ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCIÓN PRIMER AÑO DE FÍSICA QUÍMICA UNIDAD TEMATICA: N°3 ANÁLISIS DE TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS OBJETIVOS HOLISTICO Fortalecemos la responsabilidad y honestidad en las/los estudiantes, comprendiendo tipos de reacciones químicas, mediante practicas experimentales, lecturas textos de apoyo de manera analítica y reflexiva, resolución de ejercicios, para fortalecer la formación integral del futuro docente. PRACTICA QUERIDOS ESTUDIANTES LES INVITO A REALIZAR LA PRACTICA EXPERIMENTAL VIVENCIAL VIRTUAL CON MUCHO INTERES Y ENTUSIASMO. LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION TEORIA ANÁLISIS DE TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 1.CAMBIO QUÍMICO COMO REACCIÓN QUÍMICA 2.REACCIONES DE ANÁLISIS Y SÍNTESIS. 3.REACCIONES DE SIMPLE Y DOBLE SUSTITUCIÓN. 4.REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN. 5.REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN. 6.REACCIONES DE COMBUSTIÓN. 7. REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS. 8. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS 1. CAMBIO QUÍMICO COMO REACCIÓN QUÍMICA 1.CAMBIO QUÍMICO COMO REACCIÓN QUÍMICA Las reacciones o cambios químicos que sufren la materia ocurren en la vida diaria o pueden provocarse en el laboratorio; como la fermentación, la oxidación, las combustiones espontáneas, son ejemplos de reacciones o cambios que suceden a diario. . LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION ¿QUE ES REACCION QUIMICA Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción Una reacción química es un cambio químico en el que una o más sustancias se transforman en otra u otras diferentes. A+B → reactivos C+D productos Las sustancias iniciales se llaman reactivos, porque son las que reaccionan, y las sustancias finales se llaman productos, por ser las que se obtienen. Una reacción química lleva asociada una reorganización de los átomos de los reactivos para formar los productos. También podemos indicar que una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas producto. LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION Ejemplo: PARTES DE UNA ECUACION QUIMICA REACTANTES PRODUCTO EJEMPLO DE LAS PARTES DE UN REACCION QUIMICA EN UNA ECUACION QUIMICA: LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION BALANCEO DE CUACIONES 1. Identificar la reacción. 2. Escribir la ecuación sin balancear Asegúrate de que la fórmula de cada sustancia sea correcta y de que los reactivos estén escritos a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. 3. Para balancear la reacción utiliza el procedimiento siguiente: 4. Cuenta y compara la cantidad de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación y determina los que se deben balancear. No todas las ecuaciones químicas se pueden balancear por el método sencillo de inspección o por simple tanteo. LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION Ejemplo: Calcio + oxigeno Oxido de calcio 2 Ca + O2 2 CaO ¿POR QUÉ BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA? • Para que cumpla la ley de la conservación de la materia. • La Ley de conservación de la materia establece que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma; de manera análoga. • Ley de conservación de la energía establece que la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma. 2. REACCIONES DE ANÁLISIS Y SÍNTESIS. a) REACCIONES DE SINTESIS O ADICION. Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un único compuesto. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua. b) REACCIONES DE ANALISIS O DESCOMPOSICION. Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas, para que esto sucede debemos suministrar energía. Si al clorato de potasio por la acción del calor, este se descompone en cloruro de potasio y oxigeno gaseoso. LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION 3.REACCIONES DE SIMPLE Y DOBLE SUSTITUCIÓN. a) REACCIONES DE SIMPLE SUSTITUCION. También se llaman de desplazamiento, son reacciones en las que un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal: Ejemplo: LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION b) REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION. En otras ocasiones se produce un intercambio de elementos entre los reactivos que reaccionan: Ejemplo: 4. REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN. Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos elementos. Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos. Las reacciones redox están en todas partes. Tu cuerpo usa reacciones redox para convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y CO 2 que después exhalamos. Las baterías en tus aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox ¿Se te ocurre otro ejemplo de reacciones redox que esté sucediendo a tu alrededor? Ejemplo: LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION 2Fe2O3(s)+3C(s)→4Fe(s)+3CO2(g) 3+ 2- 0 0 4+ 2- El carbono se está oxidando porque está perdiendo electrones dado que su número de oxidación cambia de 0 a +4 El hierro se está reduciendo porque gana electrones cuando su número de oxidación desciende de +3 a 0 El agente reductor es el reactivo que está siendo oxidado (y por lo tanto, está causando que algo más se reduzca), así que C(s) es el agente reductor. El agente oxidante es el reactivo que se está reduciendo (y, por tanto, está causando que algo más se oxide), así que Fe2O3(s)es el agente oxidante. 5. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN. Reacción química que ocurre cuando los reaccionantes están constituidos por un ácido y una base. Generalmente son reacciones exotérmicas y el calor asociado se conoce como Calor de neutralización. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Ejemplo: HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O El agua se forma por la unión del ion positivo H+ (o H3O+) proveniente del ácido, y el anión OH- proveniente de la base. La sal se forma por la unión entre el metal de la base y el anión del ácido. Cuando la reacción de neutralización tiene lugar entre un ácido orgánico y el Hidróxido de sodio o el Hidróxido de potasio la reacción se conoce como reacción de saponificación y la sal obtenida se conoce como jabón. LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION Los ácidos grasos más convenientes en los jabones son el láurico, el mirístico, el palmítico y el oleico, que contienen de 12 a 18 átomos de carbono. Los jabones de Sodio son duros, mientras que los de Potasio son blandos y de mayor solubilidad, por lo que el jabón ideal se obtiene de una mezcla de ambos. 6 .REACCIONES DE COMBUSTIÓN. La reacción de combustión de compuestos químicos con el oxígeno del aire, es el principal agente de los procesos térmicos, donde tanto la cinética cuanto el grado de mezcla del combustible y oxidante influencian en el comportamiento de la llama. La reacción de combustión es representada por esta fórmula, compuesta por la reacción de un combustible y un comburente, resultando en un producto. La reacción de combustión libera una grande cantidad de energía en forma de calor (energía térmica) que, consecuentemente, lleva a una expansión de los gases (gas carbónico y vapor de agua) creando efectos como el empuje. Estos efectos son aprovechados de formas diferentes para diferentes tipos de equipos. En el caso de equipos térmicos como hornos industriales, la energía térmica es utilizada para el calentamiento de alguna carga, como por ejemplo, el petróleo crudo en el inicio del proceso de refinación. En otros tipos de equipos, como motores de combustión interna, el objetivo principal no está en aprovechar el calor liberado, y sí la expansión de los gases en el interior de un cilindro, lo que llevará al movimiento de un pistón, o sea, la energía LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION térmica es convertida en energía mecánica debido a los efectos de expansión de los gases. 7. REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS. a) REACCIONES ENDOTÉRMICAS. Son las reacciones químicas que absorben calor, siendo, por tanto, la energía final (entalpía) de los productos, mayor que la energía inicial de los reactivos. De esta forma la variación de energía es positiva. LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION b) REACCIONES EXOTÉRMICAS. Son las reacciones químicas que liberan calor, siendo por tanto la energía final (entalpía) de los productos, menor que la energía inicial de los reactivos. De ello se concluye que la variación energética va a ser negativa. LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION VALORACION Reflexionamos la importancia de las reacciones químicas: Las reacciones químicas, vamos a ver algunas importantes para nuestro diario vivir (como la fotosíntesis y la respiración celular) y la relación e importancia que tiene el oxígeno en nuestra vida. Corrosión de los metales Uno de los metales que se oxida fácilmente es el hierro (He), se nota ya que se forma una capa (óxido) de color rojizo llamado herrumbre. LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION Putrefacción de materia orgánica La putrefacción es una reacción química de degradación de la materia orgánica producida por microorganismos como hongos y bacterias, llamados descomponedores. Gas de cocina Cada vez que enciendes la estufa lo que ocurre es la combustión de un hidrocarburo. Combustión es en palabras simples quemar, en este caso el hidrocarburo del gas con el oxígeno del aire. LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA ESCUELA SUPERIOR DE FORMACIÓN DE MAESTROS “ANGEL MENDOZA JUSTINIANO” ESPACIO COMUNITARIO PARA LA PRODUCCION PRODUCCION REALIZAR EL INFORME DE LA PRACTICA EXPERIMENTAL VIVENCIAL N°4 DE REACCIONES DE DESCOMPOSICION. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS Burns A. Ralph. (2003). Fundamentos de Química. México:PEARSON. Mortimer E Charles. (2009). Química. México: Grupo editorial Iberoamericana Hill W. John Kolb K. Doris. (1999). Química para elk Nuevo Milenio. México: PEARSON Brown L. theodore, LeMay, Jr. H Eugene, Bursten E. Bruce, Burdge R Julia. (2004). Química la Ciencia Central. México:PEARSON. Melendi D . (2014). Energía. Octubre 2 de 20017, de cricyt.eduar Sitio web: http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/terminos/Energ.htm Torres Julia. (2013). Relación e n t r e M a t e r i a y E n e r g í a . octubre 2 de 2017, de Lifeder.com Sitio web: https://www.lifeder.com/relacion-entre-materia-energia/ https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php recuperado octubre 2 de 2017 LIC. JULIA CORTEZ HUAYNOCA
