100000I02N SÍLABO DE QUÍMICA GENERAL
2018-2
1. DATOS GENERALES
1.1 Facultad:
1.2 Carrera:
1.3 Coordinador:
1.4 Requisitos:
1.5 Créditos:
1.6 Horas Semanales:
1.7 Modalidad:
1.8 Competencias:
Área de Ciencias
Todas las ingenierías
César Ruiz Bancayán
Ninguno
03
04
Presencial
Competencia
Criterio
Aplica el razonamiento
matemático, los métodos
propios de la racionalidad
científica y las destrezas
Competencia básica tecnológicas, para describir,
en STEM (Ciencias, interpretar y predecir
Tecnología,
distintos fenómenos en su
Ingeniería
y contexto, que conducen a la
adquisición
de
Matemáticas)
conocimientos, el contraste
de ideas y la aplicación de
los descubrimientos en el
campo de la ingeniería.
Nivel de logro
Usando conocimientos
básicos de matemática y
geometría analítica y
vectorial, el estudiante
establece
secuencias
lógicas que le permiten
esquematizar, leer e
interpretar información,
con el fin de establecer
procesos de solución a
una situación problema
estudiado.
2. FUNDAMENTACIÓN
El propósito del curso es que el estudiante comprenda los fenómenos químicos
del mundo que lo rodea, presentes tanto en la naturaleza como en la industria.
Permitirá además que el estudiante entienda el por qué y cómo funcionan estos
fenómenos, y de qué manera pueden ser mejorados y/o controlados en relación al área
de ingeniería correspondiente
3. SUMILLA
El curso de Química General es un curso teórico, práctico y experimental, que abarca los
siguientes temas: el estudio de la estructura del átomo y números cuánticos, relaciones
1
periódicas de los elementos, enlaces interatómicos, balance de reacciones y relaciones
estequiométricas, gases ideales, mezcla de gases, soluciones químicas, cálculos
estequiométricos y las consideraciones básicas sobre el átomo de carbono.
4. LOGRO GENERAL DE APRENDIZAJE
Al final del curso el estudiante aplica las leyes básicas que gobiernan los fenómenos
químicos, para resolver problemas propios del campo de la ingeniería.
5. UNIDADES Y LOGROS ESPECÍFICOS DE APRENDIZAJE
Unidad de aprendizaje 1:
Semanas: 1,2,3,4
Introducción al estudio de la química, la
estructura atómica, la periodicidad de los
elementos, enlaces interatómicos
Logro específico de aprendizaje:
Al finalizar la unidad el estudiante explica la estructura del átomo, las relaciones
periódicas que existen entre los elementos, así como se unen los átomos para formar
moléculas.
Temario:
La química y los avances tecnológicos y su impacto en la vida humana.
Concepto del átomo.
Estructura del átomo y los números cuánticos.
Relaciones periódicas de los elementos
Enlaces Interatómicos propiedades que presentan las sustancias de acuerdo al
enlace que presentan.
Unidad de aprendizaje 2:
Semanas: 5,6,7,8 y 9
Reacciones
químicas
y
relaciones
estequiométricas
Logro específico de aprendizaje
Al finalizar la unidad el estudiante formula y nombra a los compuestos químicos básicos,
y realiza el balance de ecuaciones químicas.
Temario:
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
Unidades químicas de masa.
Tipos de reacciones Químicas .Balance de reacciones.
Unidad de aprendizaje 3:
Semana: 10 y 11
Estado gaseoso
Logro específico de aprendizaje
Al finalizar la unidad el estudiante resuelve problemas de gases relaciona aplicando leyes
de gases ideales en estado puro o en mezclas.
Temario:
Gases ideales.
Mezcla gaseosa.
Unidad de aprendizaje 4:
Cálculos estequiométricos
Semana: 12 y 13
2
Logro específico de aprendizaje
Al finalizar la unidad el estudiante resuelve problemas estequiométricos que involucran
gases, soluciones, porcentaje de pureza, reactivos limitantes y rendimiento.
Temario:
Porcentaje de pureza.
Reactivo limitante
Porcentaje de rendimiento
Cálculos estequiométricos
Unidad de aprendizaje 5
Semana: 14 y 15
Soluciones químicas
Logro específico de aprendizaje:
Al finalizar la unidad el estudiante resuelve problemas sobre unidades de concentración
en soluciones.
Temario:
Definición de soluciones y su clasificación.
Unidades de concentración química: Molaridad y normalidad
Unidad de aprendizaje 6:
Semana: 16 y 17
Introducción a la química orgánica
Logro específico de aprendizaje
Al finalizar la unidad el estudiante clasifica las propiedades del átomo de carbono y
reconoce a los hidrocarburos alifáticos: alcanos, alquenos y alquinos y la importancia de
los compuestos orgánicos en nuestra vida
Temario:
El átomo de carbono.
Alcanos, alquenos y alquinos y sus propiedades
6. METODOLOGÍA
Se dictarán clases con ayudas audiovisuales, complementadas con apoyo de recursos
digitales publicados en la plataforma virtual y con ejercicios prácticos. Los alumnos
desarrollarán experimentos en los laboratorios trabajando de manera individual y
grupal.
El curso hace uso de la plataforma virtual Canvas como complemento, donde los
alumnos refuerzan lo aprendido.
Los principios de aprendizaje que se promueven en este curso son:
Aprendizaje autónomo
Aprendizaje colaborativo
Aprendizaje para la era digital
Este curso cuenta con el servicio gratuito de tutoría académica. En caso de que el
alumno desee reforzar los temas vistos en clase puede acceder gratuitamente al portal
https://tutorvirtual.utp.edu.pe/, e ingresar con el usuario y contraseña institucional.
3
7. SISTEMA DE EVALUACIÓN
El curso tendrá las siguientes evaluaciones:
Tipo
Descripción
Fecha
Observación
nota
PE
Prueba
de Semana dos Prueba
individual
entrada
realizada durante la
sesión de clase
PC1
Práctica
Semana
Práctica
individual
Calificada 1
cuatro
realizada durante la
sesión de clase
PC2
Práctica
Semana
Práctica grupal (Equipos
Calificada 2
ocho
de
2
estudiantes)
realizada durante la
sesión de clase
PC3
Práctica
Semana
Práctica grupal (Equipos
Calificada 3
doce
de
2
estudiantes)
realizada durante la
sesión de clase
PC4
Práctica
Semana
Práctica
individual
Calificada 4
dieciséis
realizada durante la
sesión de clase
LC
Laboratorios
Se
realizarán
5
laboratorios durante el
ciclo. La evaluación del
laboratorio
será
de
carácter mixto:
Individual:
En
la
plataforma educativa se
implementará
una
prueba tipo test sobre el
video del experimento
del laboratorio con un
peso máximo de 8/20.
Grupal: Al finalizar el
experimento
en
el
laboratorio, el equipo de
estudiantes de cada mesa
del
laboratorio
presentará un informe
escrito de resultados. El
informe tendrá una
calificación máxima de
12/20
Semana
EF
Examen Final
dieciocho
Examen Individual
Examen
Rezagados
de Semana
diecinueve
Examen Individual
4
Recuperable
NO
NO
NO
NO
NO
NO
SI
NO
El cálculo del promedio final se hará de la siguiente manera:
0%PE + 10%(PC1) + 10%(PC2) + 10% (PC3) + 20%(PC4) + 4%(LC1) + 4%(LC2) + 4%(LC3) + 4%(LC4) + 4%(LC5)
+30%(EF)
Dónde:
LC=Laboratorios
Nota:
Solo se podrá rezagar el examen final.
El examen rezagado incluye los contenidos de todo el curso.
No se elimina ninguna práctica calificada.
En el caso de que un alumno no rinda una práctica calificada (PC) y, por lo tanto,
obtenga NS, esta es reemplazada con la nota que se obtenga en el examen final o de
rezagado. En caso de que el alumno tenga más de una práctica calificada no rendida,
solo se reemplaza la práctica calificada de mayor peso. No es necesario que el alumno
realice trámite alguno para que este remplazo se realice.
No se elimina ningún laboratorio calificado.
Las prácticas de laboratorio se realizarán en las fechas programadas por la Jefatura
de Laboratorio de Química
La nota mínima aprobatoria es 12 (doce)
En el caso de prácticas calificadas (incluido prácticas de laboratorio) y exámenes, los
alumnos tienen una tolerancia de 15 minutos para ingresar a rendirlos. Pasado este
tiempo, no pueden ingresar.
Una vez empezado el examen o la práctica, los alumnos no pueden retirarse del aula
sino hasta después de los 15 minutos de haberse iniciado la evaluación
8. FUENTES DE INFORMACIÓN
Bibliografía básica
1. Chang, R.(2010) “Química”, México, McGraw‐Hill, Décima edición .
2. Brown, Lemay,Bursten,(2014) “Química la ciencia central”. México. Ed Reverté. Edición
décimo segunda.
Bibliografía complementaria
1. Petrucci, R.H.; Harwood, W.S. y Geoffrey Herring,(2011) . “Química General”,España,
Prentice Hall. Edición 11
2. Atkins, Peter; Jones,Loretta.” Principios de Química “ . Editorial Médica Panamericana
5
++++
9. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES
Unidad de
aprendizaje
Semanas
Sesión
Tema
Actividades y
Evaluaciones
Clasificación de la materia. Visualizar e interpretar el
Átomo:
Núcleo
y
nube modelo actual del átomo.
electrónica.
1
Partículas
subatómicas
importantes:
Protones,
neutrones y electrones. Número Resolución de ejercicios
atómico, número de masa, numéricos a partir de
isótopos, isóbaros, isótonos e cuestionarios.
isoelectrónicos
1
2
Escribir
las
Los números cuánticos, el configuraciones
principio de construcción y electrónicas
de
los
distribución electrónica
elementos
químicos
utilizando correctamente
la
distribución
electrónica.
3
Unidad 1:
2
Introducción al
estudio de la
química, la
estructura atómica,
la periodicidad de
los elementos,
enlaces
interatómicos.
Descripción de la Tabla
Periódica Moderna. Clasificación
y ubicación de los elementos
en la Tabla Periódica.
Resolución de ejercicios a
Variación de las
partir de cuestionarios
propiedades físicas y químicas
en la Tabla Periódica
4
PRUEBA DE ENTRADA
5
Práctica de laboratorio número
uno
6
Primer laboratorio.
.
Introducción a los enlaces
interatómicos:
Enlace iónico, covalente y
metálico.
Resolución de ejercicios
Representación
Lewis. a partir de cuestionarios
Propiedades que presentan las
sustancias de acuerdo al
enlace
3
6
7
Práctica dirigida
Desarrollar ejercicios
antes de la práctica
calificada
4
8
Primera práctica calificada
Nomenclatura
de
los
Compuestos
Inorgánicos.
Nomenclatura Stock, IUPAC y
tradicional para las funciones
Óxidos
Nomenclatura
de
los
Compuestos
Inorgánicos.
Nomenclatura Stock, IUPAC y
tradicional para las funciones:
Hidruros y sales binarias
9
5
10
Unidad 2
Reacciones químicas
y relaciones
estequiométricas
Nomenclatura de los
Compuestos Inorgánicos.
Nomenclatura tradicional: para
las funciones hidróxidos y
ácidos
11
Evaluación individual.
Evaluación del primer
trabajo autónomo
reflexivo
Resolución de ejercicios
de nomenclatura a partir
de cuestionarios.
Resolución de ejercicios
de nomenclatura a partir
de cuestionarios
Se
practica
la
nomenclatura de los
compuestos inorgánicos
6
Nomenclatura
de
los
Compuestos
Inorgánicos.
Nomenclatura tradicional: para Se
practica
la
sales oxisales.
nomenclatura de los
compuestos inorgánicos
12
7
13
Práctica de laboratorio número
dos
Segundo laboratorio
7
Unidades químicas de masa:
Masa atómica y masa molecular,
número de Avogadro. Átomo- Resolución de ejercicios
gramo, molécula-gramo.
numéricos a partir de
Composición centesimal,
cuestionarios
fórmula empírica y fórmula
molecular
14
15
8
Práctica dirigida
Desarrollar ejercicios
antes de la práctica
calificada
16
Segunda práctica calificada
Evaluación grupal
17
Tipos de reacciones químicas,
Resolución
de
balance de ecuaciones por los ejercicios numéricos a
métodos de tanteo y algebraico partir de cuestionarios
9
18
Balance de ecuaciones por
método redox
Resolución de ejercicios
numéricos a partir de
cuestionarios
Gases Ideales.
Propiedades, leyes de los gases Resolución de ejercicios
ideales
(Boyle,
Mariotte, numéricos a partir de
Charles, Gay-Lussac)
cuestionarios
Ecuación general de los gases y
la ecuación universal de los
gases, condiciones normales
19
10
8
.
Unidad 3
Estado Gaseoso
20
Resolución de ejercicios
numéricos a partir de
cuestionarios
Mezcla de gases.
Ley de Dalton (presiones
parciales), Ley de Amagat
(volúmenes parciales), masa
molecular aparente
Práctica de laboratorio número
tres
21
11
22
Desarrollar ejercicios
antes de la práctica
calificada
Práctica dirigida
23
Tercera práctica calificada
24
Relaciones cuantitativas
reacciones químicas
Tercera práctica de
laboratorio.
Evaluación grupal.
12
Unidad 4
Cálculos
Estequiométricos
Reactivo limitante, porcentaje Desarrollar ejercicios
de pureza y rendimiento en una antes de la práctica
reacción química
calificada
Cálculos estequiométricos
25
13
Resolución de problemas Resolución de ejercicios
considerando: gases, reactivo numéricos a partir de
limitante, porcentaje de pureza cuestionarios
y rendimiento
26
27
Unidad 5
Soluciones Químicas
en Resolución de ejercicios
numéricos a partir de
cuestionarios
Práctica de laboratorio número
cuatro
Cuarta
práctica
laboratorio
de
Definición y clasificación de las
Soluciones.
Resolución de ejercicios
numéricos a partir de
cuestionarios
14
28
15
Unidades de concentración:
molaridad y normalidad.
Aplicaciones
29
9
Resolución de ejercicios
numéricos a partir de
cuestionarios
30
Práctica dirigida
31
Cuarta práctica calificada
16
33
17
34
18
19
Evaluación individual.
Práctica de laboratorio número
Práctica de laboratorio
cinco
número cinco
El átomo de carbono.
Propiedades del átomo de Resolución de ejercicios
carbono. Generalidades sobre de nomenclatura a partir
los hidrocarburos alifáticos: de cuestionarios
Alcanos, alquenos, alquinos , su
importancia en nuestra vida
Exposición
teóricoRevisión de temas para el
práctica de los temas
examen final
32
Unidad 6
Introducción a la
Química Orgánica
Desarrollar ejercicios
antes de la práctica
calificada
EXAMEN FINAL
EXAMEN DE REZAGADOS
10.- FECHA DE ACTUALIZACIÓN: 26/01/2018
10
Evaluación
Evaluación
0
