Practico 3.1 - Facundo Spotti, Eugenia Albornoz, Bruno Quiroz y Chiara Michelena 5C1

Facundo Spotti, Eugenia Albornoz, Bruno Quiroz y Chira Michelena
Fecha de realización: 01/06/21
Fecha de realización: 04/06/21
Objetivo:
Preparar una solución por pesada directa de KMn𝑶𝟒
Y calcular la concentración de g/L y M.
Fundamentación Teórica:
Solución: Una solución es un sistema homogéneo, en el cual se observa una sola
fase. Está formada por dos componentes soluto y solvente.
Concentración: la relación entre las cantidades de los componentes de una solución.
Las formas más comunes de expresar la concentración son en g/L y M.
Procedimiento:
1. Con las espátulas separamos y pesamos el permanganato con la balanza. Usando un
papel sobre la balanza, para que el permanganato no haga contacto directo con esta,
y anotar la masa (1,03g)
2. Colocamos el permanganato dentro del matraz utilizando el embudo.
3. Agregamos agua suficiente como para disolver lo máximo posible la sal del
permanganato.
4. Agregamos de a pequeñas cantidades agua hasta que haya una disolución total, para
saberlo tenemos que fijaron en la parte inferior del matraz y agitar hasta que no
haya más sólido que disolver.
5. Continuamos vertiendo agua en el matraz hasta cerca del cuello, porque cuando
agreguemos el agua y estemos en el cuello, no impediría seguir agitando la solución.
6. Luego añadimos un poco mas de agua con cuida de no llegar al aforo.
7. Ayudándonos con el cuenta gotas enrasamos, apoyando el matraz sobre una
superficie estable, teniendo en cuenta que la pancita del menisco coincida con la
línea del aforo.
8. Utilizando la varilla envuelta en el papel absorbente, retiramos las gotas que se
encuentren en el cuello, sin tocar la sustancia.
9. Tapamos el matraz de esta forma:
Química
Facundo Spotti, Eugenia Albornoz, Bruno Quiroz y Chira Michelena
10. Guardamos la solución.
Materiales:
Medidas de
Seguridad:
Sustancias:
-Mascarilla
-Permanganato
-Bata
-Agua
-Papel Absorbente
Instrumentos:
-Matraz Aforada ∓𝟎, 𝟎𝟖
-Vaso de Bohemia
-Embudo
-Cuenta Gotas
-Varilla de vidrio
-Espátula
-Balanza ∓𝟎, 𝟎𝟏𝒈
Datos
Masa del Solido
1,03 g
Volumen del Liquido
100,0 ml
Química
Facundo Spotti, Eugenia Albornoz, Bruno Quiroz y Chira Michelena
Cálculos:
M KMn𝑶𝟒
Masa molar:
M K = 39 g/mol
M 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 = 39g/mol+55g/mol+4.(16g/mol)
M 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 = 158 g/mol
M Mn = 55 g/mol
M O = 16 g/mol
𝑷𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝒎𝒍 𝒂 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔:
𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏:
𝟏𝟎𝟎, 𝟎𝒎𝒍
= 𝟎, 𝟏𝟎𝟎 𝑳
𝟏𝟎𝟎𝟎
𝟏,𝟎𝟑𝒈
=
𝟎,𝟏𝟎𝟎𝑳
10,3 g/L
𝟏,𝟎𝟑𝒈
n = 𝟏𝟓𝟖𝒈/𝑳 = 0,0065 mol
M (molaridad) =
𝟎,𝟎𝟎𝟔𝟓𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟏𝟎𝟎𝑳
M (molaridad) = 0,065 M
Resultados
La concentración de la solución es de 10,3 g/L
La molaridad de la solución es de 0,065 M
Conclusión:
El soluto (permanganato) logro disolverse por completo en el solvente, y
nos quedó una solución acuosa, con una concentración de 10,3 g/L y
0,065 M.
Bibliografía y Webgrafía:
- Cuadernola de clase
- Corrección del escrito sobre soluciones
Química