INSTITUCION EDUCATIVA
TECNICA NUESTRA SEÑORA DE LA PRESENTACION
SEDE PRINCIPAL
DOCENTE: CARMEN TERESA GUERRERO DURAN
ESTUDIANTE:
FECHA DE ENVÍO: 29 de julio 2021
GUIA N°.2 periodo II
GRADO: 10
ASIGNATURA:QUIMICA
FECHA DE ENTREGA: 9 de agosto 2021
TEMA: NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA
APRENDIZAJES: Construye formulas químicas a partir de la clasificación de las funciones y establece sus nombres.
EVIDENCIA DE APRENDIZAJES: Aplica los sistemas Stock, tradicional y sistemática para nombrar compuestos inorgánicos.
Determina el nombre a partir de la fórmula, y la fórmula a partir del nombre de los diferentes compuestos químicos.
Identificar la importancia y uso de algunos compuestos químicos.
INTRODUCCION AL TEMA.
Apreciado estudiante, lo invito a prepararse con responsabilidad procurando siempre dar lo mejor. Conserve siempre una actitud positiva y llénese de optimismo
y esperanza, muchas cosas espectaculares lo esperan.
PAUTAS PARA EL DESARROLLO Y ENVIO DE LOS TRABAJOS
1. Lea y comprenda el tema,
2. Explicacion del tema por video conferencia (importantísimo asistir)
3. Observe los videos:
Hidruros: https://www.youtube.com/watch?v=B1GZY4SQrkI
Oxidos :https://www.youtube.com/watch?v=4FdLXk1Jv3E
Acidos: https://www.youtube.com/watch?v=T5ehBeGHbAs
Hidroxidos: https://www.youtube.com/watch?v=2AMIVzzqtPQ&t=27s
Sales: https://www.youtube.com/watch?v=lonv1Zlkq1I&t=169s
4. Desarrolle los ejercicios de aplicación del tema en el cuaderno. Escriba sus nombres y apellidos, el tema, fecha, presente su trabajo con letra clara, ordenado
y envíe solo A LA PLATAFORMA en la fecha estipulada. (9 de agosto)
Si tiene dificultades comuníquese con el docente de la asignatura.
DESARROLLO DEL TEMA
NOMENCLATURA: es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos.
Hay tres tipos de nomenclatura para nombrar los compuestos: Sistematica, Stock y Tradicional
OXIDOS METALICOS
Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos) La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritu ra, es decir, se comienza
nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo
en cuenta la valencia del elemento metálico. Si las valencias se pudieran simplificar, se simplifican.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio: Una valencia: Óxido ... ico Li+1 + O-2 » Li2O: óxido lítico Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico Dos
valencias: Menor valencia: Óxido ... oso Co+2 + O-2 » Co2O2 » CoO: óxido cobaltoso Au+1 + O-2 » Au2O: óxido auroso Mayor valencia: Óxido ... ico Co+3 +
O-2 » Co2O3 : óxido cobáltico Au+3 + O-2 » Au2O3 : óxido aúrico Tres valencias: Menor valencia: Óxido hipo ... oso Ti+2 + O-2 » Ti2O2 » TiO: óxido
hipotitanioso Valencia intermedia: Óxido ... oso Ti+3 + O-2 » Ti2O3 : óxido titanio so Mayor valencia: Óxido ... ico Ti+4 + O-2 » Ti2O4 » TiO2 : óxido titánico
Cuatro valencias: Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
Nomenclatura de Stock:
La Nomenclatura de Stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión
"óxido de" + elemento metálico. Ejemplos: Fe2O3 : óxido de hierro (III) PbO2: óxido de plomo (IV) Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es
necesario indicarla. Ejemplo: MgO: óxido de magnesio en lugar de óxido de magnesio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Los prefijos utilizados que indican el
número de átomos en esta nomenclatura son: 1 átomo: Mono, 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6 átomos: Hexa 7 átomos: Hepta
... Ejemplos: Na2O: monóxido de disodio Ni2O3 : trióxido de diníquel Mn2O7 : heptaóxido de dimanganeso Importante: Cuando el elemento metálico actúa
con valencia 1 no se indica el prefijo mono. Ejemplo: HgO: monóxido de mercurio en vez de monóxido de mono mercurio NiO: monóxido de níquel en vez de
monóxido de mononíquel.
OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS
Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de
oxígenos presentes en la molécula y el nombre del no metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos
del no metal que hay en la molécula.
2) Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del no metal seguido inmediatamente de la
valencia con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del no metal
es único se omite (ya lo conocemos).
Valencias
(bromo)
Prefijos/sufijos
3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ anhídrido ” y el nombre del no metal con una serie de prefijos
y/o sufijos para indicar las valencias con las que actúa:
1
hipobromoso
Cuatro valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la
tercera y prefijo per- y sufijo -ico para la mayor.
3
bromoso
Tres valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la
mayor.
5
bromico
7
perbrómico
Valencias
(Fósforo)
Prefijos/sufijos
1
hipofosforoso
3
fosforoso
5
fosforico
- Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor.
- Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se precede de la preposición de.
Ten en cuenta que como el número de oxidación del oxígeno es - 2, el no metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es porque la fórmula del
anhídrido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del no metal.
Compuesto
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
Sistemática
Monoóxido de dicloro
Trióxido de dicloro
Pentaóxido de dicloro
heptaóxido de dicloro
Monoóxido de azufre
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
Ejemplos de óxidos ácidos
Stock
Óxido de cloro (I)
Óxido de cloro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de cloro (VII)
Óxido de azufre (II)
Óxido de azufre (IV)
Óxido de azufre (VI)
Traditional
Ánhidrido hipocloroso
Ánhidrido cloroso
Ánhidrido clórico
Ánhidrido perclorico
Ánhidrido hiposulfuroso
Ánhidrido sulfuroso
Ánhidrido sulfúrico
TALLER
NOMBRE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUIMICOS
COMPUESTO
NaOH
Cu(OH)
Ni(OH)3
(2,3)
NH4OH
Fe(OH)3
(2,3)
CaO
Cl 2O
Nom Tradicional
Nom .Stock
Nom. Sistemática
hidróxido sódico
hidróxido cuproso
hidróxido niquélico
Hidróxido de amonio
hidróxido férrico
hidróxido de sodio
hidróxido de cobre (I)
hidróxido de níquel (III)
Hidróxido de amonio
hidróxido de hierro (III)
hidróxido de sodio
hidróxido de cobre
trihidróxido de níquel
monohidróxido de amonio
trihidróxido de hierro
óxido cálcico
anhídrido hipocloroso
óxido ferroso
óxido de calcio
óxido de cloro (I
óxido de hierro (II)
monóxido de calcio
monóxido de dicloro
monóxido de hierro
óxido férrico
óxido de hierro (III)
trióxido de dihierro
anhídrido sulfuroso
óxido de berilico
óxido nítrico
anhídrido fosfórico
óxido de azufre (IV)
óxido de berilio
óxido de nitrógeno (IV)
óxido de fósforo (III)
dióxido de azufre
monóxido de berilio
dióxido de nitrógeno
pentaóxido de difósforo
FeO
Fe2 O3
SO2
BeO
N O2
P 2 O5
COMPLETE LA TABLA
NOMBRE
ACIDO
NOMBRE DEL
ACIDO
Ácido fosfórico
H3 PO4
FORMULA
HBr
Acido Bromhídrico
Acido crómico
H2CrO4
HNO3
Ácido nítrico
HCLO
Acido hipocloroso
Acido Mangánico
H2MnO4
HCl
Ácido clorhídrico
Ácido Cianhídrico
HCN
HI
Acido yorhidrico
Ácido Clorhídrico
HCl
HF
Acido fluorhidrico
Ácido Sulfhídrico
H2S
H2SO4
Acido sulfúrico
Acido hipocloroso
HClO
H 2CO2
Acido carbonoso
H 3 BO3
Acido bórico
H 2CO3
H2 SO3
HClO2
Ácido Clórico
HClO3
Acido carbónico
Ácido Perclórico
HClO4
Acido sulforoso
Acido fosforoso
H3PO3
COMPUESTO
Oxido sulfuroso
Oxido Cálcico
Oxido de Mercurio (I)
Trihidroxido de Hierro
Oxido hipocloroso
Hidróxido de Paladio (IV)
Hidróxido Niquelico
Oxido perclórico
Ácido Cloroso
FORMULA
SO2
CaO
Hg2O
FeO3
Cl2O
Pd(OH)4
Ni(OH)3
Cl2O7
CLASE DE OXIDO
acido
básico
básico
Acido
Básico
Básico
Básico
acido
0
