Estructuras de Lewis Peróxido de hidrógeno Etano, Oxígeno Dióxido de carbono Monóxido de carbono Nitrógeno Sulfuro de hidrógeno eteno, etino Ácido nitroso Ácido perclórico Octeto incompleto (grupos 2A y 3A) Tribromuro de boro Triyoduro de aluminio Octeto expandido (a partir del 3º periodo) Tetrafluoruro de azufre Hexafluoruro de azufre Pentacloruro de fósforo Pentafluoruro de bromo Enlace dativo anión perclorato Estructuras resonantes Dióxido de nitrógeno Ozono RPECV 1. Obtener el número total de electrones de la molécula 2. Dividir el número total de electrones por 2: pares de electrones. 3. Según la estequiometría de la molécula, asignamos un par de electrones por cada átomo unido al átomo central (enlaces) 4. Repartimos el resto de pares de electrones empezando por los átomos terminales y terminando por el átomo central (hasta completar el octeto) Carga formal: Nº de electrones del átomo libre-nº de electrones no enlazados-nº de enlaces del átomo. TEV con hibridación. (para moléculas formadas por átomos diferentes) 2º periodo C: 1s2 2s2 2p2 N: 1s2 2s2 2p3 O: 1s2 2s2 2p4 B: 1s2 2s2 2p1 Be: 1s2 2s2 3º periodo P: 3s2 3p3 Enlaces múltiples pares de electrones del átomo central Hibridación del átomo central Geometría Ejemplos 2 sp lineal 180º Be Cl2 3 sp2 triangular (plana) 120º B F3 4 sp3 tetraedro regular C H4 Pares de electrones del átomo central pares de electrones no enlazantes Geometría Ejemplos 4 1 pirámide triangular NH3 4 2 angular H2O Tipo de enlace hibridación ejemplos simple sp3 etano doble sp2 eteno (plana) Polaridad de las moléculas - Moléculas apolares: simétricas y con los átomos terminales iguales. Ejemplos: H2, CH4, CO2, BF3 - Moléculas polares: asimétricas o con átomos terminales distintos entre sí. - Ejemplos: HF, H2O, NH3 Fuerzas intermoleculares ( de Van der Waals) Entre moléculas iguales: 1 y 2 ; entre moléculas diferentes: 3-5 Fuerzas de orientación Entre moléculas con momento dipolar permanente Débiles Fuerzas de dispersión dipolos temporales Dependen del número de electrones, la masa y el tamaño. determinan los puntos de fusión, ebullición fuerzas dipolo-dipolo inducido entre molécula polar y no polar Fuerzas ion-dipolo entre iones y moléculas polares Enlaces de hidrógeno moléculas con H, F, O, N (Cl, S) Disolución de sustancias iónicas en agua. A mayor energía reticular, menor solubilidad
