Asignatura: QUÍMICA 4 A Profesora: MONTENEGRO, Maria Emila TEMA: ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA. ÁTOMOS CON CARGA ELÉCTRICA: LOS IONES Entre los elementos químicos se encuentran los METALES y los NO METALES. ● Los átomos de los METALES tienen menos de cuatro electrones en su órbita externa y tienden a perderlos. Así, por ejemplo, el átomo de Litio, cuyo Z=3 y su A=7, presenta la siguiente estructura: - número de protones: 3 - número de electrones: 3 - número de neutrones: 4 La configuración electrónica del Litio presenta la siguiente estructura: El Litio presenta un electrón en el último nivel u órbita externa, nivel 2s, y tiende a ceder este electrón, cuando esto sucede queda con 3 protones(+) y 2 electrones(-), y por lo tanto ya no es eléctricamente neutro, sino que manifiesta una carga positiva. En general se puede señalar que: “LOS ÁTOMOS DE LOS METALES QUE TIENEN EN SU ÓRBITA EXTERNA 1,2 o 3 ELECTRONES TIENDEN A PERDERLOS, TRANSFORMÁNDOSE EN CATIONES.” ● Los átomos de NO METALES tienen más de 4 y menos de 8 electrones en su última órbita y procuran ganar electrones para tener 8 electrones en su última órbita y así poder ser más estables. Así, por ejemplo el átomo de Cloro, cuyo Z= 17 y A=35 - número de protones= 17 - número de electrones= 17 - número de neutrones= 18 La configuración electrónica del Cloro presenta la siguiente estructura: El Cloro presenta 7 electrones en el último nivel u órbita externa, nivel 3s y nivel 3p, y tiende a tomar 1 electrón , cuando esto sucede queda con 17 protones(+) y 18 electrones(-), y por lo tanto ya no es eléctricamente neutro, sino que manifiesta una carga negativa. En general, se puede señalar: “LOS ÁTOMOS DE LOS NO METALES QUE TIENEN EN SU ÓRBITA EXTERNA 5,6 o 7 ELECTRONES TRATAN DE GANARLOS HASTA LLEGAR ANIONES.” AL NÚMERO 8 , TRANSFORMÁNDOSE EN Las moléculas de ciertas sustancias , como las sales, los ácidos y las bases, cuando se disuelven en agua, se dividen ( se disocian) en cationes y aniones. A pesar de esto, la solución permanece eléctricamente neutra porque a partir de cada molécula se forman igual cantidad de cargas positivas y negativas. Así, por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) genera: ● un catión (Na+) con una carga positiva y ● un anión cloruro (Cl-) con una carga negativa. Los iones que se forman en las soluciones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica que transportan la electricidad. Esta es la causa por la cual el agua destilada no conduce la corriente eléctrica, pero si lo hace el agua que contiene sales en disolución. Las sustancias que se ionizan al disolverse en agua, como los ácidos, las bases y las sales, se denomina electrolitos. ●
