Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Anexo – Tarea 2 ________________________________________________ Nombre y apellidos del estudiante __________________________________________ Programa Académico Contacto: ____________________________________ Correo electrónico institucional Universidad Nacional Abierta y a Distancia abril, 2019 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Introducción. La química es una ciencia muy extendida en la cual los procesos químicos implican un análisis cuantitativo para realizar un análisis respecto a las soluciones y sus concentraciones para lo cual se hacen sencillos procedimientos matemáticos, teniendo en cuenta las diferentes variables que intervienen en el proceso, estos análisis sirven para determinar los usos que se le pueden dar a diferentes tipos de soluciones teniendo en cuenta conceptos como soluto, solvente. Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Ejercicio 1. Componentes de una solución y unidades de concentración. Tabla 1. Unidades de concentración Física y química. Enunciado del problema B. Se disolvieron 0,5 gramos de sulfato de hierro (FeSO4) en agua hasta un volumen de 800 mL, dando como resultado una solución con una densidad de 1,03 g/mL. Considerar la densidad del soluto de 2,84 g/mL. Componentes Soluto FeSO4 Solvente H2O Unidades de concentración Físicas % peso / peso % peso / volumen 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0,5𝑔 𝜌𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑣𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝜌𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 ∗ 𝑣𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 = 𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 % 𝐩⁄𝐯 = 𝐦𝐚𝐬𝐚 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨 ∗ 𝟏𝟎𝟎 𝐦𝐋 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢𝐨𝐧 % 𝑝⁄𝑣 = 0,5𝑔 ∗ 100 800𝑚𝐿 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 % 𝐩⁄𝐯 = 𝟎, 𝟎𝟔𝟐𝟓 1,03 𝑔/𝑚𝐿 ∗ 800𝑚𝐿 = 𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 824𝑔 = 𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 % 𝐩⁄𝐩 = 𝐦𝐚𝐬𝐚 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨 ∗ 𝟏𝟎𝟎 𝐦𝐚𝐬𝐚 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢𝐨𝐧 % 𝑝⁄𝑝 = 0,5𝑔 ∗ 100 824𝑔 % 𝐩⁄𝐩 = 𝟎, 𝟎𝟔 % volumen/ volumen 𝐯𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨 % 𝐯⁄𝐯 = ∗ 𝟏𝟎𝟎 𝐯𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢𝐨𝐧 𝜌𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑣𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 Partes por millón (ppm) 𝐩𝐩𝐦 = 𝐦𝐠 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨 𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨𝐬 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢𝐨𝐧 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 𝑣𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝜌𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑣𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0,5𝑔 𝑔 2,84 𝑚𝐿 𝑣𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0,176𝑚𝐿 1000𝑚𝑔 1𝑔 𝑝𝑝𝑚 = 1𝐿 800𝑚𝐿 ∗ 1000𝑚𝐿 0,5𝑔 ∗ 𝑝𝑝𝑚 = 500𝑚𝑔 0,8𝐿 𝐩𝐩𝐦 = 𝟔𝟐𝟓 𝐦𝐠/𝐋 % 𝑣⁄𝑣 = 0,176𝑚𝐿 ∗ 100 800𝑚𝐿 % 𝐯⁄𝐯 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟐 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Unidades de concentración Química Molaridad 𝐧 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨 𝐌= 𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨𝐬 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢𝐨𝐧 𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 0,5𝑔 ∗ 1𝑚𝑜𝑙 152𝑔 𝐧𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟐𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 0,0032 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑀= 0,8𝐿 𝐌 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟒𝐌 molalidad 𝐧 𝐝𝐞 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨 𝐦= 𝐊𝐠 𝐝𝐞 𝐝𝐢𝐬𝐨𝐥𝐯𝐞𝐧𝐭𝐞 disolvente = msolucion − msoluto disolvente = 824g − 0,5g disolvente = 823,5g ∗ m= 1Kg = 𝟎, 𝟖𝟐𝟑𝟓𝐊𝐠 1000g 0,0032moles 0,8235Kg 𝐦 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟖𝐦 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Normalidad 𝑁= 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐹𝑒𝑆𝑂4 = 𝑁= Fracción Molar 𝑛𝑖 𝑋= 𝑛𝑡 𝑒𝑞 − 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 0,5𝑔 = 0.00658 𝑒𝑞 − 𝑔 152𝑔 ( 2𝑒𝑞 ) 0.00658𝑒𝑞 − 𝑔 𝐹𝑒𝑆𝑂4 0.8𝐿 𝐍 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟖𝟐𝐍 𝑋= 0,0032𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 0,0032𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 + 45,7𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐗 = 𝟕 ∗ 𝟏𝟎−𝟓 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Ejercicio 2. Propiedades coligativas. Tabla 2. Propiedades Coligativas. Enunciado ejercicio E. Cuál es el punto de ebullición de 200 g de una solución acuosa de urea al 13 % en peso, si la masa molar de urea es 60 g/mol. (Keb = 0,52 °C/molal) Solución. 𝟐𝟎𝟎𝒈 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏 13% Urea al 13% en peso = 200g ∗ 100% = 𝟐𝟔 𝒈 𝒅𝒆 𝑼𝒓𝒆𝒂 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 = 𝟔𝟎 𝑲𝒆𝒃 = 𝟎, 𝟓𝟐º 𝒈 𝒎𝒐𝒍 𝑪 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒍 ∆𝑻𝒆𝒃 = 𝑲𝒆𝒃 ∗ 𝒎 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 𝒎= 𝒏 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝑲𝒈 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 1𝑚𝑜𝑙 𝑔 = 𝟎, 𝟒𝟑𝟑𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝑼𝒓𝒆𝒂 60 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 26𝑔 ∗ 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 = 200𝑔 − 26𝑔 = 176𝑔 ∗ 𝒎= 1𝐾𝑔 = 𝟎, 𝟏𝟕𝟒𝑲𝒈 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 1000𝑔 0,433moles de Urea 0,174Kg de disolvente 𝒎 = 𝟐, 𝟒𝟖𝟖𝒎𝒐𝒍𝒂𝒍 𝐶 ∗ 2,488 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙 ∆𝐓𝐞𝐛 = 𝟏, 𝟐𝟗º𝐂 ∆𝑻𝒆𝒃 = 0,52 º Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 𝑇𝑒𝑏𝑠𝑜𝑙 = 𝑇𝑒𝑏𝐻20 + ∆𝑇𝑒𝑏 𝑇𝑒𝑏𝑠𝑜𝑙 = 100º𝐶 + 1,29º𝐶 𝐓𝐞𝐛𝐬𝐨𝐥 = 𝟏𝟎𝟏, 𝟐𝟗º𝐂 Respuesta a los interrogantes ❖ En el momento de cambiar el soluto de una disolución, de cloruro de calcio a sacarosa siendo ambos solutos no volátiles, ¿podríamos afirmar que una propiedad coligativa depende del peso molecular de la sustancia? Las propiedades coligativas tienen como propiedad principal que están relacionadas con el peso molecular de la sustancia y pueden cambiar de acuerdo al uso que se le va a dar en torno Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 a producir una reacción entre estas en un momento determinado, por lo que se si puede realizar la afirmación planteada. ❖ ¿Cómo es la variación de la de temperatura de ebullición de una solución al aumentar a concentración de solutos no volátiles? En una mezcla con presencia de solutos no volátiles, si estos son aumentados se tiene que la presión de dicha mezcla disminuye con la interacción de estos con las demás variables, en el caso de la temperatura de ebullición también se ve afectada disminuyendo de acuerdo al aumento en la concentración de solutos no volátiles y la disminución de la presión. Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Ejercicio 3. Constantes de Equilibrio. Principio de Le Châtelier. Tabla 3. Constante de equilibrio. Enunciado del ejercicio B. Considere el siguiente equilibrio: 2A (g) +B (g) ⇌ 2C (g) Se colocan en un recipiente de 1 L, 10 moles de A y 12 moles de B. Si en el equilibrio se encuentran 3 moles de A, calcule la constante de equilibrio para la reacción Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Solución. 2𝐴 (𝑔) + 𝐵 (𝑔) ⇌ 2𝐶 (𝑔) 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 10𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 12𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 ⇌ [𝐵] 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑙𝑖𝑏𝑟𝑖𝑜 3𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 [ 𝐵] = 12moles ∗ 3moles 10moles [ 𝑩] = 𝟑, 𝟔𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 [ 𝐶] = 3moles ∗ 3moles 10moles [ 𝑪] = 𝟎, 𝟗𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 3𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 [𝐶] ⇌ Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 2𝐴 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑙𝑖𝑏𝑟𝑖𝑜 3𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 + 𝐵 3.6𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 [𝑪]𝟐 𝑲𝑪 = [𝑨]𝟐 [𝑩] [𝟎. 𝟗]𝟐 𝑲𝑪 = [𝟑]𝟐 [𝟑. 𝟔] 𝑲𝑪 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔/𝑳 ⇌ 2𝐶 ⇌ 0.9𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Ejercicio 4. Escala de pH. Tabla 4. Determinación del pH y pOH. Enunciado del problema d. ¿Cuál es el pH de una solución 0,4 M de NH3 si su constante de disociación es 1,75 x 105? Solución. 𝐍𝐇𝟑 + 𝐇𝟐 𝐎 ⇌ 𝐍𝐇𝟒 + 𝐎𝐇 𝟎. 𝟒𝐌 − 𝐗 −− ⇌𝐗 +𝐗 𝐾𝐶 = [𝑁𝐻4 ][𝑂𝐻] [𝑁𝐻3 ] 𝐾𝐶 = [𝑋][𝑋] [0,4 − 𝑋] 𝐾𝐶 = [𝑋]2 0,4 − 𝑋 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 [𝑋]2 0,4 − 𝑋 −6 7 ∗ 10 − 1.75 ∗ 10−5 𝑋 = 𝑋 2 1.75 ∗ 10−5 = 𝑋 2 + 1.75 ∗ 10−5 𝑋 − 7 ∗ 10−6 = 0 −1.75 ∗ 10−5 ± √(1.75 ∗ 10−5 )2 − 4(1)(−7 ∗ 10−6 ) 𝑋= 2(1) 𝐗 = 𝟐. 𝟔𝟒 ∗ 𝟏𝟎−𝟑 pOH = −log[OH] pOH = −log[2.64 ∗ 10−3 ] 𝐩𝐎𝐇 = 𝟐. 𝟔 pH = 14 − pOH pH = 14 − 2.6 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 𝐩𝐇 = 𝟏𝟏. 𝟒 Figura 1. Simulador de pH. Consultado el 6 de junio del 2018 y disponible en línea: https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scalebasics/latest/ph-scale-basics_en.html Tabla 5. Medición de pH en un simulador. Nombre del Estudiante 1. 2. 3. 4. Mezcla y pH Café Café Café Café en en en en agua agua agua agua Volumen de Agua(L) 0,4 0,4 0,4 0,4 Volumen adicionado/pH registrado V pH V pH V 0,01 0,01 0,01 0,01 6.38 6.37 6.36 6.46 0,02 0,02 0,02 0,02 6.22 6.17 6.26 6.18 0,03 0,03 0,03 0,03 pH 6.09 6.09 6.13 6.06 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 5. Café en agua 0,4 0,01 6.35 0,02 6.25 0,03 6.08 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Volumen solucion (mL) pH 0,41 0,42 0,43 6,384 6,216 6,09 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Se tomaron 5 medidas comenzando con 0,4 mL de agua que tiene un pH neutro y se aumentó a razón de un cambio de volumen de 0,01 mL de soluto. Con base en los resultados se puede ver que a medida Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 que aumenta la concentración de solvente, en este caso café, el pH de la solución empieza a disminuir, empezando por un pH neutro, es decir que la solución se vuelve de carácter acido, por lo que se concluye que el café es una sustancia de acida, en la gráfica se ve de forma más detallada la disminución en el potencial de hidrogeno para la solución para su valor promedio en el cambio de volumen. Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Ejercicio 5. Aplicación y generalidades de las moléculas. Tabla 6. Interrogantes de las moléculas escogidas. Nombre del estudiante A. Determinar la concentración Molar de las cuatro moléculas escogidas, si el peso de cada molécula es 5 gramos, disueltos a un volumen de solución de 1500 mL. Concentra CaCO3=100g/mol 𝟏𝐦𝐨𝐥 ción Molar 𝐧𝐂𝐚𝐂𝐎𝟑 = 𝟓𝐠 ∗ 𝟏𝟎𝟎𝒈 de la Molécula 𝐧𝐂𝐚𝐂𝐎𝟑 = 𝟎, 𝟎𝟓𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 1. 𝐌= 𝟎, 𝟎𝟓𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 𝟏, 𝟓𝐋 𝐌 = 𝟎, 𝟎𝟑𝐌 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Concentra ción Molar de la Molécula 2. HgO=217g/mol 𝐧𝐇𝐠𝐎 = 𝟓𝐠 ∗ 𝟏𝐦𝐨𝐥 𝟐𝟏𝟕𝒈 𝐧𝐇𝐠𝐎 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟑𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 𝐌= 𝟎, 𝟎𝟐𝟑𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 𝟏, 𝟓𝐋 𝐌 = 𝟎, 𝟎𝟏𝟓𝐌 Concentra ción Molar de la Molécula 3. Sn(OH)4 =187g/mol 𝟏𝐦𝐨𝐥 𝐧𝐒𝐧(𝐎𝐇)𝟒 = 𝟓𝐠 ∗ 𝟏𝟖𝟕𝒈 𝐧𝐒𝐧(𝐎𝐇)𝟒 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟕𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 𝐌= 𝟎, 𝟎𝟐𝟕𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 𝟏, 𝟓𝐋 𝐌 = 𝟎, 𝟎𝟏𝟕𝐌 Concentra ción Molar de la Molécula 4. H2SO3=82g/mol 𝐧𝑯𝟐 𝐒𝐎𝟑 = 𝟓𝐠 ∗ 𝟏𝐦𝐨𝐥 𝟖𝟐𝒈 𝐧𝑯𝟐 𝐒𝐎𝟑 = 𝟎, 𝟎𝟔𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 𝐌= 𝟎, 𝟎𝟔𝐦𝐨𝐥𝐞𝐬 𝟏, 𝟓𝐋 𝐌 = 𝟎, 𝟎𝟒𝐌 Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 B. ¿Qué problemas de salud puede causar cuando un ser humano entra en contacto con cada una de las moléculas? CaCO3: Se conoce como carbonato de calcio y es muy usado en la industria química, Molécula 1. en la fabricación de plástico, también es usado en la medicina como suplemento de calcio es de bajo precio y puede ser perjudicial en su uso industrial en la medida que no se usen EPP que impidan la aspiración de polvos. Molécula 2. HgO: El óxido de mercurio es muy usado en la fabricación de aparatos electrónicos así como en la medicina, es una sustancia toxica que puede ser fácilmente absorbida a través de la piel, por ingestión o por inhalación puede producir irritación en los ojos y en la piel y afectar de manera sensible a los riñones Molécula 3. Sn(OH)4 : el hidróxido de estaño es más que todo un catalizador usado en la industria química para la síntesis de compuestos aromáticos, no es peligroso al contacto, Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 sin embargo como cualquier compuesto químico de uso industrial su ingestión puede ser perjudicial para la salud Molécula 4. H2SO3: el ácido sulfurosos es un compuesto en forma de gas, Usado en la fabricación de blanqueadores y desinfectantes, también es usado como agente reductor, es nocivo en caso de inhalación y al ser un ácido puede provocar quemaduras graves en la piel o lesiones en los ojos, por lo que el uso debe hacer con los respectivos EPP. Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Conclusiones Se realizaron análisis para reacciones químicas teniendo en cuenta los porcentajes en masa y volumen para soluciones, esto con el fin de determinar concentraciones tales como molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar, esto con el fin de determinar los usos de una solución o su pertinencia en un proceso químico. Se entendió que una reacción química siempre tiende a encontrar el equilibrio para obtener el mayor rendimiento posible en una reacción, mediante la determinación de las constantes químicas que representan a la reacción, esto es de gran ayuda en la determinación de los potenciales de hidrogeno o de iones OH- para una solución. Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD - Vicerrectoría Académica y de Investigación - VIACI Escuela: Escuela de Ciencias Básicas Tecnología e Ingeniería Programa: Ciencias Básicas Curso: Química General Código: 201102 Bibliografía Babor, J. A., & Ibarz Aznarez, J. (1960). Química general moderna: una introducción a la química física ya la química descriptiva superior (inorgánica y bioquímica). Doña, R. J. Eiroa, et al. (2014). Química. (pp. 105-115). Las Palmas de Gran Canaria, ES: Universidad de Las Palmas de Gran Canaria. Servicio de Publicaciones y Difusión Científica. Recuperado de: http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2460/lib/unadsp/reader.action?ppg=106&docID=3227579&tm=15317640 85193 Recio, D. (2006). Química general. (pp. 83-93). México, D.F., MX: McGraw-Hill Interamericana. Recuperado de http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2460/lib/unadsp/reader.action?ppg=94&docID=3192629&tm=153176414 5734
