INSTITUCION EDUCATIVA TECNICA NUESTRA SEÑORA DE LA PRESENTACION SEDE PRINCIPAL DOCENTE: CARMEN TERESA GUERRERO DURAN ESTUDIANTE: FECHA DE ENVÍO: 29 de julio 2021 GUIA N°.2 periodo II GRADO: 10 ASIGNATURA:QUIMICA FECHA DE ENTREGA: 9 de agosto 2021 TEMA: NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA APRENDIZAJES: Construye formulas químicas a partir de la clasificación de las funciones y establece sus nombres. EVIDENCIA DE APRENDIZAJES: Aplica los sistemas Stock, tradicional y sistemática para nombrar compuestos inorgánicos. Determina el nombre a partir de la fórmula, y la fórmula a partir del nombre de los diferentes compuestos químicos. Identificar la importancia y uso de algunos compuestos químicos. INTRODUCCION AL TEMA. Apreciado estudiante, lo invito a prepararse con responsabilidad procurando siempre dar lo mejor. Conserve siempre una actitud positiva y llénese de optimismo y esperanza, muchas cosas espectaculares lo esperan. PAUTAS PARA EL DESARROLLO Y ENVIO DE LOS TRABAJOS 1. Lea y comprenda el tema, 2. Explicacion del tema por video conferencia (importantísimo asistir) 3. Observe los videos: Hidruros: https://www.youtube.com/watch?v=B1GZY4SQrkI Oxidos :https://www.youtube.com/watch?v=4FdLXk1Jv3E Acidos: https://www.youtube.com/watch?v=T5ehBeGHbAs Hidroxidos: https://www.youtube.com/watch?v=2AMIVzzqtPQ&t=27s Sales: https://www.youtube.com/watch?v=lonv1Zlkq1I&t=169s 4. Desarrolle los ejercicios de aplicación del tema en el cuaderno. Escriba sus nombres y apellidos, el tema, fecha, presente su trabajo con letra clara, ordenado y envíe solo A LA PLATAFORMA en la fecha estipulada. (9 de agosto) Si tiene dificultades comuníquese con el docente de la asignatura. DESARROLLO DEL TEMA NOMENCLATURA: es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos. Hay tres tipos de nomenclatura para nombrar los compuestos: Sistematica, Stock y Tradicional OXIDOS METALICOS Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos) La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritu ra, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas: Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Si las valencias se pudieran simplificar, se simplifican. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio: Una valencia: Óxido ... ico Li+1 + O-2 » Li2O: óxido lítico Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico Dos valencias: Menor valencia: Óxido ... oso Co+2 + O-2 » Co2O2 » CoO: óxido cobaltoso Au+1 + O-2 » Au2O: óxido auroso Mayor valencia: Óxido ... ico Co+3 + O-2 » Co2O3 : óxido cobáltico Au+3 + O-2 » Au2O3 : óxido aúrico Tres valencias: Menor valencia: Óxido hipo ... oso Ti+2 + O-2 » Ti2O2 » TiO: óxido hipotitanioso Valencia intermedia: Óxido ... oso Ti+3 + O-2 » Ti2O3 : óxido titanio so Mayor valencia: Óxido ... ico Ti+4 + O-2 » Ti2O4 » TiO2 : óxido titánico Cuatro valencias: Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso Nomenclatura de Stock: La Nomenclatura de Stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico. Ejemplos: Fe2O3 : óxido de hierro (III) PbO2: óxido de plomo (IV) Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla. Ejemplo: MgO: óxido de magnesio en lugar de óxido de magnesio (II) Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son: 1 átomo: Mono, 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6 átomos: Hexa 7 átomos: Hepta ... Ejemplos: Na2O: monóxido de disodio Ni2O3 : trióxido de diníquel Mn2O7 : heptaóxido de dimanganeso Importante: Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono. Ejemplo: HgO: monóxido de mercurio en vez de monóxido de mono mercurio NiO: monóxido de níquel en vez de monóxido de mononíquel. OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del no metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del no metal que hay en la molécula. 2) Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del no metal seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del no metal es único se omite (ya lo conocemos). Valencias (bromo) Prefijos/sufijos 3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ anhídrido ” y el nombre del no metal con una serie de prefijos y/o sufijos para indicar las valencias con las que actúa: 1 hipobromoso Cuatro valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la tercera y prefijo per- y sufijo -ico para la mayor. 3 bromoso Tres valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la mayor. 5 bromico 7 perbrómico Valencias (Fósforo) Prefijos/sufijos 1 hipofosforoso 3 fosforoso 5 fosforico - Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor. - Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se precede de la preposición de. Ten en cuenta que como el número de oxidación del oxígeno es - 2, el no metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es porque la fórmula del anhídrido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del no metal. Compuesto Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO SO2 SO3 Sistemática Monoóxido de dicloro Trióxido de dicloro Pentaóxido de dicloro heptaóxido de dicloro Monoóxido de azufre Dióxido de azufre Trióxido de azufre Ejemplos de óxidos ácidos Stock Óxido de cloro (I) Óxido de cloro (III) Óxido de cloro (V) Óxido de cloro (VII) Óxido de azufre (II) Óxido de azufre (IV) Óxido de azufre (VI) Traditional Ánhidrido hipocloroso Ánhidrido cloroso Ánhidrido clórico Ánhidrido perclorico Ánhidrido hiposulfuroso Ánhidrido sulfuroso Ánhidrido sulfúrico TALLER NOMBRE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUIMICOS COMPUESTO NaOH Cu(OH) Ni(OH)3 (2,3) NH4OH Fe(OH)3 (2,3) CaO Cl 2O Nom Tradicional Nom .Stock Nom. Sistemática hidróxido sódico hidróxido cuproso hidróxido niquélico Hidróxido de amonio hidróxido férrico hidróxido de sodio hidróxido de cobre (I) hidróxido de níquel (III) Hidróxido de amonio hidróxido de hierro (III) hidróxido de sodio hidróxido de cobre trihidróxido de níquel monohidróxido de amonio trihidróxido de hierro óxido cálcico anhídrido hipocloroso óxido ferroso óxido de calcio óxido de cloro (I óxido de hierro (II) monóxido de calcio monóxido de dicloro monóxido de hierro óxido férrico óxido de hierro (III) trióxido de dihierro anhídrido sulfuroso óxido de berilico óxido nítrico anhídrido fosfórico óxido de azufre (IV) óxido de berilio óxido de nitrógeno (IV) óxido de fósforo (III) dióxido de azufre monóxido de berilio dióxido de nitrógeno pentaóxido de difósforo FeO Fe2 O3 SO2 BeO N O2 P 2 O5 COMPLETE LA TABLA NOMBRE ACIDO NOMBRE DEL ACIDO Ácido fosfórico H3 PO4 FORMULA HBr Acido Bromhídrico Acido crómico H2CrO4 HNO3 Ácido nítrico HCLO Acido hipocloroso Acido Mangánico H2MnO4 HCl Ácido clorhídrico Ácido Cianhídrico HCN HI Acido yorhidrico Ácido Clorhídrico HCl HF Acido fluorhidrico Ácido Sulfhídrico H2S H2SO4 Acido sulfúrico Acido hipocloroso HClO H 2CO2 Acido carbonoso H 3 BO3 Acido bórico H 2CO3 H2 SO3 HClO2 Ácido Clórico HClO3 Acido carbónico Ácido Perclórico HClO4 Acido sulforoso Acido fosforoso H3PO3 COMPUESTO Oxido sulfuroso Oxido Cálcico Oxido de Mercurio (I) Trihidroxido de Hierro Oxido hipocloroso Hidróxido de Paladio (IV) Hidróxido Niquelico Oxido perclórico Ácido Cloroso FORMULA SO2 CaO Hg2O FeO3 Cl2O Pd(OH)4 Ni(OH)3 Cl2O7 CLASE DE OXIDO acido básico básico Acido Básico Básico Básico acido
