equilibrio químico - Colegio La Mision

EQUILIBRIO QUÍMICO
Estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre.A
A nivel molecular existe gran actividad
EQUILIBRIO DINÁMICO EN SISTEMAS
QUÍMICOS
Las reacciones químicas pueden
clasificarse en función de su grado de
progreso en:
Irreversibles: Transcurren hasta que
algunos de los reactivos se consume
totalmente, se representa con una flecha.
Reversibles: La reacción transcurre sin
que ninguno de los reactivos se
consuma totalmente; hasta que se acaba
produciendo un equilibrio entre reactivos
y productos, se representa por doble
flecha.
Se trata un equilibrio dinámico pues la
reacción directa e inversas continúan
produciéndose incluso después que se
alcanza el equilibrio.
En una reacción reversible y en equilibrio:
Reactantes
↔ Productos
Velocidad reacción directa = Velocidad reacción
inversa
Las reacciones reversibles pueden o no alcanzar
equilibrio a menos que los reactantes y productos
sean confinados a un volumen limitado.
CaCO3(s) →
CaO(s) + CO2(g)
CaCO3(s) ↔
CaO(s) + CO2(g)
EQUILIBRIO DINÁMICO EN SISTEMAS
QUÍMICOS
Las reacciones químicas pueden
clasificarse en función de su grado de
progreso en:
Irreversibles: Transcurren hasta que
algunos de los reactivos se consume
totalmente, se representa con una flecha.
Reversibles: La reacción transcurre sin
que ninguno de los reactivos se
consuma totalmente; hasta que se acaba
produciendo un equilibrio entre reactivos
y productos, se representa por doble
flecha.
Ley de acción de masas
• Propuesta por Guldberg y Waage:
• “Para una reacción reversible en equilibrio
y a temperatura constante, una relación
determinada de concentraciones de
reactivos y productos tiene un valor
constante K (la constante de equilibrio)”
REGLAS PARA ESCRIBIR
EXPRESIONES DE K
• Las concentraciones se expresan en mol/L
de gases y disoluciones acuosas (Kc).
• En reacciones de gases se expresa en
términos de presiones parciales P.
• La K es adimensional
• Al señalar el valor de K, es necesario
balancear la ecuación e indicar la T.
• La concentraciones molares de sólidos y
líquidos puros son constantes (1).
Magnitud de K
• K>1 favorece productos
• K<1 favorece reactantes
• K cercano a 1 ( 0,01 y 100) reactivos y
productos estan en equilibrio.
Ejemplo:
2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g)
K=2,9x1082
3O2(g) ↔ 2O3(g)
K= 2,7x10-29
Ejercicios:
1.-Escriba las expresiones para Kc y Kp según
sea el caso:
HF(ac) + H2O (l) ↔ H3O+ (ac) + F 1- (ac)
NO(g) + O2(g) ↔ NO2(g)
CH3COOH(ac) +C2H5OH(ac)↔CH3COOC2H5(ac)+ H2O(l)
2.- Se ha estudiado el siguiente proceso en
equilibrio
2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)
En un experimento se encontró que las
concentraciones de equilibrio de las especies
reactivas son:
[NO]=0,0542 M,
[O2]=0,127 M
y [NO2]= 15,5 M.
Calcule la constante de equilibrio (Kc) de la
reacción.
3. La constante de equilibrio Kp obtenida
para la descomposición del pentacloruro
de fósforo en tricloruro de fosforo y cloro
molecular:
Ejercicio 1