel de energía con 8 electrones y el hidrógeno con 2 Notacion de lewis: se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se encuentran en cada enlace covalente. representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. 22: explicar la variedad de cambios quimicos y las leyes ponderables e ocurre a una cerilla, que al arderse transforma en cenizas, humo y gases son las que rigen la proporción en masa y en volumen para formar compuestos
