Universidad de San Carlos de Guatemala –USACEscuela de Formación de Profesores de Enseñanza Media –EFPEM– Programa Académico de Desarrollo Profesional Docente PADEP/D Séptima Cohorte Ciencias Naturales y Tecnología Instructivos de experimentos Integrantes grupo 2: Kenneden Bladymir Gómez López Delia Maely Gómez Recinos Catalina María López Ruíz Fabiola Nineth Ramos Castillo Norma Bigail Ramos López César Josué de León Recinos La Libertad, Huehuetenango, julio de 2022 INSTRUCTIVO 1 Experimento Globo Gas OBJETIVO. Demostrar las reacciones químicas en los experimentos. MATERIALES. 1 botella de refresco de 600ml. 1 cucharada de bicarbonato de sodio. 1 globo 1taza de vinagre. PROCEDIMIENTO. 1. Colocar dentro del globo la cucharada de bicarbonato 2. A la botella colocarle el vinagre 3. Colocar 4. Una en la boca de la botella el globo vez listo pedirle al niño que levante el globo y deje caer el bicarbonato al vinagre. RESULTADO: Al final observar como el globo se infla, al mezclarse el vinagre y bicarbonato. EXPLICACIÓN: Porque el vinagre es un ácido llamado ácido acético que al estar en contacto con el bicarbonato generan una reacción química. Dentro de los productos de esta reacción química se encuentra el dióxido de carbono, el CO2, un gas. Es este gas el responsable de que nuestro globo se haya inflado. CONCLUSIONES: ¿Qué importancia tiene la utilización del método científico para la explicación de fenómenos? ¿Qué otros temas son aplicables de esta manera? ¿Qué te gustó de la actividad? Instrumento para calificar Experimento 1 Escala de Calificación Instrucción: marque con una X la calificación que da a cada aspecto donde evalúa la realización del experimento asignado al estudiante. No. Aspectos 1. Se nota la preparación antes y durante el experimento. 2. Utiliza el lenguaje claro y conciso al momento de explicar el experimento. 3. Sigue un orden durante el experimento. 4. El material de apoyo es adecuado al experimento realizado. 5. Utiliza el tiempo adecuado para socializar el experimento. Total 1 2 3 4 5 Punteo INSTRUCTIVO 2 Experimento Lámpara de Lava Objetivo: observar cómo la insolubilidad del aceite en agua y la diferencia entre sus densidades hace que se pueda fabricar una lámpara de lava casera. Materiales: Para este experimento necesitarás Agua Un envase de plástico Aceite vegetal 1 tableta efervescente como Alka-Seltzer o bicarbonato para una botella de 16 onzas (si la botella es de un litro, necesitarás 2 tabletas) Colorante para alimentos PROCEDIMIENTO: Vierte el aceite en la botella de plástico hasta llenar 2/3 de su capacidad, luego agrega un poco de agua dejando espacio en la parte superior. A continuación, coloca 10 gotas de colorante para alimentos. Hazlo una gota a la vez y observa cómo el color se hunde lentamente hasta el fondo y se extiende. Por último, agrega la tableta de Alka-Seltzer en la botella. ⛔Cuidado: ¡no tapes la botella hasta que el Alka Seltzer deje de burbujear completamente! RESULTADO: El bicarbonato de sodio cuando se disuelve en el agua se separa en iones de sodio y iones de bicarbonato. Los iones se hidrolizan liberando CO2 que es el causante de las “burbujas” de colores. Estas burbujas son menos densas que el aceite por lo que se mueven hacia arriba creando así el efecto de la lámpara de lava. EXPLICACIÓN: Como has podido observar el aceite flota en el agua, esto se debe a que es más ligero o denso que el agua. El aceite y el agua no se mezclan debido un fenómeno llamado “polaridad intermolecular”. La polaridad intermolecular básicamente significa que las moléculas de agua son atraídas por otras moléculas de agua, de manera similar a los imanes que se atraen el uno al otro. Las moléculas de aceite son atraídas por otras moléculas de aceite. Pero las estructuras de las moléculas del agua y el aceite no les permite unirse entre sí. Cuando agregaste la tableta, esta se hundió hasta el fondo y comenzó a disolverse creando un gas conocido como dióxido de carbono. Este gas es más ligero que el agua por lo que flota en la parte superior. Las burbujas de gas atraen parte del agua coloreada y la transportan a la superficie. Cuando el gas sale del agua coloreada, el agua vuelve a ser pesada y se hunde. Esto sucede una y otra vez hasta que la tableta se disuelve por completo. Variaciones: cambia la temperatura del agua y observa si afecta la reacción química. También puedes modificar el tamaño de la botella y observar si afecta la cantidad de burbujas producidas. Utiliza una mayor cantidad de tabletas y observa cómo afecta la reacción. Conclusiones: El aceite y el agua no se mezclan debido un fenómeno llamado “polaridad intermolecular”. La alkalserse o bicarbonato es el ingrediente que crea un gas conocido como dióxido de carbono. La polaridad intermolecular básicamente significa que las moléculas de agua son atraídas por otras moléculas de agua, de manera similar a los imanes que se atraen el uno al otro. Lista de cotejo Experimento 2 Marque con una X los criterios que el estudiante demostró y deje en blanco aquellos aspectos en los que aún debe mejorar. INSTRUCTIVO 3 Experimento :. Objetivo: Acercar a los niños al proceso de formación de las rocas (estalactitas) Fomentar el gusto e interés por la formación del mundo que les rodea. Materiales: Para este experimento necesitarás Un recipiente rectangular o papel de cocina Dos vasos pequeños Bicarbonato de sodio Colorante alimenticio opcional Un pedazo de cuerda o lana Dos sujetapapeles Agua caliente Cuchara PROCEDIMIENTO: Llena los dos vasos con agua del grifo muy caliente. Luego, agrega varias cucharadas de bicarbonato de sodio a cada vaso y revuelve con la cuchara. Continúa agregando bicarbonato de sodio hasta que no se disuelva más (la mezcla esté sobresaturada) y haya una capa de bicarbonato de sodio en el fondo del vaso. Si lo deseas, puedes adicionar unas 5 gotas de colorante alimentario en cada vaso. Ubica los vasos dentro del recipiente rectangular o sobre el papel de cocina. Por último, crea un puente en forma de U entre los dos vasos. Para hacerlo, utilizaremos un pedazo de hilo de lana. Anuda cada extremo del hilo de lana a un sujetapapel. Coloca los extremos en cada vaso dejando que la cuerda cuelgue en forma de U entre ellos, pero sin tocar el recipiente o papel de cocina. Observa la cuerda durante los próximos días para ver los cristales formarse a lo largo de la cuerda. Ahora, es el momento de hacerte muchas preguntas. ¿Qué crees que pasará? RESULTADO: La lana absorbió la mezcla y al evaporarse el agua, todo lo que queda son los cristales de bicarbonato de sodio. Los cristales colgantes se forman cuando la mezcla comienza a gotear desde la lana y evaporarse. EXPLICACIÓN: Este experimento es una demostración de lo que hace el agua al gotear en las cuevas. En la naturaleza, las estalactitas son formaciones en el techo de las cuevas creadas por el agua que cae y deposita minerales. Las estalagmitas, por otro lado, se forman en el suelo de las cuevas debajo del agua que gotea, donde los minerales comienzan a acumularse. Mientras que las formaciones de cristal de bicarbonato crecen con bastante rapidez y están formadas por pequeños cristales, puede tomar miles de años para que se formen cristales en las cuevas naturales. Aunque no lo creas, algunas cuevas contienen cristales individuales de más de 35 pies de largo. ¡Imagina la cantidad de tiempo que tomaron en formarse! Conclusiones: Las estalactitas se crean con la caída de gotas de agua filtradas a través de las rocas, llevan minerales que al caer depositan pequeñas capas de calcita en su recorrido. Las estalagmitas (en el suelo) se forman al depositarse los minerales que transporta el agua que se filtra en la cueva. LISTA DE COTEJO Marque con una X los criterios que el estudiante demostró y deje en blanco aquellos aspectos en los que aún debe mejorar. Nombre del estudiante Criterios Desarrollo 1. Usó de forma responsable los materiales e instrumentos. 2. Utilizó formas adecuadas de registro para anotar sus observaciones. 3. Estableció claramente el objetivo del experimento. 4. Elaboró conclusiones relacionadas con el experimento. 5. Presentó sus resultados con orden y claridad. TOTAL INSTRUCTIVO 4 Experimento: LIMPIADOR DE MONEDAS Objetivo: Usar materiales caseros para elaborar experimentos útiles y sin mayores riesgos a la salud. Desarrollar la creatividad de los niños con la variante de los experimentos. EXPLICACION El vinagre común puede usarse para eliminar la suciedad que se ha acumulado en las monedas antiguas con el transcurso del tiempo. Para devolverles a los centavos su brillo original, simplemente sumérgelos en una mezcla de vinagre con sal, déjalos reposar por unos cuantos minutos y enjuágalos para verlos brillar como nuevos. Materiales a utilizar Monedas sucias recipiente poco profundo vinagre blanco destilado sal cepillo de dientes o hisopo de algodón toalla seca PROCEDIMIENTO: Preparar la solución de vinagre La mezcla de vinagre con sal eliminará la suciedad y la acumulación con mucha facilidad Llena el recipiente con el líquido suficiente para sumergir varios centavos por completo Para obtener mejores resultados, usa un vinagre potente y puro, como el vinagre blanco destilado. No es necesario que agregues una cantidad exacta de sal; simplemente toma un poco con dos dedos y rocíala. Deja caer unos cuantos centavos en la solución. Deja reposar los centavos de 20 a 30 segundos Agita los centavos en el fondo del recipiente mientras están en remojo para quitar la acumulación aún más. Frota suavemente los centavos con la mano Frota la superficie completa de la moneda haciendo círculos suaves. Enjuaga los centavos con agua limpia. Seca las monedas. Conclusiones: Cuando hayan pasado unos minutos, la misma reacción que desvanece la suciedad acumulada podría empezar a corroer el cobre. Esto puede hacer que los centavos liberen un residuo metálico extraño, el cual te manchará las manos o el recipiente donde se encuentran. En la mayoría de los casos, será suficiente con 30 segundos o un minuto de remojo y un pulido manual LISTA DE COTEJO Marque con una X los criterios que el estudiante demostró y deje en blanco aquellos aspectos en los que aún debe mejorar. Criterios Estudiantes Usó de forma responsable los materiales e instrumentos. Utilizó formas adecuadas de registro para anotar sus observaciones. Estableció claramente el objetivo del experimento. Elaboró conclusiones relacionadas con el experimento. Estableció la relación entre los resultados del experimento y su aplicación en la vida cotidiana. TOTAL
