CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA NIVELES DE ENERGÍA DE BOHR Los electrones en un átomo pueden ocupar ciertos niveles de energía alrededor del núcleo. Estos niveles de energía están representados por números enteros, como n=1,2,3,…, donde n es el número cuántico principal. Los electrones pueden saltar entre estos niveles de energía mediante la absorción o emisión de energía en forma de fotones. MODELO ATÓMICO DE BOHR CUESTIONAMIENTO A BOHR ORBITALES ATÓMICOS Son regiones del espacio alrededor del núcleo donde es más probable encontrar a un electrón. Cada nivel de energía puede contener uno o más orbitales, y los electrones se distribuyen en estos orbitales de acuerdo con los principios de la mecánica cuántica. Los principales tipos de orbitales atómicos son los orbitales s, p, d y f, que di eren en su forma y orientación espacial. Mira este video! CÓMO SE VEN ESOS ORBITALES? CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (CE) Es el modo en el que los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles energéticos. IMPORTANTE! HERRAMIENTA PARA OBTENER LA CE REGLA DE LAS DIAGONALES IMPORTANTE!! NIVEL DE ENERGÍA (ESTA RELACIONADO CON EL PERÍODO) 1s 2 NRO. DE ELECTRONES SUBNIVEL DE ENERGÍA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ABREVIADA La configuración electrónica abreviada, también conocida como configuración electrónica en notación de gas noble, es una forma de escribir la configuración electrónica de un átomo utilizando la configuración del gas noble anterior en la tabla periódica para simplificarla. Esta notación nos ayuda a simplificar la escritura de configuraciones electrónicas de elementos con muchos electrones, al mostrar solo los electrones adicionales más allá de la configuración del gas noble anterior. Configuración electrónica abreviada Cómo se hace? CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EXTERNA (CEE) Es la distribución de electrones en el nivel de energía más externo de un átomo, es decir, en el nivel de energía más alto ocupado por electrones. Esta configuración es importante porque determina las propiedades químicas y el comportamiento de los átomos en las reacciones químicas. El nitrógeno, el cual tiene la configuracion electronica 1s2 2s2 2p3, tiene electrones en los niveles principales 1 y 2 . Por lo tanto, el nivel 2, que es el nivel de energía más alto ocupado por electrones nos determina su configuración electrónica externa: CEE del nitrógeno: 2s2 2p3 ELECTRONES DE VALENCIA Son los electrones en el nivel de energía principal más externo (más alto) de un átomo. El nitrógeno, el cual tiene la configuracion electronica 1s2 2s2 2p3, tiene electrones en los niveles principales 1 y 2 . Por lo tanto, el nivel 2 ( el cual tiene los subniveles 2s y 2p) es el nivel de valencia del nitrógeno y los electrones 2s y 2p son los electrones de valencia. ELECTRONES DE VALENCIA Los electrones de valencia son los más importantes para los químicos debido a que, siendo los electrones más externos, son los involucrados cuando los átomos se unen entre sí (forman enlaces). Los electrones internos, los cuales se conocen como electrones centrales, no están involucrados en el enlazamiento de los átomos entre sí. ESTADO FUNDAMENTAL, EXCITADO O IMPOSIBLE? SIGUE ASÍ!
