INFORME DE LABORATORIO: DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS CARLOS DORIA ARGUMEDO Docente MARTINEZ HERNANDEZ KEVIN SOTO PINTO KEREN ZAFRA VERA SHAIRA ZUBIRIA GUTIERREZ ANDREA Estudiantes UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA FACULTAD DE INGENIERIA PROGRAMA DE INGENIERIA AMBIENTAL III SEMESTRE RIOHACHA – LA GUAJIRA 2023 INFORME DE LABORATORIO: ORGANICOS E INORGANICOS DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS MERTINEZ H, Kevin; SOTO P, Keren Johana; ZAFRA V, Shaira Michelle; ZUBIRIA G, Andrea Del Pilar. Universidad de la Guajira. Facultad de Ingeniería. Programa de Ingeniería Ambiental. Tercer Semestre. 09 de marzo del 2023 1. RESUMEN. El día 02 de marzo del presente año, a las 9:30 a.m., en los espacios de laboratorio de la Universidad de La Guajira, los estudiantes del tercer semestre del programa de Ingeniería Ambiental, en compañía del docente Carlos Doria, encargado de la asignatura Química ambiental, realizaron una práctica de laboratorio con el objetivo de distinguir los compuestos orgánicos de los compuestos inorgánicos por medio de algunas propiedades físico-químicas y características que ambos compuestos presentan. Este objetivo se llevó a cabo con éxito por medio de una serie de experimentos realizados por los estudiantes. 2. PALABRAS CLAVES. COMPUESTOS, ORGANICOS, INORGANICO. 3. OBJETIVO. Distinguir los compuestos orgánicos de los compuestos inorgánicos por medio de algunas propiedades físico-químicas y características que ambos compuestos presentan. 4. INTRODUCCION. Los compuestos orgánicos tienen propiedades y características diferentes a los compuestos inorgánicos, en los compuestos orgánicos predominan los enlaces covalentes y en los inorgánicos predominan los enlaces iónicos. También podemos notar que los compuestos orgánicos son solubles en compuestos no polares y los inorgánicos por lo general son solubles en agua, además los compuestos orgánicos generalmente no conducen electricidad y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos, a esto le sumamos que son muy inestables, se descomponen fácilmente y sus reacciones son muy lentas, en cambio los compuestos inorgánicos son buenos conductores de electricidad y tienen puntos de ebullición y fusión altos, son muy estables y la mayoría de sus reacciones son casi instantáneas. 5. MATERIALES. • • • • • • • • Soporte universal con aro Mechero Parafina solida Dos capsulas de porcelana Cloruro de sodio Acido benzoico Probeta de 10 ml Conductímetro • • • • • • • Cuatro tubos de ensayo Granadilla Benceno Dos beaker de 100 ml Agua destilada Etanol Espátula 6. EXPERIENCIAS Y RESULTADOS. Dentro del laboratorio de química luego de haber escuchado atentamente las indicaciones del profesor con respecto a la serie de experimentos de distinción de compuestos orgánicos e inorgánicos a realizar se procedieron con los siguientes experimentos: I. Se coloco un gramo de parafina en una capsula de porcelana y en la otra un gramo de cloruro de sodio, luego se coloraron las capsulas sobre el soporte y se calentaron suavemente. Anotaciones: se logro notar un cambio de estado en la parafina de solido a liquido al calentar la parafina y con respecto al cloruro de sodio no se notó ningún cambio se mantuvo en su estado solido podemos deducir que la parafina es un compuesto orgánico y el cloruro de sodio un compuesto inorgánico. II. Se tomaron tres tubos de ensayo, se enumeraron de forma ascendente, en el primer tubo se colocaron 0,5 gr cloruro de sodio, en el segundo se colocaron 0,5 gr de parafina y en el tercero se colocaron 0,5 gr de acido benzoico. Luego se le adicionaron a cada tubo de ensayo 5 ml de agua destilada. Anotaciones: se logro notar que entre los tres tubos trabajados el tubo numero uno el cual llevaba 0,5 gr de cloruro de sodio y 5 ml de agua destilada fue el que se logro disolver caso contrario al tubo numero dos el cual tenía 0,5 gr de parafina y 5 ml de agua destilada y el tubo tres el cual tenia 0,5 gr de ácido benzoico y 5 ml de agua destilada los cuales no se llegaron a disolver. III. Se tomaron nuevamente los tubos de ensayo ya limpios y se colocó nuevamente en el primero 0,5 gr cloruro de sodio, en el segundo se colocaron 0,5 gr de parafina y en el tercero se colocaron 0,5 gr de ácido benzoico. Luego se le adicionaron 2,5 ml de hexano. Se agitaron levemente cada tubo. Anotaciones: se logro notar que en los tres tubos trabajados no se observaron cambios notables, en el tubo uno (cloruro de sodio – hexano) no presento ningún cambio y no se disolvió el cloruro de sodio en el hexano; en el segundo tubo (parafina – hexano) al igual que el primer tubo no hubo cambio alguno y tampoco se disolvió la parafina en el hexano; en el tubo tres (acido benzoico – hexano) aunque el acido benzoico no se disolvio en el hexano pudimos notar que al entrar en contacto en acido empezó a agruparse y a quedar en el fondo del tubo de ensayo. IV. Se tomaron nuevamente los tubos de ensayo ya limpios y se colocó nuevamente en el primero 0,5 gr cloruro de sodio, en el segundo se colocaron 0,5 gr de parafina y en el tercero se colocaron 0,5 gr de ácido benzoico. Luego se le adicionaron 2 ml de benceno a cada tubo de ensayo. Anotaciones: se logró notar que en los tres tubos trabajados se observaron los siguientes cambios, en el tubo uno (cloruro de sodio – benceno) no se disolvio el cloruro de sodio en el benceno; en el tubo dos (parafina – benceno) la parafina si se logro disolver en el benceno; en el tubo tres (ácido benzoico) no se disolvio el acido benzoico en el benceno. V. Se tomo un beaker de 100 ml y en el se disolvieron 2 gr de cloruro de sodio con 50 ml de agua destilada. En un segundo beaker se disolvieron 5 ml de etanol con 50 ml de agua destilada, luego de esto se procedió a medir la conductividad eléctrica de las dos soluciones anteriormente preparadas con ayuda de un conductímetro previamente calibrado. Anotaciones: conductividad eléctrica del beaker uno (cloruro de sodio – agua destilada) su conductividad fue de 29,3uS/cm, beaker dos (etanol – agua destilada) su conductividad fue de 10,75uS/cm 7. CUESTIONARIO. 1) ¿Qué ocurrió con la parafina a los dos minutos de iniciar el calentamiento? Respuesta: al paso de dos minutos de iniciar el calentamiento de la parafina en la capsula de porcelana empezamos a notar que esta se estaba derritiendo esto se debe a que es un compuesto orgánico y su punto de ebullición es bajo. 2) ¿Qué le ocurrió al cloruro de sodio cuando se calentó? Respuesta: pudimos notar que el cloruro de sodio no presento ningún cambio debido a que es un compuesto inorgánico. 3) ¿Cómo puede explicar los fenómenos observados con la parafina y el cloruro de sodio? Respuesta: el fenómeno observado en la parafina al momento de calentarse es que se derritió a los pocos minutos de colocarlo al fuego y el cloruro de sodio no presento ningún fenómeno debido a que esta al calentarse no se derritió esas son unas de las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos ya que nos compuestos orgánicos presenta un grado de ebullición mucho mas bajo que los compuestos inorgánicos. 4) Entre el cloruro de sodio, la parafina y el ácido benzoico. ¿Cuáles fueron solubles en agua? Respuesta: los compuestos disueltos en agua fueron: el cloruro de sodio y el acido benzoico tuvo poca disolución. 5) ¿Cuáles fueron solubles en hexano? Y ¿Cuáles fueron solubles en el benceno? Respuesta: acido benzoico no es soluble en hexano ni en benceno, cloruro de sodio no es soluble en hexano ni en benceno, parafina no es soluble en hexano, pero si es soluble en benceno. 6) ¿Cuál de las dos soluciones preparadas de cloruro de sodio y etanol tiene la mayor conductividad? Respuesta: la solución de cloruro de sodio y agua destilada es la que tiene mayor conductividad debido a que cuanto mayor es la concentración salina de una solución mejor conduce la electricidad y mayor será su conductividad eléctrica. 7) Con base a los experimentos realizados. ¿Cuáles serian las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos? Respuesta: las diferencias que podemos notar entre los compuestos orgánicos e inorgánicos es que los compuestos orgánicos tienden a tener un punto de ebullición más bajo que los compuestos inorgánicos, esto lo vemos en el primer experimento donde se derritió la parafina y el cloruro de sodio que es un compuesto inorgánico no se derritió ni tuvo ninguna reacción al ponerlo al fuego.
