METALES, NO METALES Y METALOIDES

METALES, NO METALES Y METALOIDES.
31.- De los siguientes elementos: Li, Mg, As, O, F, Ar, V, y Nb, ¿cuáles esperarías que fueran
buenos conductores del calor y la electricidad?
32.- El arreglo de Al, Si y P en orden de su habilidad para conducir electricidad es:
a) Si>Al>P,
b) Al>Si>P,
c) Si>P>Al,
d) Al>P>Si.
33.- Si la configuración electrónica de un elemento es: 1s22s22p63s23p64s23d104p1. ¿Cuáles de las
siguientes propiedades se le pueden asociar?
a) Lustre.
b) Baja conductividad eléctrica.
c) Mal conductor del calor.
d) Alta conductividad eléctrica.
34.- Dados tres elementos con las siguientes configuraciones i) [Ne]3s23p4, ii) [Ne]3s23p2 iii)
[Ne]3s2 indique:
a) ¿Cuál no es lustroso?
b) ¿Cuál es maleable?
c) ¿Cuál es un semiconductor eléctrico?
35.- Los átomos de un cierto grupo A se caracterizan porque sus electrones más externos (los
electrones de valencia) ocupan la subcapa s. Los átomos de un grupo B se caracterizan porque
sus electrones de valencia ocupan la subcapa p. Determine lo siguiente:
a) ¿Los compuestos obtenidos al hacer reaccionar los átomos del grupo A con los del
grupo B serán de tipo iónico o de tipo molecular?
b) ¿Cuál grupo de átomos forma exclusivamente compuestos moleculares?
36.- La siguiente figura representa solamente un esquema de la tabla periódica y obedece la ley
periódica cumpliendo con todas sus características.
A
E
I
M
B
F
J
O
C
G
K
P
D
H
L
Q
Los elementos han sido representados con letras y solamente debe observarse la posición entre
estas para responder a lo siguiente, marcando con una X el paréntesis que corresponda a cada
uno de los planteamientos:
El elemento M respecto al A tendrá el
número de electrones de valencia
El elemento G respecto al O tendrá una
afinidad electrónica
El elemento Q respecto al J tendrá una
energía de ionización
El elemento K respecto al E tendrá un
carácter metálico
El elemento H respecto al B tendrá un
radio atómico
Mayor
( )
Menor
( )
Igual
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
37.- Explica, en términos de configuraciones electrónicas, por qué el hidrógeno exhibe propiedades
similares tanto a las de Li como a las de F.