lOMoARcPSD|11890107 LEY DE LA Conservacion DE LA Materia Bioquimica (Institución Universitaria Escolme) Studocu is not sponsored or endorsed by any college or university Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA JHON SEBASTIAN LOZANO SANTOS Código: 051700662021 MAESTRO: CESAR AUGUSTO JARAMILLO PAEZ LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES CON ENFASIS EN EDUCACION AMBIENTAL FACULTAD DE CIENCIAS UNIVERSIDAD DEL TOLIMA 2021 Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 INTRODUCCION La ley de la Conservación de la Materia, es también llamada ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier, en honor a sus creadores.(1) Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785 que de manera paralela, alcanzaron conclusiones similares(1).. La ley de conservación de la materia significa que la materia no se crea ni se destruye sino que cambia. Esto quiere decir que la masa antes de la reacción química es igual a la masa después de la reacción. En una reacción química, unas sustancias (reactantes) re-arreglan sus átomos para dar origen a otras sustancias (productos). La ley de la conservación de la materia fue un punto clave en el progreso de la química. Gracias a esto se puede establecer que las sustancias no desaparecen o se crean de la nada en una reacción química.(2) La ley de la conservación de la materia tiene una importancia fundamental, ya que nos permite extraer componentes específicos de un determinado tipo de materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, porque nos permite obtener elementos puros, cosa que no podríamos lograr si la materia se destruyera.(3) CONCEPTOS FUNDAMENTALES Reacción química: Es un proceso en el que 2 o más sustancias se transforman creando nuevos elementos Rendimiento de una reacción: el rendimiento de reacción es la cantidad de producto producido por una reacción química. Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 Materia: Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio llamada volumen. Reactivos: Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos Productos: Las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. APLICACIONES Un perfecto ejemplo de esta ley lo constituye la combustión de hidrocarburos, en la que puede verse al combustible arder y “desaparecer”, pero en realidad se transforma en gases invisibles y en energía liberada. (3) Cuando se hierve un Kilogramo de agua durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor.(3) Cargar un vehículo con 20 Kilogramos de combustible, después de haber encendido el motor durante un tiempo y que consuma todo el combustible, el auto pesará 20 Kilogramos Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 menos, pero en la atmósfera habrá 20 Kilogramos más de gases producto de la combustión.(3) OBJETIVO GENERAL RESULTADOS Para la realización de esta práctica es necesario descargar el programa VLabQ. Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 5. PREGUNTAS 6.2. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones de Los pasos 2, 3, 7 y 8. Indique además a qué tipo de reacción corresponde cada una de las anteriores. PASO 2 Cu [NO3]2 + 2 NO2 + 2 H2O Cu + 4HNO3 Hubo también una reacción de combinación ocurrió cuando se mesclo 2 gr Limaduras de cobre con 85 ml de ácido nítrico formando un compuesto llamado (Cu (NO3)2) PASO 3 Cu (N03)2+ 2NaOH Cu (OH)2+2NaNO3 Hubo también una reacción de descomposición cuando le agregamos al vaso 64 ml una solución de hidróxido de sodio y dando una sustancia blanca y una Sustancia azul insoluble Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 PASO 7 Cu (OH)2+ H2s04 Cus04+2H20 Hubo una reacción de doble desplazamiento cuando se agregaron los 45 ml de ácido sulfúrico al vaso de precipitado y dando una sustancia “liquido blanco” PASO 8 Cus04 + Zn ZnSO4 + Cu Hubo una reacción de sustitución donde se formó el cobre solido cuando Agregué 2.5 gr de limaduras de zinc al vaso precipitado que contenía (CuS04 Una sal de cobre soluble color azul Peso de la muestra cobre inicial: 2,000 gr Peso del cobre obtenido al final: 2,000 gr 6.3. Calcule el rendimiento del proceso El rendimiento de una reacción es la cantidad de producto que se puede obtener al llevarse a cabo una reacción completamente. 6.4. Calcule el porcentaje de error. Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 % = 0% El error porcentual (error porcentual) es la diferencia entre un valor experimental y un valor teórico, dividido por el valor teórico, multiplicado por 100 para dar un porcentaje. Si el error relativo cometido es inferior a 0.01, la medida es aceptable 6.5. El producto aparente de la combustión de una cerilla, la ceniza, tiene menos masa que la cerilla. El producto de la combustión de una cinta de magnesio, el humo, tiene mayor masa que la cinta. Explique las razones de estos resultados. La cerilla está formada, en su mayoría, por compuestos orgánicos que se pueden clasificar como hidrocarburos y derivados. Cuando reacciona con el oxígeno del aire se producen como productos principales y , que son gases a la temperatura que se producen, y no quedan retenidos en el sistema. El sólido que se produce, la ceniza, tendrá por lo tanto menos masa que la de la cerilla de partida.(4) Cuando se quema el magnesio se produce como producto principal el óxido de magnesio ( ), que forma la ceniza. Es un producto de adición del magnesio de partida y el oxígeno del aire, con lo que la masa del producto ha de ser mayor que la del reactivo.(4) Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 6.6. El nitrito de sodio se utiliza para obtener tintes de tejidos, como conservante en las industrias cárnicas (para la prevención del botulismo), como agente blanqueador de fibras y en fotografía. Puede prepararse haciendo pasar los gases monóxido de nitrógeno y oxígeno a través de una disolución acuosa de carbonato de sodio. El gas dióxido de carbono es otro de los productos de la reacción. Escriba una ecuación química para la reacción. Esto requiere sustituir los nombres de las sustancias por fórmulas. Reactivos: Carbonato de sodio + monóxido de nitrógeno +oxígeno Productos: nitrito de sodio + dióxido de carbono 2 Na2CO3 + 4 NO + O2 4 NaNO2 + 2CO2 ANALISIS DE LOS RESULTADO Cu + 4HNO3 Cu [NO3]2 + 2 NO2 + 2 H2O Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 La reacción entre el cobre y el ácido nítrico (HNO3) produce un gas pardo-rojizo, el dióxido de nitrógeno (NO2), al tiempo que se desprende gran cantidad de calor. El aumento de temperatura aumenta la presión en el interior del Erlenmeyer, provocando la salida con fuerza del gas por el tubo y el burbujeo en el agua.(5) Cuando se le agrego ácido nítrico al cobre da como producto nitrato de cobre, dióxido de nitrógeno y agua, es una reacción exotérmica por lo tanto libera energía Con este experimento se logra desmochar claramente la ley de la conservación de la materia ya que el cobre se mantuvo después de tantas sustancias agregadas y reacciones que ocurrieron, quedando la misma la cantidad de materia que había al inicio. Esto quiere decir que la masa antes de la reacción química es igual a la masa después de la reacción. Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 Peso de la muestra cobre inicial 2,000 gr Peso del cobre obtenido al final 2,000 gr Teniendo en cuenta la siguiente reacción Cu (NO3)2+ 2NaOH Cu (OH)2+ 2NaNO3 Se puede decir que en esta reacción gracias al hidróxido de cobre y al ácido sulfúrico se produjo sulfato de cobre con agua. Entonces teniendo una base que reacciona con un ácido, se producirá una sal de color azul más agua. Ejemplo 1: Combustión de una vela Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del oxígeno molecular (O2) presente antes de la combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono (CO2), vapor de agua (H2O) y cera sin quemar que quedan cuando la vela se apaga. Por lo tanto: Masa de cera + masa de O2 → Masa de CO2 + Masa de H2O + Masa de cera sin quemar. No se produce ningún cambio de la masa total durante la reacción química. CONCLUSIONES En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected]) lOMoARcPSD|11890107 permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto BIBLIOGRAFIAS Aalvher /Editorial: Ciencia en acción/ley de la conservación de la masa/14 de marzo del 2020 /referencia: https://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/ecoblog/aalvher/2020/0 3/14/ley-de-conservacion-de-la-masa/ (1) Ana zita/ Editorial: Toda Materia/Ley de la conservación de la materia/9 de marzo de 2021/ referencia: https://www.todamateria.com/ley-de-la-conservacion-de-la-materia/ (2) Gabriela Briceño V./ editorial: EUSTON/ley de la conservación de la materia/ 8 de octubre del 2021/ referencia: https://www.euston96.com/ley-la-conservacion-la-materia/ (3) Editorial: Ejercicios-FyQ/Explicación de observaciones hecha en reacciones químicas/Lunes 17 de junio de 2019 /referencia: https://ejercicios-fyq.com/Explica-el-porque-de-las-siguentesobservaciones (4) Delia Ángeles García Liarte/UN SIFÓN A PARTIR DE UNA REACCIÓN QUÍMICA-PDF/Octubre de 2009/Referencia: file:///C:/Users/Usuario/Downloads/2634-Texto%20del%20art %C3%ADculo-10084-1-10-20161205.pdf (5) Downloaded by De La Cruz Casanova Edgar Uriel ([email protected])
