9) Ajusta por el método del ión-electrón en medio básico, la siguiente reacción:
Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH ⇌ K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O
-
Determinamos el número de oxidación de cada átomo
+3 +6-2
+1+5-2
+1-1
+1 +6 -2
+1-1
+1+6-2
+1-2
Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH ⇌ K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O
- Reconocemos las especies que se oxidan y las que se reducen, escribiendo las
semirreacciones sin los electrones intercambiados. Tenemos en cuenta que el Cr2(SO4)3 tiene
dos átomos de cromo.
2 Cr+3 → 2 CrO4-2
ClO3 - → Cl-1
Método 1
Método 2
- En las semirreacciones en las que haya
átomos de oxígeno añadimos, EN EL LADO EN
EL QUE SOBRAN, tantas moléculas de agua
como oxígenos sobren.
- En las semirreacciones en que haya átomos
de oxígeno, añadimos en el lado en que falten
oxígenos tantos OH- como EL DOBLE de los
átomos de oxígeno que falten.
2 Cr+3 → 2 CrO4-2 + 8 H2O
-1
ClO3 + 3 H2O→ Cl
2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO4-2
-1
ClO3 → Cl + 6 OH
-
- Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo
OH-.
H2O.
-2
2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO4 + 8 H2O
-1
ClO3 + 3 H2O→ Cl + 6 OH
-2
2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO4 + 8 H2O
-1
ClO3 + 3 H2O→ Cl + 6 OH
- Añadimos los electrones a las semirreaciones.
2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO4-2 + 8 H2O + 2·3eClO3 - + 3 H 2O + 6e- → Cl-1 + 6 OH- Ajustaríamos los electrones entre ambas semirreaciones, pero en este caso no es
necesario.
- Sumamos las semirreacciones, teniendo en cuenta que hay OH- y H2O en ambos lados.
-2
2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO
+8H
4
2 O + 2·3e
ClO3 - + 3 H 2O + 6e- → Cl-1 + 6 OH-
2 Cr+3 + ClO3 - + 10 OH- → 2 CrO4 -2 + Cl-1 + 5 H2 O
- Completamos moléculas según la reacción inicial.
Cr2(SO4)3 + KClO3 + 10 KOH ⇌ 2 K2CrO4 + KCl + 5 H2O
- Ajustamos los elementos que no han intervenido en la parte redox de la reacción, potasio,
azufre y oxígeno.
Cr2(SO4)3 + KClO3 + 10 KOH ⇌ 2 K2CrO4 + KCl + 3 K2SO4 + 5 H2O
0
