LOS ATOMOS ¿QUÉ ES UN ÁTOMO? El átomo es la unidad más pequeña de la materia que tiene propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son microscópicos. No obstante los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos. ¿QUÉ SON L AS SUBPARTÍCUL AS? es aquella que es más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta teniendo como principales los neutrones, protones y electrones MODELO DE BOHR Este modelo toma como punto de partida el modelo de Rutherford. En esta se establece que los electrones giran alrededor del núcleo siendo la mas cercana al núcleo la de menor energía mientras que la mas lejana es la de mayor energía estos se clasifican en internos, externos o de valencia NIVELES ENERGÉTICOS Donde estos electrones se mueven se llaman niveles energéticos los cuales cada uno de las orbitas tiene un numero predeterminado como máximo de electrones CONFIGURACIÓN ELÉCTRICA indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo EJEMPLO 1s2,2s2 K= 2 L= 2 Be 1s2,2s1 Li K= 2 L= 1 K=2 L=8 M=18 N=32 O=32 P=18 Q=8 S=2 P=6 D=10 F=14 DIAGRAMA DE ORBITALES es una herramienta de descripción que explica el enlace químico en las moléculas en términos de la teoría del orbital molecular en general, y del método de combinación lineal de orbitales atómicos en particular EJEMPLO 1s 2s 2p 2p 2p 3s 10Ne 3s NÚMEROS CUÁNTICOS los números cuánticos son valores numéricos que describen e indican las características de los electrones de los átomos. Estos números se denominan número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s). 1s 2s 2p 2p 2p S=0 P=1 D=2 F=3 S=P=--D=----F=------- n= 2 l= 1 m= +1 s= -1/2
