Grupo No. 3 Sistema homogéneo y heterogéneo, Reacción directa e indirecta, Sistemas reversibles e irreversibles, Agua como disolvente, Ley de acción de masas y Constantes de equilibrio y Factores que afectan el equilibrio (Le Chatelier) Integrantes: Larissa Mariatereza Morales Pérez 1109-20-337 Cintia Edith Gonzalez Gómez 1109-21-8949 Ana Paola Ramírez Mérida 1109-21-19327 Fredy Juan Pablo Gutierrez Mendoza 1109-21-16646 Sistema homogéneo Tienen la misma composición y las mismas propiedades en cualquier porción del sistema. Es aquel que posee las mismas propiedades intensivas en todos los puntos de su masa. Sistema Heterogéneo Presentan distintas propiedades en las diferentes partes del sistema. es aquel que posee propiedades intensivas diferentes en por lo menos dos puntos de su masa. Modelos de partículas de sistemas REACCION DIRECTA E INVERSA reacciones Directas: En estas reacciones dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra sustancia (producto) más compleja. Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos. La reacción que procede hacia la derecha se conoce como reacción directa, mientras que la que ocurre en dirección opuesta se denomina reacción inversa. Las velocidades de reacción directa ( ) e inversa ( ) son iguales. Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Se puede observar alguna propiedad que permanezca constante con el tiempo, por ejemplo el color, densidad, pH, etc → ← Reacción directa e indirecta Sistemas reversibles e irreversibles Un sistema termodinámico puede describir una serie de transformaciones que lo lleven desde un cierto estado inicial (en el que el sistema se encuentra a una cierta presión, volumen y temperatura) a un estado final en que en general las variables termodinámicas tendrán un valor diferente. Los procesos termodinámicos pueden ser de dos tipos: Sistemas reversibles Un proceso reversible es un proceso en el que el sistema y el ambiente pueden restablecerse exactamente a los mismos estados iniciales en los que se encontraban antes de que ocurriera el proceso, si retrocedemos a lo largo de la trayectoria del proceso. Un proceso reversible es realmente un proceso ideal que rara vez ocurre. Sistemas irreversibles En un proceso irreversible el sistema y su ambiente no pueden ser restaurados a sus estados originales al mismo tiempo. Como esto es lo que ocurre en la naturaleza, también se le llama proceso natural. Sistemas reversibles e irreversibles Flechas que indican reversibilidad e irreversibilidad. Agua como disolvente El agua es un compuesto en el que el oxígeno y el hidrógeno forman pares de electrones comunes que son fuertemente atraídos por el oxígeno por ser el elemento más electronegativo. Esta separación parcial de las cargas eléctricas polariza la molécula de agua, dotándola de un extremo negativo y otro positivo. Solubilidad Es la capacidad de que tiene una sustancia llamada soluto de disolverse en otra sustancias que se le denomina solvente. ¿Por qué es un buen disolvente? Tiene una capacidad grande de dispersar a otras sustancias Buena para disolver iones y moléculas polares Tiene la capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua Gran utilidad en varias ramas como la producción de alimentos, cosméticos, medicina, etc. Sustancias no polares Las moléculas no polares, como las grasas y los aceites, no interactúan con el agua. Por eso, en lugar de disolverse, las sustancias no polares (como los aceites) se mantienen separadas y forman capas o gotas cuando se ponen en agua. Sustancias que disuelve Sal Azúcar Alcohol Nitratos Bicarbonato de sodio Ley de acción de masas y constantes de equilibrio Establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante expresará la relación entre las concentraciones (expresadas como presiones parciales en el caso de gases y como molaridades en el de disoluciones) de los reactivos y productos presentes en el equilibrio en cualquier reacción Fue formulada por los noruegos C. M. Guldenberg y P. A. Waage y publicada por primera vez en 1864. Su deducción se basó en la idea de que, en el equilibrio, las velocidades de la reacción en sentido directo e inverso deben ser iguales Constante La constante Keq, llamada constante de equilibrio, es el valor numérico que se obtiene al sustituir presiones parciales o concentraciones molares reales de equilibrio en la expresión de la constante de equilibrio. Gases La siguiente ecuación expresa la condición de equilibrio cuando todos los reactivos y productos están en fase gaseosa: Disolución Cuando todos los reactivos y productos están en disolución, la condición de equilibrio se expresa mediante una ecuación del mismo tipo, con la diferencia de que las concentraciones se dan en molaridad. Condiciones para evaluar una constante de equilibrio 1. Las concentraciones de los solutos se deben expresar en mol/L. 2. Las concentraciones de los gases se deben expresar en bares. 3. Las concentraciones de los sólidos y líquidos puros, y las de los disolventes se omiten porque son iguales a la unidad. Factores que afectan el equilibrio Principio de LeChâtelier Formulado en 1888 por Henry Louis LeChâtelier El Principio de LeChâtelier establece: Si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio. Concentración Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio. Presión Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presión. Temperatura La variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción como tal es exotérmica, o endotérmica. Factores que afectan el equilibrio https://www.youtube.com/watch?v=OY8jrf2deGU
