Unidad 2 Las Disoluciones Meta: Reconocer las unidades físicas de concentración mediante su aplicación a disoluciones de uso cotidiano para comprender la importancia de estas en la vida cotidiana. Tiempo estimado: 40 minutos de clases + 20 minutos de ejercitación dirigida Palabras clave: % volumen/volumen, partes por millón (ppm) Recordando lo que sabemos hasta ahora… Porcentaje volumen/volumen También le llaman “Porcentaje en volumen” Se expresa como %v/v o como “º” Nos indica que porcentaje del volumen de la disolución corresponde al soluto volumen de soluto (mL) x 100 % v/v = volumen de disolución (mL) Un ejemplo: ¿Cuál es el %v/v de un vinagre cuando 50 mL de ácido acético se disuelven en 100 mL de agua? 50 mL x 100 = y % 150 mL 50 mL + 100 mL = 150 mL 50 mL x 100 = y% 150 mL 3 y = 33,3 % R: el vinagre tiene una concentración de 33,3% v/v Otro ejemplo: ¿Cuántos mL de etanol tienen 500 mL de una disolución de alcohol gel de 75º? x mL x 100 = 75 % 500 mL x mL = x mL + --- mL 75 x 500 mL 100 = 500 mL x = 375 mL R: 500 mL del alcohol gel tienen 375 mL de etanol Ejercitación. Resuelve en tu cuaderno los siguientes ejercicios: 1. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Al preparar 750 mL de un vinagre se utilizaron 37,5 mL de ácido acético. ¿Cuál es el %v/v de vinagre en la disolución? 2. La cerveza es una mezcla de varios ingredientes como agua, malta, levadura, alcohol etílico y otras especies ¿Qué volumen total tiene una lata de cerveza con 5º y 17.25 mL. de alcohol etílico? Partes por millón ppm = Se expresa como ppm Se utiliza para medir concentraciones muy pequeñas de soluto. ppm = ppm = Se puede expresar en masa o en volumen ppm = ppm = (1 g = 1000 mg) masa de soluto (mg) masa de disolución (Kg) (1 Kg = 1000 g) masa de soluto (g) x 1000 masa de disolución (g) / 1000 masa de soluto (g) masa de disolución (g) masa de soluto (mg) volumen de disolución (L) masa de soluto (g) volumen de disolución (mL) x 1.000.000 x 1.000.000 Un ejemplo: ¿Cómo es la calidad del aire en Santiago si en una medición se detectaron 0,12 mg de SO2 por cada litro de aire analizado? N2 y otros SO2 0,12 mg + --- Aire = 1L 0,12 mg = 0,12 ppm 1L W = 0,12 ppm 0,12 mg = W ppm 1L R: si hay 0,12 ppm de SO2 la calidad del aire es mala Otro ejemplo: En una muestra de agua de mar cercana a una planta de energía nuclear se detectaron 0,15 g de partículas radiactivas por cada 1000 mL de agua. ¿Cuántos ppm de radiación tiene la muestra? Agua y otros Radiación 0,15 g + --- Agua de mar = 1000 mL 0, 15 g x 1.000.000 = 150 ppm 1000 mL W = 150 ppm 0,15 g x 1.000.000 = W ppm 1000 mL R: hay 150 ppm de radiación en el agua de mar Ejercitación. Resuelve en tu cuaderno los siguientes ejercicios: 1. Se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m3 de agua. Calcular la concentración de sustancia en ppm. (1 m3 = 1000 L) 2. En un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg. Calcular los ppm de Hg en el pescado. Para terminar Ticket de Salida: Kahoot. Link publicado en classroom Guía de ejercicios publicada en classroom. Plazo de entrega: 1 semana.
