20111IMM101Q100S126 - Universidad Tecnológica del Perú

Facultad de Ingeniería Naval
y Ciencias del Mar
SÍLABO
1. GENERALIDADES
1.1.
1.2.
1.3.
1.4.
1.5.
1.6.
1.7.
1.8.
1.9.
1.10
1.11
1.12
1.13
1.14
1.15
1.16
Denominación de Asignatura
Código
Fecha de Aprobación
Aplicado en el Periodo
Versión
Autor
Régimen de Estudio
Obligatorio/Electivo
Área Académica/Escuela
Año Académico-Ciclo
Créditos
Total de horas semanales
Horas de Teoría
Horas de Práctica/Laboratorio
Tipo de Evaluación
Pre-requisitos
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Química General
Q100
19/07/2010
2010-II
1.5
FINYCM
Regular
Obligatorio (O)
Ciencias Básicas
I Ciclo
04
05
03
02
H
Ninguno
2. SUMILLA
Esta asignatura es de formación general y proporciona al alumno elementos
fundamentales de la química con especial énfasis en aquellos que se relacionan
con aspectos relevantes en la formación profesional de esta especialidad; así
como también con los hechos del mundo globalizado, siendo la base de la
pirámide en la investigación científica y tecnológica de la ciencia del mar, de la
ingeniería marítima y naval.
Es de naturaleza teórico-práctico, cuyos contenidos se refieren al estudio de la
materia: propiedades físicas y químicas, composición química de los materiales y
combustibles se incluyen la estructura y la reactividad básica de los compuestos
inorgánicos y orgánicos encontrados en el ámbito de la ingeniería aplicada.
3. OBJETIVOS
3.1.
OBJETIVOS GENERALES
Reconocer la importancia de la química en la ingeniería naval y
marítima como en el desarrollo del avance de la tecnología.
Química General
3.2.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Analizar e identificar las propiedades físicas y químicas de
cualquier tipo de materia.
Determinar la clasificación de los elementos químicos según el
número atómico distribuido en la tabla periódica.
Preparar soluciones con concentraciones físicas y químicas y
contrastar las propiedades de cada sustancia.
Analizar e interpretar un diagrama de cambio de fase.
Realizar cálculos estequiométricos en la aplicación de ejercicios
y problemas tipo.
4. LA METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA
Es Deductivo-Inductivo de acuerdo al programa analítico, propiciando la
participación de los alumnos con metodología activa. La universidad
brindará separatas y guías de prácticas, el alumno debe asistir a clase
habiendo leído el tema a estudiar.
5. EVALUACIÓN DE APRENDIZAJE:
TIPO H
Asignatura teórico – práctico de aula y/o laboratorio.
El promedio final de la asignatura será:
PF = EP+2EF+1.5Pa+0.5Pb
5
Donde:
EP = Examen Parcial
EF = Examen Final
PP = Promedio de Prácticas
El número de prácticas es 4 (cuatro). Puede eliminarse la nota más baja
de las cuatro.
El promedio de prácticas de las Asignaturas tipo B se determina en
función de las prácticas desarrolladas en las horas asignadas para este
fin.
La programación de estas prácticas debe comprender:
 2 prácticas de Aula antes del Examen Parcial.
 2 prácticas de Aula antes del Examen Final.
Entonces, el promedio de Prácticas será:
2
Química General
Pb = P1+P2+P3
3
Entonces, el promedio de prácticas de laboratorio será:
Pa = P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7
7
6. UNIDADES Y CONTENIDOS TEMÁTICOS POR SESIÓN
6.1.
SEM HRS.
1
03
2
3
03
4
03
PROGRAMA SEMANAL (CLASES)
TEMA
Materia y Conceptos físico Químicos
Materia, propiedades, clasificación, cambios de
estado. Elementos abundantes, raros y los
utilizados en la Ingeniería Naval y ciencias del mar.
Conceptos
Físico
Químicos:
Densidad,
Temperatura. Concentraciones físicas
Estructura atómica
Partículas subatómicas. Número atómico y másico
Isótopos, isóbaros, isótonos, isoelectrónicos.
Configuración electrónica.
LABORATORIO Nº1: Materiales de Laboratorio
y mediciones
Tabla Periódica
Clasificación de los elementos químicos.
Variación de las propiedades (energía de ionización,
radio
atómico,
afinidad
electrónica,
electronegatividad). Ejercicios.
LABORATORIO Nº2: Preparación de Soluciones
Enlaces Químicos:
Definición, Representación de Lewis. Clasificación.
Enlace Iónico, propiedades generales de los
compuestos iónicos. Enlace covalente y su
clasificación, propiedades generales de los
compuestos covalentes. Enlace metálico
PRIMERA PRÁCTICA CALIFICADA
3
REFERENCIA
BIBLIOGRAFICA
7.1-7.2
7.1-7.2
7.1-7.2
Química General
5
03
6
03
7
03
8
03
9
03
10
03
11
02
12
03
Nomenclatura de los compuestos
Compuestos Iónicos, compuestos moleculares,
Ácidos y bases.
LABORATORIO N°3: Propiedades de los
elementos de la Tabla Peridodica
Cantidades Químicas
Masas atómicas y Moleculares, moles, Número de
Avogadro, Composición Centesimal.
LABORATORIO Nº 4: Funciones Química
Gases
Definición, teoría cinética molecular de los gases,
propiedades físicas de los gases, Presión
Atmosférica. Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de
Gay – Lussac, Ley combinada de los gases.
Condiciones Normales. Ley General de los Gases.
Densidad de un Gas.
Mezcla de gases: Densidad. Ley de Dalton de las
presiones parciales, masa molecular de una mezcla
gaseosa. Ejercicios.
SEGUNDA PRÁCTICA CALIFICADA
Líquidos, Sólidos
Estado liquido sus propiedades, tensión superficial,
viscosidad, vaporización y condensación. Estado
sólido sus propiedades, fusión y congelación y su
clasificación. El agua un líquido fuera de lo común.
Equilibrio Líquido-Vapor, calor de vaporización y
punto de ebullición.
LABORATORIO Nº 5: Ley de Graham
Cambios de Fase
Equilibrio Líquido-Vapor, calor de vaporización y
punto de ebullición. Equilibrio líquido-sólido.
Equilibrio sólido-vapor. Diagrama de Fase del agua
y del Dióxido de carbono.
7.1-7.2
7.1-7.2
7.1-7.2
7.1-7.2
EXÁMEN PARCIAL
Soluciones
Definición, clasificación de soluciones. Unidades de
concentración química de las soluciones.
Reacciones Químicas
Definición, Tipos de reacciones Químicas, Balance
de Ecuaciones Químicas.
LABORATORIO Nº6: Preparación y valoración de
4
7.1-7.2
7.1-7.2
Química General
13
03
14
03
15
03
16
17
18
19
20
03
03
03
03
02
una solución 0,1M de HCl
TERCERA PRÁCTICA CALIFICADA
Cálculos Estequiométricos
Propiedades ponderales de la materia. Relaciones
masa-masa, volumen-volumen, moles-moles, masavolumen, masa-moles, volumen-moles.
Resolución de problemas.
Cálculos Estequiométricos
Reactivo Limitante, Rendimiento y Concepto de
Pureza. Resolución de Problemas.
LABORATORIO Nº7: Peso Equivalente
CUARTA PRÁCTICA CALIFICADA
Materiales utilizados en la obtención del acero:
Estado natural del hierro y carbono. Extracción y
obtención del hierro. Obtención del acero,
propiedades y usos.
Carbono y Compuestos Orgánicos
El carbono, estado natural, propiedades, y su
importancia en la vida humana.
Clases de compuestos orgánicos. Hidrocarburos
alifáticos; nomenclatura, propiedades.
LABORATORIO Nº 8 : Propiedades de los
Hidrocarburos
CUARTA PRÁCTICA CALIFICADA
Alcoholes
Alcoholes, obtención propiedades, alcohol metílico,
alcohol etílico, toxicidad de los alcoholes. Alcoholes
multifuncionales. Fenoles y sus propiedades.
Polímeros
Monómeros y obtención de polímeros. Propiedades
de los polímeros. Polímeros naturales y sintéticos.
Polietileno.
EXÁMEN FINAL
EXÁMEN SUSTITUTORIO
7. BIBLIOGRAFÍA
5
7.1-7.2
7.1-7.2
7.3-7.4
7.3-7.4
7.3-7.4
7.3-7.4
Química General
7.1 Raimond Chang
7.2 Mahan-Myers
7.3 Wade, L.G.
7.4 Areizaga Javier
: Química
Mc Graw Hill. 2002.
: Química, Curso Universitario.
Addison Wesley.Iberoamericana. 1990.
: Química Orgánica
Pearson Educación. 2004
: Polimeros
Editorial Síntesis. 2002.
8. REQUERIMIENTO DE EQUIPOS
Para el desarrollo del curso se utilizara equipos audiovisuales tanto en la
teoría como en la práctica.
6