Nomenclatura Inorgánica Unidad 4 Nomenclatura Química • Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. • El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). • Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia. Valencia • Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números. • Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia. Clasificación de los compuestos químicos 1. • • • Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4 Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3 2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general). Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos • Existen en estado sólido, líquido y gaseoso. • Existen en estado sólido líquido y gaseoso. •El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono. • No tienen un átomo central. •El enlace que forma la molécula es el covalente. • Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico. • Existen fundamentalmente como iones o átomos. •Presentan uniones interatómicas e •Presentan uniones intermoleculares relativamente interatómicas e interiónicas débiles. relativamente fuertes. •Son moléculas complejas. • Son redes cristalinas simples. •Son poco estables en una atmósfera de O2; se •Son estables en una atmósfera de O2; en general no combustionan para formar CO2 se combustionan. Nomenclatura Inorgánica Óxidos Compuestos Binarios oxigenados Peróxidos Compuestos Hidruros hidrogenados Compuestos Sales binarias Inorgánicos Hidróxidos Terciarios Oxácidos Sales ternarias Cuaternarios Hidrácidos Compuestos binarios • Están formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos. • Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad. • Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias. Nomenclatura de compuestos binarios • Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional. Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. • Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v) Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio • Cu2O Óxido de cobre (I) Nomenclatura Tradicional Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Raíz Sufijo Au2O3 óxido cuproso Cl2O anhídrido Hipocloroso Prefijo Tabla de prefijos y sufijos VALENCIA PREFIJO SUFIJO 1 Ico 2 Oso (menor valencia) Ico (mayor valencia) 4 (Cl, Br y I) Hipo Per Oso Ico Oso (menor valencia) Oso Ico Ico (mayor valencia) Ito (menor valencia) Ato (mayor valencia) cuando se nombran sales ternarias Casos especiales 3 (S, Se y Te) V=2 V=4 V= 6 OSO ICO Con La V = 2 Forma: Hidrácidos Sales Binarias 3 (Cr) V= 2 V= 3 V= 6 OSO ICO ICO Metálicas Metálicas No metálicas 5 (Mn) V= V= V= V= V= 2 OSO 3 ICO 4 OSO 6 ICO 7 PER Metálicas Metálicas No metálicas No metálicas No metálicas ICO Observaciones • Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente. ELEMENTO RAÍZ COBRE CUPRUM ORO AURUM PLATA ARGENTUM HIERRO FERRUM PLOMO PLUMBUM AZUFRE SULFURUM NITRÓGENO NITRUM ESTAÑO ESTAN Nomenclatura Sistemática Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 P2O5 As2O3 CO Cl2O7 SO3 En general: X2O XO X2O3 XO2 X2O5 dióxido de carbono Pentaóxido de difosforo Trióxido de diarsénico Monóxido de carbono heptaóxido de dicloro Trióxido de azufre óxido de di …………… monóxido de ……………. trióxido de di………….. dióxido de ……………. pentaóxido de di ………….. Óxidos básicos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional. M2Ov Ejemplos Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Stock Tradicional Na2O Óxido de sodio Óxido sódico Al2O3 PbO2 FeO Cu2O Óxido de aluminio Óxido de plomo (IV) Óxido de hierro (II) Óxido de cobre (I) Óxido alumínico Óxido plúmbico Óxido ferroso Óxido cuproso Óxidos ácidos o Anhídridos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por NM2Ov anhídrido. Ejemplos Compuesto Stock N2O3 N2O5 SO2 SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 Óxido de nitrógeno (III) Óxido de nitrógeno (V) Óxido de azufre (IV) Óxido de azufre (VI) Óxido de cloro (I) Tradicional Sistemática Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno Dióxido de azufre Trióxido de azufre Óxido de dicloro Anhídrido nítrico Anhídrido sulfuroso Anhídrido sulfúrico Anhídrido hipocloroso Anhídrido cloroso Óxido de cloro (III) Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico Óxido de cloro (VII) Trióxido de dicloro Pentaóxido de dicloro Anhídrido perclórico Heptaóxido de dicloro Peróxidos Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O22-. M2O2v Ejemplos • Na2O2 peróxido de sodio • BaO2 peróxido de bario • Ag2O2 peróxido de plata Hidruros metálicos • Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional. MHv Ejemplos Compuesto KH CaH2 PbH4 CuH CuH2 Nomenclatura Stock Hidruro de potasio Hidruro de calcio Hidruro de plomo (IV) Hidruro de cobre (I) Hidruro de cobre (II) Nomenclatura Tradicional Hidruro potásico Hidruro cálcico Hidruro plúmbico Hidruro cuproso Hidruro cúprico Hidrácidos o ácidos binarios • Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA. • Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico. HvNM Ejemplos Compuesto HCl H2S HF Nomenclatura Stock Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Nomenclatura Tradicional Ácido clorhídrico Ácido Sulfhídrico Ácido fluorhídrico Compuestos hidrogenados covalentes • Están formados por un elemento no metálico del grupo V e hidrógeno. Ejemplos Compuesto NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 Nomenclatura Stock Hidruro de nitrógeno (III) Hidruro de fósforo (III) Hidruro de arsénico (III) Hidruro de antimonio (III) Hidruro de bismuto (III) Nomenclatura Tradicional Amoníaco Fosfina Arsina Estibamina Bismutina Sales binarias • Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA. • Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando. Ejemplos Compuesto NaCl K2S PbS2 PbS KBr Nomenclatura Stock Cloruro de sodio Sulfuro de potasio Sulfuro de plomo (IV) Sulfuro de plomo (II) Bromuro de potasio Nomenclatura Tradicional Cloruro sódico Sulfuro potasio Sulfuro plúmbico Sulfuro plumboso Bromuro potásico Tipo De Compuesto Óxido básico Fórmula Óxido ácido NM2Ov M2Ov Peróxidos M2O2v Hidruro metálico MHv Hidrácidos Sal binaria HvNM Procedencia Metal + O2 No metal + O2 Metal (I y II A) + grupo peroxi O22Metal + H2 No metal (grupo VI y VII A) + H2 MxNMy Metal + no metal (grupo VI y VII A)
